The solubility of metal halides depends on their nature, lattice enthalpy and hydration enthalpy of the individual ions. Amongst fluorides of alkali metals, the lowest solubility of LiF in water is due to:

(1) Ionic nature of lithium fluoride             

(2) High lattice enthalpy

(3) High hydration enthalpy of lithium ion

(4) Low ionisation enthalpy of lithium atom

धातु हैलाइड की घुलनशीलता उनकी प्रकृति, जालक एन्थैल्पी और एकल आयनों की जलयोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करती है। क्षार धातुओं के फ्लोराइडों के मध्य, जल में LiF की सबसे कम घुलनशीलता किसके कारण है? 

(a) लीथियम फ्लोराइड की आयनिक प्रकृति

(b) उच्च जालक एन्थैल्पी 

(c) लीथियम आयन की उच्च जलयोजन एन्थैल्पी 

(d) लीथियम आयन की कम आयनन एन्थैल्पी 

Alkaline earth metal nitrates on heating decompose to give:

(1) $\mathrm{M}{\left({\mathrm{NO}}_2\right)}_2 \mathrm{and} {\mathrm{O}}_2 \mathrm{only}$                                   

(2) $\mathrm{MO}, {\mathrm{N}}_2 \mathrm{and} {\mathrm{O}}_2$

(3) $\mathrm{MO}, {\mathrm{NO}}_2 \mathrm{and} {\mathrm{O}}_2$                                         

(4) $\mathrm{MO} \mathrm{and} {\mathrm{NO}}_2 \mathrm{only}$

गर्म पर क्षारीय मृदा धातु नाइट्रेट क्या देने के लिए विघटित होते हैं?

(A) $\mathrm{M}{\left({\mathrm{NO}}_2\right)}_2 \text{और} {\mathrm{O}}_2 \text{केवल}$

(B) $\mathrm{MO}, {\mathrm{N}}_2 \text{और} {\mathrm{O}}_2$

(C) $\mathrm{MO}, {\mathrm{NO}}_2 \text{और} {\mathrm{O}}_2$      

(D) $\mathrm{MO} \text{और} {\mathrm{NO}}_2 \text{केवल}$

A chloride dissolves appreciably in cold water. When placed in a platinum wire in Bunsen flame no distinctive colour is noticed. Which cation could be present –

(1) $B{e}^{2+}$                                         

(2) $B{a}^{2+}$

(3) $P{b}^{2+}$                                         

(4) $C{a}^{2+}$

एक क्लोराइड ठंडे पानी में काफी मात्रा में घुल जाता है। जब बुन्सेन ज्वाला में प्लैटिनम तार रखा जाता है तो कोई विशिष्ट रंग नहीं देखा जाता है। कौन सा धनायन उपस्थित हो सकता है-

(A) $B{e}^{2+}$

(B) $B{a}^{2+}$

(C) $P{b}^{2+}$

(D) $C{a}^{2+}$

Mark the incorrect statement:

(1) Alkali metals are strong reducing agents.

(2) The electropositive nature of alkali metals decreases with increase in atomic number.

(3) Alkali metals have relatively low electronegativity values.

(4) On burning in oxygen lithium forms only the monoxide while other alkali metals form peroxides and or superoxides.

गलत कथन को चिह्नित कीजिए:

(A) क्षार धातुएं प्रबल अपचायक हैं।

(B) क्षार धातुओं की विद्युत धनात्मक प्रकृति परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ घटती जाती है।

(C) क्षार धातुओं में अपेक्षाकृत कम वैद्युतऋणात्मकता होती है।

(D) लीथियम ऑक्सीजन में जलने पर केवल मोनोऑक्साइड निर्मित करता है जबकि अन्य क्षार धातु परॉक्साइड और सुपरऑक्साइड का निर्माण करते हैं।

Which of the following statements is correct for CsBr₃?

1. it is a covalent compound

2. It contains Cs²⁺ and Br^- ions

3. It contains Cs⁺, Br^- and Br₂ lattice molecules

4. It contains Cs⁺ and ${\mathrm{Br}}_3^{-}$ ions

निम्नलिखित में से कौन सा कथन CsBr₃ के लिए सही है?

(a) यह एक सहसंयोजक यौगिक है

(b) इसमें Cs²⁺ और Br^- आयन शामिल है

(c) इसमें Cs⁺, Br^- और Br₂ जालक अणु होता है

(d) इसमें Cs⁺ और ${\mathrm{Br}}_3^{-}$आयन सम्‍मिलित है 

In $K^{+}{F}^{-}$ ionic radius of $F^{-}$ is more while atomic radius of $K^{+}$ is –

(1) Less than $F^{-}$

(2) More than $F^{-}$

(3) Equal to $F^{-}$

(4) None of these

 $K^{+}{F}^{-}$ में $F^{-}$ की आयनिक त्रिज्या अधिक है जबकि $K^{+}$ की परमाणु त्रिज्या है –

(A) $F^{-}$ से कम

(B) $F^{-}$ से अधिक

(C) $F^{-}$ के समान 

(D) इनमें से कोई नहीं

When heated in steam, Mg burns brilliantly producing-

(1) $Mg{\left(OH\right)}_2$                               

(2) $MgO and H_2$

(3) $MgO and O_2$                         

(4) $MgO and O_3$

जब भाप में गर्म किया जाता है, तो Mg सुंदर ढंग से उत्पादित करता है-

(A) $Mg{\left(OH\right)}_2$

(B) $MgO \text{और} H_2$

(C) $MgO \text{और} O_2$

(D) $MgO \text{और} O_3$

$CaC{l}_2$ is preffered over NaCl for clearing ice on roads particularly in very cold countries. This is because:

(1) $CaC{l}_2$ is less soluble in $H_{2}O$ than NaCl

(2) $CaC{l}_2$ is hygroscopic but NaCl is not 

(3) Eutectic mixture of $CaC{l}_2/H_{2}O$ freezes at $-55°C$ while that of $NaCl/H_{2}O$ freezes at $-18°C$

(4) NaCl makes the road slippery but $CaC{l}_2$ does not

$CaC{l}_2$ विशेष रूप से बहुत ठंडे देशों में सड़कों पर बर्फ को साफ करने के लिए NaCl से अधिक प्रचलित है। यह है क्योंकि:

(a) $CaC{l}_2$, NaCl की तुलना में $H_{2}O$ में कम घुलनशील है  

(b) $CaC{l}_2$ आर्द्रताग्राही है लेकिन NaCl नहीं है

(c) $CaC{l}_2/H_{2}O$ का गलनक्रांतिक मिश्रण $-55°C$ पर जमता है जबकि $NaCl/H_{2}O$, $-18°C$ पर जमता है

(d) NaCl सड़क को फिसलन भरी बनाता है लेकिन $CaC{l}_2$ नहीं करता है 

Sodium reacts with water less vigorously than potassium because-

(1) It has higher atomic weight

(2) It is less electropositive 

(3) It is more electronegative 

(4) It is a metal 

सोडियम पोटेशियम की तुलना में जल के साथ कम तेज़ी से अभिक्रिया करता है क्योंकि-

(A) इसका परमाणु भार अधिक होता है

(B) यह कम विद्युत् धनात्मक है

(C) यह अधिक विद्युतऋणात्मक है

(D) यह एक धातु है

Ionic conductances of hydrated M+ ions are in the order-

(1) $L{i}^{+}\left(aq\right)>N{a}^{+}\left(aq\right)>K^{+}\left(aq\right)>R{b}^{+}\left(aq\right)>C{s}^{+}\left(aq\right)$

(2) $L{i}^{+}\left(aq\right)>N{a}^{+}\left(aq\right)<K^{+}\left(aq\right)<R{b}^{+}\left(aq\right)<C{s}^{+}\left(aq\right)$

(3) $L{i}^{+}\left(aq\right)>N{a}^{+}\left(aq\right)>K^{+}\left(aq\right)>R{b}^{+}\left(aq\right)<C{s}^{+}\left(aq\right)$

(4) $L{i}^{+}\left(aq\right)<N{a}^{+}\left(aq\right)<K^{+}\left(aq\right)<R{b}^{+}\left(aq\right)<C{s}^{+}\left(aq\right)$

जलयोजित M+ आयनों के आयनिक चालकत्व किस क्रम में हैं?

(A) $L{i}^{+}\left(aq\right)>N{a}^{+}\left(aq\right)>K^{+}\left(aq\right)>R{b}^{+}\left(aq\right)>C{s}^{+}\left(aq\right)$

(B) $L{i}^{+}\left(aq\right)>N{a}^{+}\left(aq\right)<K^{+}\left(aq\right)<R{b}^{+}\left(aq\right)<C{s}^{+}\left(aq\right)$

(C) $L{i}^{+}\left(aq\right)>N{a}^{+}\left(aq\right)>K^{+}\left(aq\right)>R{b}^{+}\left(aq\right)<C{s}^{+}\left(aq\right)$

(D) $L{i}^{+}\left(aq\right)<N{a}^{+}\left(aq\right)<K^{+}\left(aq\right)<R{b}^{+}\left(aq\right)<C{s}^{+}\left(aq\right)$