What is the pH of the resulting solution when equal volumes of 0.1 M NaOH and

0.01 M HCl are mixed?

1. 12.65

2. 2.0

3. 7.0

4. 1.04

0.1 M NaOH और 0.01 M HCl के समान आयतन मिश्रित होने पर परिणामी विलयन का pH क्या है?

(1) 12.65

(2) 2.0

(3) 7.0

(4) 1.04

$\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}{{\mathrm{K}}_{\mathrm{c}}}$ for the gaseous reaction:

$\mathrm{I}. 2\mathrm{A} + 3\mathrm{B} \rightleftharpoons 2\mathrm{C}$
$\mathrm{II}. 2\mathrm{A}\rightleftharpoons 4\mathrm{B}$
$\mathrm{III}. \mathrm{A}+\mathrm{B}+2\mathrm{C} \rightleftharpoons 4\mathrm{D}$

Would be respectively:

1. (RT)^-3, (RT)², (RT)⁰ 

2. (RT)^-3, (RT)-², (RT)^-1 

3. (RT)^-3, (RT)², (RT) 

4. None of the above

 गैसीय अभिक्रिया के लिए $\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}{{\mathrm{K}}_{\mathrm{c}}}$:

$\mathrm{I}. 2\mathrm{A} + 3\mathrm{B} \rightleftharpoons 2\mathrm{C}$
$\mathrm{II}. 2\mathrm{A}\rightleftharpoons 4\mathrm{B}$
$\mathrm{III}. \mathrm{A}+\mathrm{B}+2\mathrm{C} \rightleftharpoons 4\mathrm{D}$

क्रमशः होगा:

(1) (RT)^-3, (RT)², (RT)⁰ 

(2) (RT)^-3, (RT)-², (RT)^-1 

(3) (RT)^-3, (RT)², (RT) 

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

When a solution of acetic acid was titrated with NaOH, the pH of the solution when half of the acid, neutralised was 4.2. Dissociation constant of the acid is

(1) 6.31 X 10^-5

(2) 3.2 X 10^-5

(3) 8.7 X 10^-8

(4) 6.42 X 10^-4

जब एसीटिक अम्ल का एक विलयन NaOH के साथ उपचारित किया गया, जब अम्ल का आधा भाग उदासीन हो जाता है, विलयन का pH 4.2 था। अम्ल का वियोजन स्थिरांक है

(1) 6.31 X 10^-5

(2) 3.2 X 10^-5

(3) 8.7 X 10^-8

(4) 6.42 X 10^-4

N₂O₄ dissociates as ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{g}\right)$ at 273 K and 2 atm pressure. The equilibrium mixture has a vapour density of 41. What will be the percentage degree of dissociation ?

1. 14.2%

2. 16.2%

3. 12.2%

4. 87.8%

273 K और 2 atm दाब पर N₂O₄, ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{g}\right)$ के रूप में वियोजित हो जाता है। साम्यावस्था मिश्रण में वाष्प घनत्व 41 होता है। वियोजन की मात्रा का क्या प्रतिशत होगा?

(1) 14.2%

(2) 16.2%

(3) 12.2%

(4) 87.8%

When NH₄Cl is added in NH₄OH solution, then pH of the solution

1. Increases

2. Decreases

3. Remains unchanged

4. Firstly decreases and more than decreases

जब NH₄Cl, NH₄OH विलयन में मिलाया जाता है, तो विलयन का pH 

(1) बढ़ता है

(2) घटता है

(3) अपरिवर्तित रहता है

(4) सबसे पहले घटता है फिर और अधिक घट जाता है

In a buffer solution containing equal concentration of B^- and H B, the K_b for B^- is 10^-10. The pH of buffer solution is 

1. 10

2. 7

3. 6

4. 4

B^- और HB की समान सांद्रता वाले बफर विलयन में, B^- के लिए K_b, 10^-10 है। बफर विलयन का pH है?

(1) 10

(2) 7

(3) 6

(4) 4

If carbon dioxide is 2% dissociated at equilibrium 2CO₂ (g)$\rightleftharpoons$2CO(g) + O₂(g). The mole fraction of CO₂ at equuilibrium is

(1) 1.01/0.98            (2) 0.98/1.01

(3) 0.01/0.98            (4) 0.098/1.01

यदि कार्बन डाइऑक्साइड 2CO₂ (g)$\rightleftharpoons$2CO (g) + O₂(g) साम्यावस्था पर 2% वियोजित हो जाती है। तो साम्यावस्था पर CO₂ का मोल अंश है:

(1) 1.01/0.98

(2) 0.98/1.01

(3) 0.01/0.98

(4) 0.098/1.01

Which one of the following molecular hydrides acts as a Lewis acid?

1. NH₃         

2. H₂O         

3. B₂H₆           

4. CH₄

निम्नलिखित में से कौन सा आण्विक हाइड्राइड लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है?

(1) NH₃

(2) H₂O         

(3) B₂H₆           

(4) CH₄

The equilibrium constants for the reaction,

A₂ $\rightleftharpoons$2A at 500 K and 700 K are 1x10^-10 and 1x10^-5. The given reaction is                  

(a) exothermic                    (b) slow

(c) endothermic                  (d) fast

1. a,b

2.c,b

3.a,d

4 c,d

अभिक्रिया A₂ $\rightleftharpoons$2A के लिए साम्य स्थिरांक 500 K और 700 K पर 1x10 ^-10 और 1x10^-5 हैं। दी गई अभिक्रिया है:

(a) ऊष्माक्षेपी       (b) धीमा

(c) ऊष्माशोषी      (d) तेज

1. a,b

2. c,b

3. a,d

4. c,d

The following equilibrium exists in an aqueous solution 

CH₃COOH $\rightleftharpoons$H⁺ + CH₃COO^- . If dilute HCl is added to this solution:

1. the equilibrium constant will increase

2. the equilibrium constant will decrease

3. acetate ion concentration will increase

4. acetate ion concentration will decrease

निम्नलिखित साम्यावस्था जलीय विलयन में मौजूद है

CH₃COOH $\rightleftharpoons$H⁺ + CH₃COO^-,

यदि इस विलयन में HCl मिलाया जाता है:

(1) साम्य स्थिरांक बढ़ेगा

(2) साम्य स्थिरांक घटेगा

(3) एसीटेट आयन सांद्रता बढ़ेगी

(4) एसीटेट आयन सांद्रता घटेगी