Which oxide of nitrogen is the most stable?

1. 2NO₂(g) $\rightleftharpoons$N₂(g) + 2O₂(g);         K=6.7x10¹⁶ mol litre^-1

2. 2NO(g) $\rightleftharpoons$N₂(g) + O₂(g);            K=2.2x10³⁰ mol litre^-1

3. 2N₂O₅(g) $\rightleftharpoons$2N₂(g) + 5O₂(g);      K=1.2x10³⁴ mol^-5 litre^-5

4. 2N₂O(g) $\rightleftharpoons$2N₂(g) + O₂(g);         K=3.5x10³³ mol litre^-1

 

नाइट्रोजन का कौन सा ऑक्साइड सबसे अधिक स्थायी है?

(1) 2NO₂(g) $\rightleftharpoons$N₂(g) + 2O₂(g); K=6.7x10¹⁶ mol litre^-1

(2) 2NO (g)$\rightleftharpoons$N₂(g) + O₂(g);   K=2.2x10³⁰ mol litre^-1

(3) 2N₂O₅(g) $\rightleftharpoons$2N₂(g) + 5O₂(g); K=1.2x10³⁴ mol^-5 litre^-5

(4) 2N₂O(g) $\rightleftharpoons$2N₂(g) + O₂(g); K=3.5x10³³ mol litre^-1

 

For a sparingly soluble salt A^pB^q, the relationship of its solubility product (L_s) with its solubility (s) is:

1. L_s =s^p+q.p^p.q^q                           

2.  L_s =s^p+q.p^q.q^p  

3. L_s =s^pq.p^p.q^q                            

4.  L_s = s^pq.(pq)^p+q

एक अत्यल्प विलेय लवण A^pB^q के लिए, इसके विलेयता गुणनफल का संबंध (L_s) इसकी विलेयता के साथ है:

(1) L_s =s^p+q.p^p.q^q 

(2) L_s =s^p+q.p^q.q^p  

(3) L_s =s^pq.p^p.q^q 

(4) L_s = s^pq.(pq)^p+q

For which salt the pH of its solution does not change with dilution?

1. NH₄Cl                           

2. CH₃COONH₄

3. CH₃COONa                   

4. None of these

किस लवण के विलयन का pH तनुकरण के साथ परिवर्तित नहीं होता है?

(1) NH₄Cl                           

(2) CH₃COONH₄

(3) CH₃COONa

(4) इनमें से कोई नहीं

If K₁ and K₂ are equilibrium constants for reactions (I) and (II) respectively for,

N₂ + O₂ $\rightleftharpoons$2NO           .....(i)

$\frac{1}{2}$N₂ + $\frac{1}{2}$O₂ $\rightleftharpoons$ NO     .....(ii)

Then:

1. K₂ =K₁                    

2. K₂ =$\sqrt{K_1}$

3. K₁ =2K₂                    

4. K₁ = $\frac{1}{2}$K₂

यदि K₁ और K₂ क्रमशः अभिक्रियाओं (I) और (II) के लिए साम्यावस्था स्थिरांक हैं,

N₂ + O₂ $\rightleftharpoons$2NO ..... (i)

$\frac{1}{2}$N₂ + $\frac{1}{2}$O₂ $\rightleftharpoons$NO..... (ii)

तब:

(1) K₂ =K₁

(2) K₂ =$\sqrt{K_1}$

(3) K₁ =2K₂

(4) K₁ = $\frac{1}{2}$K₂

 The following equilibria are given

 N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons$ 2NH₃,      K₁

N₂ + O₂ $\rightleftharpoons$ 2NO,          K₂

H₂ + $\frac{1}{2}$O₂ $\rightleftharpoons$ H₂O,       K₃

The equilibrium constant of the reaction, 2NH₃ + $\frac{5}{2}$O₂ $\rightleftharpoons$ 2NO + 3H₂O in terms of  K₁, K₂ and K₃ is  

1. $K_{\mathit{1}}{K}_{\mathit{3}}^{\mathit{3}}\mathit{/}{K}_{\mathit{2}}$                       

2. $K_2{K}_{\mathit{3}}^{\mathit{3}}\mathit{/}{K}_1$

3. K₁K₂K₃                            

4. K₁K₂/K₃ 

निम्नलिखित साम्य दिए गए हैं

 N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons$ 2NH₃,      K₁

N₂ + O₂ $\rightleftharpoons$2NO,          K₂

H₂ + $\frac{1}{2}$O₂ $\rightleftharpoons$ H₂,          K₃

K₁, K₂ और K₃ के संदर्भ में अभिक्रिया 2NH₃ + $\frac{5}{2}$O₂ $\rightleftharpoons$2NO + 3H₂O का साम्यावस्था स्थिरांक है:  

(1) $K_{\mathit{1}}{K}_{\mathit{3}}^{\mathit{3}}\mathit{/}{K}_{\mathit{2}}$

(2) $K_2{K}_{\mathit{3}}^{\mathit{3}}\mathit{/}{K}_1$

(3) K₁K₂K₃   

(4) K₁K₂/K₃ 

The formation of phosgene is represented as,

            CO + Cl₂ $\rightleftharpoons$COCl₂

The reaction is carried out in 500 mL flask. At equilibrium o.3 mole of phosgene, 0.1 mole of CO and 0.1 mole of Cl₂ are present. The equilibrium constant of the reaction is:

1. 30                     

2. 15

3. 5                       

4. 3

फॉस्जीन के निर्माण को इस रूप में दर्शाया गया है,

CO + Cl₂ $\rightleftharpoons$COCl₂

अभिक्रिया 500 mL फ्लास्क में की जाती है। साम्यावस्था पर फॉस्जीन के 0.3 मोल, CO के 0.1 मोल और Cl₂ के 0.1 मोल उपस्थित हैं। अभिक्रिया का साम्यावस्था स्थिरांक है:

(1) 30

(2) 15

(3) 5

(4) 3

Which is not an acid salt?

1. NaH₂PO₂                                   

2. NaH₂PO₃

3. NaH₂PO₄                                   

4.  NaHSO₃

कौन सा अम्ल लवण नहीं है?

(1) NaH₂PO₂

(2) NaH₂PO₃

(3) NaH₂PO₄

(4) NaHSO₃

.The degree of dissociation of PCl₅ ($\mathrm{\alpha }$) obeying the equilibrium,

PCl₅ (g) $\rightleftharpoons$ PCl₃ (g) + Cl₂ (g), is approximately related to the pressure at equilibrium by:

1. $\alpha \propto P$                                         

2.  $\alpha \propto 1/\sqrt{P}$

3.  $\alpha \propto 1/{\mathrm{P}}^2$                                   

4.  $\alpha \propto 1/P^4$

साम्यावस्था, PCl₅ (g) $\rightleftharpoons$ PCl₃ (g) + Cl₂ (g) का पालन करते हुए PCl₅ ($\mathrm{\alpha }$) के वियोजन की मात्रा निम्न द्वारा साम्यावस्था पर दाब से लगभग संबंधित है:

(1) $\alpha \propto P$

(2) $\alpha \propto 1/\sqrt{P}$

(3)  $\alpha \propto 1/{\mathrm{P}}^2$

(4) $\alpha \propto 1/P^4$

In a system: $A\left(\mathrm{s}\right)\stackrel{ }{\rightleftharpoons }2B\left(\mathrm{g}\right) + 3C\left(\mathrm{g}\right).$ If the concentration of C at eqilibrium is increased by a factor 2, it will cause the eqilibrium concentration of B to change to:

1. two times of its original value

2. one half of its original value

3. 2$\sqrt{2}$ times of its original value

4. $\frac{1}{2\sqrt{2}}$ times of its original value

एक निकाय में: $A\left(\mathrm{s}\right)\stackrel{ }{\rightleftharpoons }2B\left(\mathrm{g}\right) + 3C\left(\mathrm{g}\right),$ यदि साम्यावस्था में C की सांद्रता एक गुणक 2 से बढ़ जाती है, तो यह B के साम्यावस्था की सांद्रता निम्न में परिवर्तित होने के कारण होगा: 

(1) इसके प्रारंभिक मान का दो गुना

(2) इसके प्रारंभिक मान का आधा

(3) इसके प्रारंभिक मान का 2$\sqrt{2}$ गुना 

(4) इसके प्रारंभिक मान का $\frac{1}{2\sqrt{2}}$ गुना 

In the system, CaF₂(s) $\rightleftharpoons$Ca²⁺ (aq) + 2F^-(aq), increasing the concentration of Ca²⁺ ions 4 times will cause the equilibrium concentration of F^- ions to change to:

1. 1/4 of the initial value

2. 1/2 of the initial value

3. 2 times of the initial value

4. none of the above

निकाय में, CaF₂(s) $\rightleftharpoons$Ca²⁺(aq) + 2F^-(aq), Ca²⁺ आयनों की सांद्रता 4 गुना बढ़ाने से F^- आयनों की साम्यावस्था सांद्रता में निम्न परिवर्तन का कारण होगा:

(1) प्रारंभिक मान का 1/4

(2) प्रारंभिक मान का 1/2 

(3) प्रारंभिक मान का 2 गुना

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं