The dissociation constants for acetic acid and HCN at 25$°$C are 1.5 xl0^-5 and 4.5 xl0^-10,

respectively. The equilibrium constant for the equilibrium,

CN^- + CH₃COOH  =    HCN + CH₃COO^-   would be

1. 3.0 x 10⁵

2. 3.0 x 10^-5

3. 3.0x10^-4

4. 3.0 x 10⁴

25$°$C पर एसीटिक अम्ल और HCN के लिए वियोजन स्थिरांक क्रमशः 1.5 x10^-5 और 4.5 xl0^-10 हैं, साम्यावस्था, CN^- + CH₃COOH  =  HCN + CH₃COO^- के लिए साम्यावस्था स्थिरांक होगा?

(1) 3.0 x 10⁵

(2) 3.0 x 10^-5

(3) 3.0x 10 ^-4

(4) 3.0 x 10⁴

In which case following equilibrium can't be established:

CaCO₃(s) $\rightleftharpoons$CaO(s) + CO₂(g)

1. Some CaO & pressure of CO₂ was greater than Kp

2. Pure CaCO₃

3. Some CaCO₃ & pressure of CO₂ gas greater than K_p

4. Some CaCO₃ & pressure of CO₂ gas less than K_p.

 निम्नलिखित साम्यावस्था को किस मामले में स्थापित नहीं किया जा सकता है?

CaCO₃(s) $\rightleftharpoons$CaO (s) + CO₂(g)

1. कुछ CaO और CO₂ का दाब Kp से अधिक था

2. शुद्ध CaCO₃

3. कुछ CaCO₃ और CO₂ का दाब K_p से अधिक है 

4. कुछ CaCO₃ और CO₂ का दाब K_p से कम गैस है 

The aqueous solution of a salt is alkaline. This shows that salt is made from:

1. a strong acid and strong base

2. a strong acid and weak base

3. a weak acid and weak base

4. a weak acid and strong base

एक लवण का जलीय विलयन क्षारीय है। यह दर्शाता है कि लवण निम्न से मिलकर बना है:

(1) एक प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार 

(2) एक प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार 

(3) एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार 

(4) एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार 

Acoording to Bronsted-Lowry concept, the correct order of relative strength of bases follows the order

1. CH₃COO^- > Cl^- > OH^-

2. CH₃COO^- > OH^- > Cl^-

3. OH^- > CH₃COO^- > Cl^-

4. OH^- > Cl^-> CH₃COO^-

ब्रॉन्स्टेड-लॉरी अवधारणा के अनुसार, क्षारों की सापेक्ष सामर्थ्य का सही क्रम निम्न क्रम का पालन करता है:

(1) CH₃COO^- > Cl^- > OH^-

(2) CH₃COO^- > OH^- > Cl^-

(3) OH^- > CH₃COO^- > Cl^-

(4) OH^- > Cl^-> CH₃COO^-

If the equilibrium constant for N₂(g)+O₂(g)$\rightleftharpoons$2NO(g) is K, the equilibrium constant for

(1/2)N₂(g) + (1/2)O₂(g)$\rightleftharpoons$NO(g) will be,

1. K^1/2

2. (1/2)k

3. K

4. K²

यदि N₂(g)+O₂(g)$\rightleftharpoons$2NO (g) के लिए साम्यावस्था स्थिरांक K है, (1/2) N₂(c) + (1/2) O₂(g)$\rightleftharpoons$NO (g) के लिए साम्यावस्था स्थिरांक होगा,

(1) K^1/2

(2) (1/2) k

(3) K

(4) K²

50 ml of HCl (pH=1) is mixed with another 100 ml of HCl (pH=2) then pH of resulting solution will be approximately

1. 1.2

2. 1.4

3. 1.6

4. 1.8

HCl (pH= 1) के 50 ml को HCl (pH= 2) के अन्य 100 ml के साथ मिलाया जाता है, जिसके परिणामी विलयन का pH लगभग होगा?

(1) 1.2

(2) 1.4

(3) 1.6

(4) 1.8

If the value of an equilibrium constant for a particular reaction is 1.6 x 10¹², then at equilibrium the system will contain

1. 100% reactants

2. mostly reactants

3. mostly products

4.  reactants and products in ratio of 1:1

यदि किसी विशेष अभिक्रिया के लिए एक साम्यावस्था स्थिरांक का मान 1.6 x 10¹² है, तब साम्यावस्था पर निकाय में होगें 

1. 100% अभिकारक

2. ज्यादातर अभिकारक

3. ज्यादातर उत्पाद

4. 1: 1 के अनुपात में अभिकारक और उत्पाद

Which of the following is least likely to behave as Lewis base?

1. NH₃

2. BF₃

3. OH^-

4. H₂O

निम्नलिखित में से किसमें लुईस क्षार के रूप में व्यवहार करने की सबसे कम संभावना है?
(1) NH₃

(2) BF₃

(3) OH^-

(4) H₂O

Ostwald's solution dilution law is applicable in the case of the solution of:

1. CH₃COOH                                     

2. NaCl

3. NaOH                                           

4. H₂SO₄

ओस्टवाल्ड के विलयन का तनुता नियम किस विलयन के मामले में लागू होता है?

(1) CH₃COOH

(2) NaCl

(3) NaOH                                           

(4) H₂SO₄

In which solution, AgCl has minimum solubility ?

1. 0.05 M AgNO₃

2. 0.01 M NaCl

3. Pure Water

4. 0.01 M NH₄OH

किस विलयन में, AgCl की न्यूनतम घुलनशीलता होती है?

(1) 0.05 M AgNO₃

(2) 0.01 M NaCl

(3) शुद्ध जल

(4) 0.01 M NH₄OH