28 g N₂ and 6g H₂ were mixed. At equilibrium 17 g NH₃ was formed. the mass of N₂ and H₂ of equilibrium are respectively:

1. 11 g, zero                             

2. 1 g, 3 g

3. 14 g, 3 g                                 

4. 11 g, 3 g

28 g N₂ और 6g H₂ मिश्रित किए गए। साम्यावस्था में 17 g NH₃ का निर्माण हुआ। N₂ और H₂ की साम्यावस्था का द्रव्यमान क्रमशः हैं:

(1) 11 g, शून्य

(2) 1 g, 3 g

(3) 14 g, 3 g

(4) 11 g, 3 g

Solubility product constant (K_sp) of salts of types MX,MX₂ and M₃X at temperature T are 4.0 X 10^-8, 3.2 X 10^-14 and 2.7 X 10^-15 respectively. Solublities(mol dm^-3) of the salts at temperature T are the order:

(1) MX > MX₂ > M₃X

(2) M₃X > MX₂ > MX

(3) MX₂ > M₃X > MX

(4) MX > M₃X > MX₂

MX,MX₂ और M₃X प्रकार के लवणों का विलेयता गुणनफल स्थिरांक (K_sp) तापमान T पर क्रमशः 4.0 X 10^-8, 3.2 X 10^-14 और 2.7 X 10^-15 हैं। तापमान T पर लवण की विलेयताओं (mol dm^-3) का क्रम है:

(1) MX > MX₂ > M₃X

(2) M₃X > MX₂ > MX

(3) MX₂ > M₃X > MX

(4) MX > M₃X > MX₂

K_b for a monoacidic base whose 0.10 M solution has a pH of 10.48

1. 9 X 10^-6

2. 9 X 10^-9

3. 9 X 10^-7

4. 3 X 10^-7

एकल अम्लीय क्षार के लिए K_b जिसके 0.10 M विलयन का pH 10.48 होता है, है:

1. 9 X 10^-6

2. 9 X 10^-9

3. 9 X 10^-7

4. 3 X 10^-7

The conjugate base of [Al(H₂O)₃(OH)₃] is:

1. [Al(H₂O)₃(OH)₂]⁺                           

2. [Al(H₂O)₃(OH)₂O]^-

3. [Al(H₂O)₃(OH)₃]^-                           

4.  [Al(H₂O)₂(OH)₄]^-

[Al(H₂O)₃(OH)₃] का संयुग्मी क्षार है:

(1) [Al(H₂O)₃(OH)₂]⁺   

(2) [Al(H₂O)₃(OH)₂O]^-

(3) [Al(H₂O)₃(OH)₃]^-   

(4) [Al(H₂O)₂(OH)₄]^-

The equilibrium constant Br₂ $\rightleftharpoons$2Br at 500 K and 700 K are 10^-10 and 10^-5 respectively. The reaction is:

(a) endothermic                                  (b) exothermic

(c) fast                                               (d) slow

1. a,b

2.c,b

3.a,d

4 c,d

साम्यावस्था स्थिरांक Br₂ $\rightleftharpoons$2Br 500K और 700 K पर क्रमशः 10 ^-10 और 10^-5 हैं, अभिक्रिया है:

(a) ऊष्माशोषी

(b) ऊष्माक्षेपी

(c) तेज

(d) धीमा

1. a,b

2.c,b

3.a,d

4 c,d

The correct order of increasing [H₃O⁺] in the following aqueous solutions is:

1. 0.01 M H₂S < 0.01 M H₂SO₄<0.01 M NaCl<0.01M NaNO₂

2. 0.01 M NaCl< 0.01 M NaNO₂<0.01 M H₂S< 0.01 M H₂SO₄

3. 0.01 M NaNO₂<0.01 M NaCl<0.01 M H₂S<0.01 M H₂SO₄

4. 0.01 M H₂S<0.01 M NaNO₂<0.01 M NaCl<0.01 M H₂SO₄

निम्नलिखित जलीय विलयनों में [H₃O⁺] के बढ़ने का सही क्रम है:

(1) 0.01 M H₂S < 0.01 M H₂SO₄ < 0.01 M NaCl <0.01M NaNO₂

(2) 0.01 M NaCl < 0.01 M NaNO₂ <0.01 M H₂S < 0.01 M H₂SO₄

(3) 0.01 M NaNO₂ < 0.01 M NaCl < 0.01 M H₂S <0.01 M H₂SO₄

(4) 0.01 M H₂S<0.01 M NaNO₂ < 0.01 M NaCl <0.01 M H₂SO₄

 A weak acid, HA has a K_a of 1.00 x 10-5. If 0.100 mole of this acid is dissolved in one litre of water, the percentage of acid dissociated at equibrium is closest to

1. 99.9%                           

2. 1.00%                      

3. 99.9%                             

4. 0.100%

एक दुर्बल अम्ल, HA में K_a, 1.00 x 10^-5 होता है। यदि इस अम्ल के 0.100 मोल को एक लीटर पानी में घोल दिया जाता है, तो साम्यावस्था पर वियोजित अम्ल का प्रतिशत किसके सबसे करीब होता है?

(1) 99.9%  

(2) 1.00% 

(3) 99.9%

(4) 0.100%

At temperature T, a compound AB₂ (g) dissociates according to the reaction 2AB₂$\rightleftharpoons$2AB(g) +B₂(g) with a degree of  dissociation x, which is small compared with unity. The expression for K_p, in terms of x and the total pressure P , is:

1. Px³/2                                 

2. Px²/3

3. Px³/3                                 

4. Px²/2

तापमान T पर, एक यौगिक AB₂ (g) अभिक्रिया 2AB₂$\rightleftharpoons$2AB (g) + B₂(g) के अनुसार वियोजन की मात्रा x के साथ वियोजित हो जाता है, जो एक के साथ तुलना में छोटी है। x और कुल दाब P के पदों में K_p के लिए व्यंजक है:

(1) Px³/ 2

(2) Px²/3

(3) Px³/ 3

(4) Px²/2

According to Le-Chatelier's principle, adding heat to a solid $\rightleftharpoons$liquid equilibrium will cause the    

1. temperature to increase

2. temperature to decrease

3. amount of liquid to decrease

4. amount of solid to decrease

ला शातेलिए सिद्धांत के अनुसार, ठोस $\rightleftharpoons$द्रव साम्यावस्था को गर्म करने के कारण क्या होगा?

(1) तापमान में वृद्धि  

(2) तापमान में कमी  

(3) द्रव की मात्रा में कमी 

(4) ठोस की मात्रा में कमी 

If little heat is added to ice $\rightleftharpoons$ liquid equilibrium in a sealed container, then:

1. pressure will rise                           

2. temperature will rise

3. temperature will fall                       

4. no change in P and T

यदि एक मोहरबंद कंटेनर में बर्फ $\rightleftharpoons$द्रव साम्यावस्था को थोड़ा सा गर्म किया जाए, तब:

(1) दाब बढ़ेगा

(2) तापमान बढ़ेगा

(3) तापमान गिरेगा

(4) P और T में कोई परिवर्तन नहीं होगा