The cation of alkali metals are found as M(H₂O)⁺_n in H₂O, value of 'n' is maximum for

1. Na⁺

2. K⁺

3. Rb⁺

4. Li⁺

क्षार धातुओं के धनायन H₂O में M(H₂O)⁺_n के रूप में पाए जाते हैं, किसके लिए 'n' का मान अधिकतम है?

1. Na⁺

2. K⁺

3. Rb⁺

4. Li⁺

Which of the following form superoxide on heating with excess of air :-

(1) Li, Na

(2) Mg, Be

(3) Na, K

(4) K, Rb

निम्न में से कौन वायु के आधिक्य के साथ गर्म करने पर सुपरऑक्साइड निर्मित करता है: -

(1) Li, Na

(2) Mg, Be

(3) Na, K

(4) K, Rb

Sodium oxide reacts with water violently forming NaOH. On heating above 400ºC, it produces

(1) Monoxide and peroxide

(2) Monoxide and metallic sodium

(3) Peroxide and metallic sodium

(4) Monoxide and oxygen

सोडियम ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करता है जो तेजी से NaOH का निर्माण करता है, 400ºC से ऊपर गर्म करने पर, यह उत्पादित करता है

(A) मोनोऑक्साइड और परॉक्साइड

(B) मोनोऑक्साइड और धात्विक सोडियम

(C) परॉक्साइड और धात्विक सोडियम

(D) मोनोऑक्साइड और ऑक्सीजन

Which one of the following about compounds of lithium is false –

(1) The hydroxide, carbonate, nitrate decomposed to give the oxide on heating

(2) It is the most electronegative element of group IA

(3) The hydrogen carbonate cannot be isolated as a stable solid

(4) It forms  a superoxide

निम्नलिखित में से कौन सा लीथियम के यौगिकों के बारे में गलत है –

(A) गर्म करने पर ऑक्साइड देने के लिए हाइड्रॉक्साइड, कार्बोनेट, नाइट्रेट विघटित होते हैं 

(B) यह समूह IA का सबसे अधिक विद्युत् ऋणात्मक तत्व है

(C) हाइड्रोजन कार्बोनेट को एक स्थायी ठोस के रूप में पृथक नहीं किया जा सकता है

(D) यह एक सुपरऑक्साइड बनाता है

Alkaline earth metals form hydrated crystalline solids such as $MgC{l}_2.6H_{2}O, CaC{l}_2.6H_{2}O$. This is due to-

(1) Smaller ionic size

(2) Increased charge on ions

(3) Higher hydration enthalpies

(4) High oxidation potential

क्षारीय मृदा धातुएं जलयोजित क्रिस्टलीय ठोस जैसे कि $MgC{l}_2.6H_{2}O, CaC{l}_2.6H_{2}O$ बनाती हैं। इसका कारण है-

(A) छोटे आयनिक आकार

(B) आयनों पर बढ़ा हुआ आवेश 

(C) उच्च जलयोजन ऊर्जाएं 

(D) उच्च ऑक्सीकरण विभव 

 Na₂CO₃ and NaHCO₃ may be distinguished by treating their aqueous solution with:

1. litmus solution

2. dil. acid

3. MgO

4. MgSO₄

 Na₂CO₃ और NaHCO₃ को उनके जलीय विलयन को किसके साथ उपचारित करके विभेदित किया जा सकता है:

(a) लिटमस विलयन 

(b) तनु अम्ल 

(c) MgO

(d) MgSO₄

Which of the following properties of alkali metals increases in the atomic number  –

(1) Ionic radius                                           

(2) Electronegativity

(3) Melting point                                         

(4) First ionization energy

परमाणु क्रमांक बढ़ने पर क्षार धातुओं के निम्नलिखित गुणों में से कौन सा परिमाण बढ़ता है-

(A) आयनिक त्रिज्या

(B) विद्युतऋणात्मकता

(C) गलनांक

(D) प्रथम आयनन ऊर्जा

Excess of dilute sodium hydroxide solution is gradually added with shaking to an aqueous solution of zinc sulphate. What would you observe?

1. A light blue precipitate is first formed which finally dissolves to give a deep blue solution

2. A white precipitate appears which dissolves to give a colourless solution.

3. A white precipitation is formed which does not dissolve 

4. No change takes place and the solution remains clear

जिंक सल्फेट के जलीय विलयन में धीरे-धीरे सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन के आधिक्य को हिलाते हुए मिलाया जाता है। आप क्या निरीक्षण करेंगे?

(a) हल्का नीला अवक्षेप पहले बनता है जो अंत में एक गहरा नीला विलयन देने के लिए घुल जाता है

(b) एक सफेद अवक्षेप दिखाई देता है जो रंगहीन विलयन देने के लिए घुल जाता है।

(c) एक सफ़ेद अवक्षेप बनता है जो घुलता नहीं है

(d) कोई परिवर्तन नहीं होता है और विलयन स्वच्छ रहता है

Which of the following order is correct?

1. $K^{+}<C{a}^{2+}<p^{3-}<S^{2-}$: Ionic size

2. $N{a}_{\left(aq.\right)}^{+}>K_{\left(aq.\right)}^{+}>R{b}_{\left(aq.\right)}^{+}>C{s}_{\left(aq.\right)}^{+}$: Electrical conductance

3. $A{l}_{\left(aq.\right)}^{3+}>M{g}_{\left(aq.\right)}^{2+}>N{a}_{\left(aq.\right)}^{+}$: Hydrated size

4. $I_{\left(aq.\right)}^{-}<B{r}_{\left(aq.\right)}^{-}<C{l}_{\left(aq.\right)}^{-}<F_{\left(aq.\right)}^{-}$: Ionic mobility

निम्नलिखित में से कौन सा क्रम सही है?

(a) $K^{+}<C{a}^{2+}<p^{3-}<S^{2-}:\text{आयनिक आकार }$

(b) $N{a}_{\left(aq.\right)}^{+}>K_{\left(aq.\right)}^{+}>R{b}_{\left(aq.\right)}^{+}>C{s}_{\left(aq.\right)}^{+}: \text{विद्युतीय चालकत्व }$

(c) $A{l}_{\left(aq.\right)}^{3+}>M{g}_{\left(aq.\right)}^{2+}>N{a}_{\left(aq.\right)}^{+}: \text{जलयोजित आकार }$

(d) $I_{\left(aq.\right)}^{-}<B{r}_{\left(aq.\right)}^{-}<C{l}_{\left(aq.\right)}^{-}<F_{\left(aq.\right)}^{-}: \text{आयनिक गतिशीलता}$

$Be{F}_2$  is soluble in water because of–

(1) Ionisation nature of $Be{F}_2$

(2) Covalent nature of $Be{F}_2$

(3) Greater hydration energy of $B{e}^{2+}$ ion as compared to its lattice energy

(4) None of these

$Be{F}_2$ जल में घुलनशील है जबकि अन्य क्षारीय मृदा धातुओं के फ्लोराइड अघुलनशील हैं क्योंकि–

(A) $Be{F}_2$ की आयनन प्रकृति

(B) $Be{F}_2$ की सहसंयोजक प्रकृति

(C) इसकी जालक ऊर्जा की तुलना में $B{e}^{2+}$ आयन की उच्च जलयोजन ऊर्जा 

(D) इनमें से कोई नहीं