At 25$°$C, for the process H₂O(l)$\rightleftharpoons$H₂O(g);

$∆\mathrm{G}°$ is 8.6 kJ. The vapour pressure of water at this temperature is nearly:-

(1) 24 torr

(2) 285 torr

(3) 32.17 torr

(4) 100 torr

25$°$C पर, प्रक्रम H₂O(l)$\rightleftharpoons$H₂O(g) के लिए;

$∆\mathrm{G}°$ 8.6 kJ है। इस तापमान पर जल का वाष्प दाब लगभग होता है: -

(1) 24 torr

(2) 285 torr

(3) 32.17 torr

(4) 100 torr

All the natural process in this universe produce

1. A decrease in entropy of the universe

2. An increase in entropy of the universe

3. No change in entropy

4. Sometimes increase or sometimes decrease in entropy

इस ब्रह्मांड में सभी प्राकृतिक प्रक्रम उत्पादित करते हैं 

1. ब्रह्मांड की एन्ट्रापी में कमी

2. ब्रह्मांड के एन्ट्रापी में वृद्धि

3. एन्ट्रापी में कोई परिवर्तन नहीं

4. कभी-कभी एन्ट्रापी में वृद्धि या कभी-कभी कमी होती है

A certain vessel X has water and nitrogen gas at a total pressure of 2 atm. and 300 K. All the contents of the vessel are transferred to another vessel Y having half the capacity of the vessel X. The pressiure of N₂ in this vessel was 3.8 atm. at 300 K. The vessel Y is heated to 320 K and the total pressure observed was 4.32 atm. Calculate the enthalpy of vapourisation of water assuming it to be independent of temperature. Also assume the volume occupied by the gases in a vessel is equal to the volume of the vessel.

1. 39.637 kJ mol^-1

2. 19.531 kJ mol^-1

3. 396.37 kJ mol^-1

4. 3.9127 kJ mol^-1

एक निश्चित पात्र X में 2 atm के कुल दाब और 300 K पर जल और नाइट्रोजन गैस होती है। पात्र के सभी पदार्थों को दूसरे पात्र Y को स्थानांतरित कर दिया जाता है, जिसमें पात्र X की आधी क्षमता होती है। इस पात्र में 300 K पर N₂ का दाब 3.8 atm था। पात्र Y को 320 K को गर्म किया जाता है और देखा गया कुल दाब 4.32 atm था। इसे तापमान से स्वतंत्र मान कर जल के वाष्पन की एन्थैल्पी की गणना कीजिए। यह भी मान लीजिए कि एक बर्तन में गैसों द्वारा कब्जा किया गया आयतन पात्र के आयतन के बराबर है।

1. 39.637 kJ mol^-1

2. 19,531 kJ mol^-1

3. 396.37 kJ mol^-1

4. 3.9127 kJ mol^-1

Enthalpy of the reaction,

 CH₄(g) + 1/2 O₂(g) $\to$CH₃OH (l), is negative. If the enthalpy of combustion of CH₄ and CH₃OH are x and y respectively, then which relation is correct?                                 

1. x>y         

2. x<y         

3. x=y           

4. x$⩾$y

अभिक्रिया की एन्थैल्पी,

 CH₄(c) + 1/2 O₂(g) $\to$CH₃OH (l), ऋणात्मक है। यदि CH₄ और CH₃OH के दहन की एन्थैल्पी क्रमशः x और y हैं, तो कौन सा संबंध सही है?

(1) x>y         (2) x<y          (3) x=y           (4) x$⩾$y

For the process:

H₂O(l)[1 bar, 373 K] $\rightleftharpoons$H₂O(g)[1 bar, 373 K] the correct set of thermodynamic parameters are:

1. $∆\mathrm{G}=0; ∆\mathrm{S}=+\mathrm{ve}$

2. $∆\mathrm{G}=0; ∆\mathrm{S}=-\mathrm{ve}$

3. $∆\mathrm{G}=+\mathrm{ve}; ∆\mathrm{S}=0$

4. $∆\mathrm{G}=-\mathrm{ve}; ∆\mathrm{S}=+\mathrm{ve}$

प्रक्रम के लिए:

H₂O (l) [1 bar, 373 K]$\rightleftharpoons$H₂O (g) [1 bar, 373 K] ऊष्मागतिक प्राचलों का सही समूह हैं:

$H_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(l\right)$

B.E. (H-H) = x₁; B.E. (O=O) = x₂ B.E. (O-H) = x₃

Latent heat of vaporization of water liquid into water vapour = x₄, then $∆H_f$(heat of formation of liquid water) is-

1. $x_1+\frac{x_2}{2}-x_3+x_4$

2. $2x_3-x_1-\frac{x_2}{2}-x_4$

3. $x_1+\frac{x_2}{2}-2x_3-x_4$

4. $x_1+\frac{x_2}{2}-2x_3+x_4$

$H_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(l\right)$

B.E. (H-H) = x₁; B.E. (O=O) = x₂ B.E. (O-H) = x₃

जल वाष्प में जल वाष्प के वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा = x₄, तब $∆H_f$(द्रव जल के निर्माण की ऊष्मा) है-

1. $x_1+\frac{x_2}{2}-x_3+x_4$

2. $2x_3-x_1-\frac{x_2}{2}-x_4$

3. $x_1+\frac{x_2}{2}-2x_3-x_4$

4. $x_1+\frac{x_2}{2}-2x_3+x_4$

Which of the following is not a state function [DCE 2002]

(1) ΔS

(2) ΔG

(3) ΔH

(4) ΔQ

निम्नलिखित में से कौन एक अवस्था फलन नहीं है                           [DCE 2002]

(1) ΔS

(2) ΔG

(3) ΔH

(4) ΔQ

Based on the following thermochemical equations

$H_{2}O\left(g\right)+C\left(s\right)\to CO\left(g\right)+H_2\left(g\right);\Delta H=131kJ$

$CO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right);\Delta H=-282kJ$

$H_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(g\right);\Delta H=-242kJ$

$C\left(s\right)+O_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right);\Delta H=XkJ$

The value of X is [CBSE PMT 1992]

(1) –393 kJ

(2) –655 kJ

(3) +393 kJ

(4) +655 kJ

निम्नलिखित ऊष्मारासायनिक समीकरणों के आधार पर

$H_{2}O\left(g\right)+C\left(s\right)\to CO\left(g\right)+H_2\left(g\right);\Delta H=131kJ$

$CO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right);\Delta H=-282kJ$

$H_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(g\right);\Delta H=-242kJ$

$C\left(s\right)+O_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right);\Delta H=XkJ$

X का मान है:                                              [CBSE PMT 1992]

(1) –393 kJ

(2) –655 kJ

(3) +393kJ

(4) +655kJ

One mole of methanol when burnt in O₂ gives out 723 kJ mol^-1 heat. If one mole of O₂ is used, what will be the amount of heat evolved?

1. 482 kJ               2. 241 kJ

3. 723 kJ               4. 924 kJ

मेथेनॉल का एक मोल जब O₂ में जलाया जाता है तो 723 kJ mol^-1 की ऊष्मा देता है। यदि O₂ के एक मोल का उपयोग किया जाता है, तो उष्मा की मात्रा कितनी मुक्त होगी?

1. 482 kJ               2. 241 kJ

3. 723 kJ               4. 924 kJ

If the bond energies of H-H, Br-Br, and H-Br are 433, 192 and 364 kJ mol^-1 respectively,

the $∆\mathrm{H}°$ for the reaction

H₂(g) + Br₂(g) $\to$2HBr(g) is

1.  -103 kJ               2. -261 kJ

3. +103 kJ               4. +261 kJ

यदि H-H, Br-Br, और H-Br के बंध ऊर्जाएं क्रमश:433, 192 और 364 kJ mol^-1 हैं 

अभिक्रिया H₂(g) + Br₂(g) $\to$2HBr (g) के लिए $∆\mathrm{H}°$ है?

1.  -103 kJ               2. -261 kJ

3. +103 kJ               4. +261 kJ