Find the $∆$pH (initial pH –final pH) when 100 ml 0.01 M HCl is added in a solution containig 0.1 m molesof NaHCO₃ solution (pH = 9 ) of negligible volume ( Ka_i =10^–7, Ka, =10^–11 for H₂CO₃) :

(1) 6 + 2 log3

(2) 6 – log3

(3) 6 + 2Iog2

(4) 6 – 21°93

$∆$pH (प्रारंभिक pH – अंतिम pH) ज्ञात कीजिए जब 100 ml 0.01 M HCl एक विलयन में मिलाया जाता है जिसमें नगण्य आयतन का 0.1 M मोल NaHCO₃ विलयन होता है ( Ka_i =10^–7, Ka, =10^–11 for H₂CO₃):

(1) 6 + 2 log3

(2) 6 – log3

(3) 6 + 2log2

(4) 6 – 21°93

In which of the following the solubility of AgCl will be minimum?              

1. 0.1 M NaNO₃

2. water

3. 0.1 M NaCl

4. 0.1 M NaBr

निम्नलिखित में से किसमें AgCl की घुलनशीलता न्यूनतम होगी?

(1) 0.1 M NaNO₃

(2) जल 

(3) 0.1 M NaCl

(4) 0.1 M NaBr

In an acidic Buffer solution (CH₃COOH + CH₃COONa), the species mainly present in the solution (Ignore negligible amount)

1. CH₃COOH, CH₃COO^-, CH₃COONa,H⁺

2. CH₃COO^-, Na⁺, CH₃COOH

3. CH₃COONa, CH₃COO-, H⁺

4. CH₃COO^-, Na⁺, H⁺, CH₃COONa

एक अम्लीय बफर विलयन (CH₃COOH + CH₃COONa) में, मुख्य रूप से विलयन में उपस्थित स्पीशीज (नगण्य राशि को अनदेखा कीजिए) है:

(1) CH₃COOH, CH₃COO^-, CH₃COONa,H⁺

(2) CH₃COO^-, Na⁺, CH₃COOH

(3) CH₃COONa, CH₃COO^-, H⁺

(4) CH₃COO^-, Na⁺, H⁺, CH₃COONa

Given, HF + H₂O$\stackrel{K_{\mathit{a}}}{\to }$H₃O⁺ + F^-

          F^- + H₂O $\stackrel{K_b}{\to }$HF + OH^-

which relation is correct?

1. K_b =K_w                       

2. K_b =1/K_w 

3. K_a x K_b =K_w                 

4.  K_a/K_b = K_w 

दिया है, HF + H₂O$\stackrel{K_{\mathit{a}}}{\to }$H₃O⁺ + F^-

F^- + H₂O $\stackrel{K_b}{\to }$HF + OH^-

कौन सा संबंध सही है?

(1) K_b =K_w

(2) K_b =1/K_w 

(3) K_a x K_b =K_w

(4) K_a/K_b = K_w 

Consider the nitration of benzene using mixed conc. H₂SO₄ and HNO₃. If a large amount

of KHSO₄ is added to the mixture, the rate of nitration will be

1. slower 

2. unchanged

3. doubled

4. faster

मिश्रित सांद्र H₂SO₄ और HNO₃ का उपयोग करके बेंजीन के नाइट्रीकरण पर विचार कीजिए। यदि KHSO₄ की अधिक मात्रा मिश्रण में मिलाई जाती है, तो नाइट्रीकरण की दर होगी-

(1) धीमा

(2) अपरिवर्तित

(3) दोगुना 

(4) तेज

For the reaction,

  PCl₅ (g) $\rightleftharpoons$PCl₃(g) +Cl₂ (g)

The forward reaction at constant temperature is favored by:

1. introducing an inert gas at constant volume

2.  introducing chlorine gas at constant volume

3.  introducing an inert gas at constant pressure

4. none of the above

अभिक्रिया के लिए,

  PCl₅ (g) $\rightleftharpoons$PCl₃(g) +Cl₂ (g)

स्थिर तापमान पर अग्र अभिक्रिया निम्न के पक्षधर हैं:

(1) स्थिर आयतन में एक अक्रिय गैस का समाविष्ट 

(2) स्थिर आयतन में एक अक्रिय गैस का समाविष्ट

(3) स्थिर दाब पर एक अक्रिय गैस का समाविष्ट

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

The rate of reaction depends upon the                    

1. volume

2. force

3. pressure

4. concentration of reactants

अभिक्रिया की दर किस पर निर्भर करती है?

(1) आयतन 

(2) बल

(3) दाब 

(4) अभिकारकों की सांद्रता

What is the pH of the resulting solution when equal volumes of 0.1 M NaOH and

0.01 M HCl are mixed?

1. 12.65

2. 2.0

3. 7.0

4. 1.04

0.1 M NaOH और 0.01 M HCl के समान आयतन मिश्रित होने पर परिणामी विलयन का pH क्या है?

(1) 12.65

(2) 2.0

(3) 7.0

(4) 1.04

$\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}{{\mathrm{K}}_{\mathrm{c}}}$ for the gaseous reaction:

$\mathrm{I}. 2\mathrm{A} + 3\mathrm{B} \rightleftharpoons 2\mathrm{C}$
$\mathrm{II}. 2\mathrm{A}\rightleftharpoons 4\mathrm{B}$
$\mathrm{III}. \mathrm{A}+\mathrm{B}+2\mathrm{C} \rightleftharpoons 4\mathrm{D}$

Would be respectively:

1. (RT)^-3, (RT)², (RT)⁰ 

2. (RT)^-3, (RT)-², (RT)^-1 

3. (RT)^-3, (RT)², (RT) 

4. None of the above

 गैसीय अभिक्रिया के लिए $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}{{\mathrm{K}}_{\mathrm{c}}}$:

$\mathrm{I}. 2\mathrm{A} + 3\mathrm{B} \rightleftharpoons 2\mathrm{C}$
$\mathrm{II}. 2\mathrm{A}\rightleftharpoons 4\mathrm{B}$
$\mathrm{III}. \mathrm{A}+\mathrm{B}+2\mathrm{C} \rightleftharpoons 4\mathrm{D}$

क्रमशः होगा:

(1) (RT)^-3, (RT)², (RT)⁰ 

(2) (RT)^-3, (RT)-², (RT)^-1 

(3) (RT)^-3, (RT)², (RT) 

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

When a solution of acetic acid was titrated with NaOH, the pH of the solution when half of the acid, neutralised was 4.2. Dissociation constant of the acid is

(1) 6.31 X 10^-5

(2) 3.2 X 10^-5

(3) 8.7 X 10^-8

(4) 6.42 X 10^-4

जब एसीटिक अम्ल का एक विलयन NaOH के साथ उपचारित किया गया, जब अम्ल का आधा भाग उदासीन हो जाता है, विलयन का pH 4.2 था। अम्ल का वियोजन स्थिरांक है

(1) 6.31 X 10^-5

(2) 3.2 X 10^-5

(3) 8.7 X 10^-8

(4) 6.42 X 10^-4