For a reversible reaction, if the concentrations of the reactants are doubled, the equilibrium constant will be                                                                                       

1. one-fourth                         

2. halved

3. doubled                             

4. the same

उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए, यदि अभिकर्मकों की सांद्रता दोगुनी हो जाती है, तो साम्यावस्था स्थिरांक होगा 

(1) एक-चौथाई

(2) आधा

(3) दोगुना

(4) समान

Assertion: A substance that can either act as an acid or a base is called ampholyte.

Reason: Bisulphide ion $\left({\mathrm{HS}}^{-}\right)$ and bicarbonate ion $\left({{\mathrm{HCO}}_3}^{-}\right)$ are ampholytes.

अभिकथन: एक पदार्थ जो या तो एक अम्ल या क्षार के रूप में कार्य कर सकता है, जिसे उभयधर्मी कहा जाता है।

कारण: बाइसल्फाइड आयन $\left({\mathrm{HS}}^{-}\right)$और बाइकार्बोनेट आयन$\left({{\mathrm{HCO}}_3}^{-}\right)$ उभयधर्मी हैं।

What is the value of pK_b (CH₃COOH^–) if ${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{m}}^{\mathrm{\infty }}$ = 390 & ${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{m}}^{}$ = 7.8 for 0.04 of a CH₃COOH at 25°C

(a) 9.3

(b) 9.2

(c) 4.7

(d) 4.8

pK_b (CH₃COOH^–) का मान क्या है यदि 25°C पर CH₃COOH के लिए ${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{m}}^{\mathrm{\infty }}$= 390 और ${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{m}}^{}$= 7.8 है-

(1) 9.3

(2) 9.2

(3) 4.7

(4) 4.8

The value of k_p for the reaction at 27°C Br₂(l) + Cl₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2BrCl(g) is '1 atom'. At equilibrium in a closed container partial pressure of BrCI gas is 0.1 atm and at this temperature the vapour pressure of Br₂(l) is also 0.1 atm. Then what will be minimum moles of Br₂(l) to be added to 1 mole of Cl₂ , initially, to get above equilibrium situation :

(1) $\frac{10}{6}$ moles

(2) $\frac{5}{6}$moles

(3) $\frac{15}{6}$moles

(4) 2 moles

27°C पर अभिक्रिया Br₂(l) + Cl₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$2BrCl (g) के लिए k_p का मान '1 atm' है। एक बंद कंटेनर में साम्यावस्था पर BrCl गैस का आंशिक दाब 0.1 atm है और इस तापमान पर Br₂(l) का वाष्प दाब भी 0.1 atm है। तब प्रारंभ में, साम्यावस्था से ऊपर आने के लिए Br₂(l) के न्यूनतम मोल क्या होंगे जिन्हें Cl₂ के 1 मोल में जोड़ा जाएगा:

(1) $\frac{10}{6}$ मोल 

(2) $\frac{5}{6}$ मोल 

(3) $\frac{15}{6}$ मोल 

(4) 2 मोल

A certain mixture of HCl and CH₃ – COOH is 0.1 M in each of the acids. 20 ml of this solution is titrated against 0.1M NaOH. By how many units does the pH change from the start to the stage when the HCl is almost completely neutralised? K_a for acetic acid = 1.8 x 10^–6.

(1) 2.03

(2) 0.775

(3) 2.325

(4) 3.172

प्रत्येक अम्ल में HCl और CH₃COOH का एक निश्चित मिश्रण 0.1 M होता है। इस विलयन के 20 ml को 0.1M NaOH के विरुद्ध अनुमापित किया गया है। जब HCl लगभग पूरी तरह से उदासीन हो जाता है, तो प्रारंभ से चरण तक pH कितनी इकाइयों में परिवर्तित होता है? एसीटिक अम्ल के लिए K_a = 1.8 x 10^–6

(1) 2.03

(2) 0.775

(3) 2.325

(4) 3.172

Equal volumes of three acid solutions of pH 3, 4 and 5 are mixed in a vessel. What will be

the H⁺ ion concentration in the mixture?

1. 1.11 x 10^-4 M             

2. 3.7 x 10^-4 M

3. 3.7 x 10^-3  M             

4. 1.11 x 10^-3 M

एक बर्तन में pH 3, 4 और 5 के तीन अम्ल विलयनों के बराबर आयतनों को मिलाया जाता है। मिश्रण में H⁺ आयन सांद्रता क्या होगी ?

(1) 1.11 x 10^-4 M

(2) 3.7 x 10^-4 M

(3) 3.7 x 10^-3 M

(4) 1.11 x 10^-3 M

In which of the following case reaction goes farthest to completion?

1. K=10³                                         

2. K=10^-2

3. K=10                                           

4. K=10⁰

निम्नलिखित में से किस मामले में अभिक्रिया पूर्ण होने के लिए दूरतम की जाती है?

(1) K=10³

(2) K=10^-2

(3) K= 10

(4) K=10⁰

Which may be added to one litre of water to act as a buffer

1. One mole of ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{CO}}_2\mathrm{H}$ and 0.5 moles of NaOH

2. One mole of NH₄Cl and one mole of HCl

3. One mole of NH₄OH and one mole of NaOH

4. One mole of ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{CO}}_2\mathrm{H}$ and one mole of HCl

कौन सा एक बफर के रूप में कार्य करने के लिए एक लीटर जल में मिलाया जा सकता है 

(1) HC₂H₃O₂ का एक मोल और NaOH के 0.5 मोल

(2) NH₄Cl का एक मोल और HCl का एक मोल

(3) NH₄OH का एक मोल और NaOH के एक मोल

(4) HC₂HO का एक मोल और HCl का एक मोल

${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\rightleftharpoons 2{\mathrm{NO}}_2, {\mathrm{K}}_{\mathrm{c}}=4.$ This reversible reaction is studied graphically as shown in figure. Select the correct statement out of I, II and III.

I. Reaction quotient has maximum value at point A

II. Reaction proceeds left to right at a point when

     $\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\right]=\left[{\mathrm{NO}}_2\right]=0.1M$

III. K_c=Q where point E or G is reached

1. I,II

2. II,III

3. I,III

4. I,II,III

${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\rightleftharpoons 2{\mathrm{NO}}_2, {\mathrm{K}}_{\mathrm{c}}=4,$ इस उत्क्रमणीय अभिक्रिया का आलेखीय अध्ययन किया है जैसा कि चित्र में दिखाया गया है। I, II और III में से सही कथन का चयन कीजिए। 

* Time - समय 

* Conc. - सांद्र 

I. अभिक्रिया भागफल का बिंदु A पर अधिकतम मान है

II. अभिक्रिया एक बिंदु पर दाएं से बाएं बढ़ती है जब 

     $\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\right]=\left[{\mathrm{NO}}_2\right]=0.1M$

III. K_c= Q जहां बिंदु E या G तक पहुंचा जाता है

(1) I,II

(2) II,III

(3) I, III

(4) I, II, III

A certain acid–base indicator is red in acid solution and blue in basic solution 75% of the indicator is presentin the solution in its blue form at pH = 5. Calculate the pH at which the indicator shows 90% red form?

(1) 3.56

(2) 5.47

(3) 2.5

(4) 7.4

एक निश्चित अम्ल-क्षार सूचक अम्लीय विलयन में लाल होता है और क्षारीय विलयन में नीला होता है। सूचक का 75% pH = 5 पर अपने नीले रूप में विलयन में उपस्थित है। pH की गणना कीजिए जिस पर सूचक 90% लाल रूप दिखाता है?

(1) 3.56

(2) 5.47

(3) 2.5

(4) 7.4