pH of a saturated solution of Ba(OH)₂ is 12. The value of solubility product K_sp of Ba(OH)₂ is

1. 3.3 x 10^-7                         

2. 5.0 x 10^-7

3. 4.0 x 10^-6                         

4.  5.0 x 10^-6

Ba(OH)₂ के एक संतृप्त विलयन का pH 12 है। Ba(OH)₂ के विलेयता गुणनफल K_sp का मान है?

(1) 3.3 x 10^-7 

(2) 5.0 x 10^-7

(3) 4.0 x 10^-6

(4) 5.0 x 10^-6

The Ksp of Ag₂CrO₄ AgCl, AgBr and Agl are respectively, 1.1 x 10^-12, 1.8 x 10^-10, 5.0 x

10^-13, 8.3xl0^-17. Which one of the following salts will precipitate last if AgNO₃ solution is

added to the solution containing equal moles of NaCl, NaBr, Nal and Na₂CrO₄?

1. Agl

2. AgCl

3. AgBr

4. Ag₂CrO₄

Ag₂CrO₄ AgCl, AgBr और Agl के Ksp क्रमशः 1.1 x 10^-12, 1.8 x 10^-10, 5.0 x 10^-13, 8.3 x 10^-17 है। निम्न में से कौन सा लवण बाद में अवक्षेपित हो जाएगा यदि AgNO₃ विलयन NaCl, NaBr, Nal और Na₂CrO₄ के समान मोल वाले विलयन में मिलाया जाए?

(1) Agl

(2) AgCl

(3) AgBr

(4) Ag₂CrO₄

A 50 ml solution of strong acid of pH = 1 is mixed with a 50 ml solution of strong acid of pH=2. The pH of the mixture will be nearly:                                                     

(log 5.5 = 0.74)

1. 0.74                   

2. 1.26

3. 1.76                 

4.  1.5

pH = 1 के प्रबल अम्ल का 50 ml विलयन pH= 2 के प्रबल अम्ल के 50 ml विलयन के साथ मिलाया जाता है।मिश्रण का pH लगभग होगा:

(log 5.5 = 0.74)

1. 0.74

2. 1.26

3. 1.76

4. 1.5

The pH of glycine at the first half equivalence point is 2.34 and that at second half equivalence point is 9.60.At the equivalence point (The first inflection point) The pH is :

(1) 3.63

(2) 2.34

(3) 5.97

(4) 11.94

प्रथम अर्धभाग तुल्यता बिंदु पर ग्लाइसीन का pH 2.34 है और दूसरे अर्धभाग तुल्यता बिंदु पर 9.60 है। तुल्यता बिंदु (प्रथम नतिपरिवर्तन बिंदु) पर pH है:

(1) 3.63

(2) 2.34

(3) 5.97

(4) 11.94

Percentage ionisation of water at certain temperature is 3.6 X 10^-7%, Calculate K_w and pH of water.

1. 10^-14, pH = 6.7

2. 4 X 10^-14, pH=6.7

3. 2X 10^-14, pH=7

4. 10^-14, pH=7

निश्चित तापमान पर जल का प्रतिशत आयनन 3.6 X 10^-7% है, जल के K_w और pH की गणना कीजिए।

1. 10^-14, pH = 6.7

2. 4 X 10^-14, pH=6.7

3. 2X 10^-14, pH=7

4. 10^-14, pH=7

How many grams of CaC₂O₄ (molecular weight =128) on dissolving in distilled water will give a 1 liter of a saturated solution

[K_sp (CaC₂O₄) = 2.5x10^-9 mol²l^-2

1. 0.0064 g             2. 0.1280 g

3. 0.0128 g             4. 1.2800 g

आसुत जल में घुलने पर CaC₂O₄ (अणु भार = 128) के कितने ग्राम संतृप्त विलयन का 1 लीटर देगें?

[K_sp (CaC₂O₄) = 2.5x10^-9 mol²l^-2

1. 0.0064 g             2. 0.1280 g

3. 0.0128 g             4. 1.2800 g

For which reaction does the equilibrium constant depend on the units of concentration?

1. NO (g) $\rightleftharpoons$$\frac{1}{2}$N₂ (g) + $\frac{1}{2}$O₂ (g)

2. Zn (s) + Cu²⁺ (aq) $\rightleftharpoons$ Cu(s) + Zn²⁺ (aq)

3. C₂H₅OH (l) + CH₃COOH (l) $\rightleftharpoons$CH₃COOC₂H₅ (l) + H₂O (l)

4. COCl₂ (g) $\rightleftharpoons$ CO(g) + Cl₂ (g)

किस अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक सांद्रता की इकाइयों पर निर्भर करता है?

(1) NO (g)$\rightleftharpoons$$\frac{1}{2}$N₂ (g) + $\frac{1}{2}$O₂ (g)

(2) Zn (s) + Cu²⁺ (aq) $\rightleftharpoons$Cu (s) + Zn²⁺ (aq)

(3) C₂H₅OH (l) + CH₃COOH (l)$\rightleftharpoons$CH₃COOC₂H₅ (l) + H₂O (l)

(4) COCl₂ (g) $\rightleftharpoons$CO (g) + Cl₂ (g)

The pH of a solution obtained by mixing 50ml of 0.4N HCl and 50ml of 0.2M NaOH is:

1. 13

2. 12

3. 1.0

4. 2.0

0.4N HCl के 50ml और 0.2M NaOH के 50 ml को मिलाने से प्राप्त विलयन का pH है:

(1) 13

(2) 12

(3) 1.0

(4) 2.0

For the chemical reaction, $3\mathrm{X}\left(\mathrm{g}\right) + \mathrm{Y}\left(\mathrm{g}\right) \rightleftharpoons \stackrel{ }{}{\mathrm{X}}_3\mathrm{Y}\left(\mathrm{g}\right)$;

the amount of X₃Y at equilibrium is affected by :

1. temperature and pressure

2. temperature only

3. pressure only

4. temperature, pressure and catalyst

रासायनिक अभिक्रिया $3\mathrm{X}\left(\mathrm{g}\right) + \mathrm{Y}\left(\mathrm{g}\right) \rightleftharpoons {\mathrm{X}}_3\mathrm{Y}\left(\mathrm{g}\right)$के लिए,

साम्यावस्था पर X₃Y की मात्रा किससे प्रभावित होती है:

(1) ताप और दाब 

(2) केवल ताप

(3) केवल दाब 

(4) ताप, दाब और उत्प्रेरक

An acid–base indicator which is a weak acid has a pK_a value = 5.45. At what cocentration ratio of sodiumacetate to acetic acid would the indicator show a colour half–way between those of its acid and conjugate base forms? pK_a of acetic acid = 4.75. [log 2 = 0.3]

(1) 4 : 1

(2) 7 : 1

(3) 5 : 1

(4) 2 : 1

एक अम्ल-क्षार सूचक जो एक दुर्बल अम्ल है उसका pK_a मान = 5.45 है। एसीटिक अम्ल के लिए सोडियम एसीटेट के किस सांद्रता अनुपात में सूचक अपने अम्ल और संयुग्मित क्षार रूपों के मध्य एक आधा रंग दिखाएगा? एसीटिक अम्ल का pK_a = 4.75 [log 2 = 0.3]

(1) 4 : 1

(2) 7 : 1

(3) 5 : 1

(4) 2 : 1