In the Solvay process of manufacture of sodium carbonate, the raw materials used are :

1. Aqueous NaOH, $N{H}_3$ and $C{O}_2$

2. Molten NaOH, $N{H}_3$ and CO

3. Brine NaCl, $N{H}_3$ and CO

4. Brine NaCl, $N{H}_3$ and $C{O}_2$

सोडियम कार्बोनेट के निर्माण की सोल्वे प्रक्रिया में, प्रयुक्त कच्चे माल हैं:

(A) जलीय NaOH, $N{H}_3$ और $C{O}_2$

(B) गलित NaOH, $N{H}_3$ और CO

(C) ब्राइन NaCl,$N{H}_3$ और CO

(D) ब्राइन NaCl,$N{H}_3$और $C{O}_2$

The decreasing order of II ionisation energy of K, Ca, and Ba is –

(1) K > Ca > Ba                                   

(2) Ca > Ba > K 

(3) Ba > K > Ca                                   

(4) K > Ba > Ca

K, Ca और Ba की द्वितीय आयनन ऊर्जा का घटता क्रम है –

(A) K > Ca > Ba                                    (B) Ca > Ba > K 

(C) Ba > K > Ca                                   (D) K > Ba > Ca

Sodium nitrate decomposes above 800°C and does not give:

1. ${\mathrm{N}}_2$

2. ${\mathrm{O}}_2$

3. ${\mathrm{NO}}_2$

4. Na₂O

सोडियम नाइट्रेट 800°C से ऊपर विघटित होता है और नहीं देता है:

1. ${\mathrm{N}}_2$

2. ${\mathrm{O}}_2$

3. ${\mathrm{NO}}_2$

4. Na₂O

The most basic oxide among the following is:

1. Na₂O

2. BaO

3. As₂O₃

4. Al₂O₃

निम्नलिखित में से सबसे अधिक क्षारीय ऑक्साइड है:

(a) Na₂O

(b) BaO

(c) As₂O₃

(d) Al₂O₃

Assertion :  LiF is almost insoluble in water

Reason :  LiCl is soluble not only in water but also in acetone.

अभिकथन: LiF जल में लगभग अघुलनशील है

कारण: LiCl जल में ही नहीं बल्कि एसीटोन में भी घुलनशील है।

ln organic reactions, sodium in liquid ammonia is used as ....

1. oxidizing agent 

2. reducing agent

3. hydrolyzing agent

4. precipitating agent

कार्बनिक अभिक्रियाओं में, द्रव अमोनिया में सोडियम किस रूप में प्रयोग किया जाता है:

1. ऑक्सीकारक  

2. अपचायक 

3. हाइड्रोलाइजिंग कर्मक 

4. अवक्षेपण कर्मक 

Chemical A is used for water softening to remove temporary hardness. A reacts with sodium carbonate to generate caustic soda. When ${\mathrm{CO}}_2$ is bubbled through a solution of A, it turns cloudy. What is the chemical formula of A$-$

(1) ${\mathrm{CaCO}}_3$                             

(2) $\mathrm{CaO}$

(3) $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$                           

(4) $\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HCO}}_3\right)}_2$

अस्थायी कठोरता को दूर करने के लिए जल को मृदुकृत करने के लिए रसायन A का उपयोग किया जाता है। A कास्टिक सोडा उत्पन्न करने के लिए सोडियम कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करता है। जब ${\mathrm{CO}}_2$ A के विलयन के माध्यम से बुदबुदाया जाता है, यह बादल बन जाता है। A का रासायनिक सूत्र क्या है$-$

(A) ${\mathrm{CaCO}}_3$

(B) $\mathrm{CaO}$

(C) $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$

(D) $\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HCO}}_3\right)}_2$

Assertion :  The alkaline earth metals have much higher melting and boiling points than those of the alkali metals.

Reason : The melting and boiling points of alkaline earth metal do not vary in a regular fashion.

अभिकथन: क्षारीय मृदा धातुओं में क्षार धातुओं की तुलना में बहुत अधिक गलनांक और क्वथनांक होते हैं।

कारण: क्षारीय मृदा धातु के गलनांक और क्वथनांक नियमित रूप से परिवर्तित नहीं होते हैं।

Magnesia can be prepared by-

(1) Burning Mg in air

(2) By heating hydroxide, nitrate, sulphate or carbonate of magnesium

(3) By heating Mg in steam

(4) All of these

मैग्नेशिया किसके द्वारा निर्मित किया जा सकता है?

(A) वायु में Mg को जलाना

(B) मैग्नीशियम के हाइड्रॉक्साइड, नाइट्रेट, सल्फेट या कार्बोनेट को गर्म करके

(C) भाप में Mg को गर्म करके

(D) ये सभी

Alkali metals dissolve in liquid ammonia to give a blue colored solution which is due to the presence of

1. $M^{-}$atoms                                         

2. $M^{+}$ ions 

3. Solvated anions                             

4. Solvated electrons

नीले रंग का विलयन देने के लिए क्षार धातुएँ द्रव अमोनिया में घुल जाती हैं, यह किसकी उपस्थिति के कारण होता है?

(A) $M^{-}$परमाणुओं की उपस्थिति के कारण

(B) $M^{+}$ आयनों की उपस्थिति के कारण

(C) विलायकयोजित ऋणायन की उपस्थिति के कारण

(D) विलायकयोजित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण