How much time is required for the complete decomposition of 2 moles of water using a current of 2 ampere-

(1) 26.805 h                                   

(2) 53.61 h

(3) 107.22 h                                   

(4) None of these

2 एम्पीयर की धारा का उपयोग करके 2 मोल जल के पूर्ण अपघटन के लिए कितना समय आवश्यक है-

(1) 26.805 h  

(2) 53.61 h  

(3) 107.22 h  

(4) इनमें से कोई नहीं

Cu⁺(aq) is unstable in solution and undergoes simultaneous oxidation and reduction according to the reaction 

2Cu⁺(aq) $\rightleftharpoons$Cu²⁺(aq) + Cu(s)

Choose the correct E0 for above reaction if E⁰_cu²⁺/cu = 0.34 V and E⁰_cu²⁺/cu+ = 0.15 V 

1. -0.38 V

2. +4.9 V

3. +0.38 V

4. -0.19 V

Cu⁺(aq) विलयन में अस्थायी है और अभिक्रिया के अनुसार एक ही साथ ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजरता है

2Cu⁺(aq) $\rightleftharpoons$Cu²⁺(aq) + Cu(s)

उपरोक्त अभिक्रिया के लिए सही E⁰ चुनिए यदि E⁰_cu²⁺/cu= 0.34 V और E⁰_cu²⁺/cu+= 0.15 V

(1) -0.38 V

(2) +4.9 V

(3) +0.38 V

(4) -0.19 V

The equivalent conductance of M/32 solution of a weak monobasic acid is 8.0 mho cm² and at infinite dilution is 400 mhocm². The dissociation constant of the acid is

1. 1.25 x 10^-5

2. 1.25 x 10^-6

3. 6.25 x 10^-4

4. 1.25 x 10^-4

एक दुर्बल एकलक्षारकीय अम्ल के M/32 विलयन की तुल्यांक चालकता 8.0 mho cm² है और अनंत तनुता में 400 mhocm² है। अम्ल का वियोजन स्थिरांक है:

(1) 1.25 x 10^-5

(2) 1.25 x 10^-6

(3) 6.25 x 10^-4

(4) 1.25 x 10^-4

A hydrogen electrode X was placed in a buffer solution of sodium acetate and acetic acid in the ratio a : b and another hydrogen electrode Y was placed in a buffer solution of sodium acetate and acetic acid in the ratio b : a. If reduction potential values for two cells are found to be $E_{1}and E_2$ respectively with respect to standard hydrogen electrode, the $p{K}_a$ value of the acid can be given as

(1) $\frac{E_1-E_2}{0.118}$                                           

(2) $\frac{E_1+E_2}{0.118}$

(3) $\frac{E_1}{E_2}\times 0.118$                                      

(4) $\frac{E_2-E_1}{0.118}$

एक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड X को सोडियम एसीटेट और एसीटिक अम्ल के बफर विलयन में a : b अनुपात में रखा गया और एक अन्य हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड Y को सोडियम एसीटेट और एसीटिक अम्ल के बफर विलयन में  b : a अनुपात में रखा गया। यदि दो सेलों के लिए मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के संदर्भ में अपचयन विभव क्रमशः $E_1 \text{और} E_2$ पाए जाते हैं, अम्ल का $p{K}_a$ मान निम्न रूप में दिया जा सकता है

(1) $\frac{E_1-E_2}{0.118}$

(2) $\frac{E_1+E_2}{0.118}$

(3) $\frac{E_1}{E_2}\times 0.118$

(4) $\frac{E_2-E_1}{0.118}$

If mercury is used as cathode in the electrolysis of aqueous NaCl solution, the ions discharged at cathode are:

1. H⁺

2. Na⁺

3. OH^-

4. Cl^-

यदि मर्करी का उपयोग जलीय NaCl विलयन के विद्युत् अपघटन में कैथोड के रूप में किया जाता है, तो कैथोड पर आयन विसर्जित होते हैं:

(1) H⁺

(2) Na⁺

(3) OH^-

(4) Cl^-

The mass of silver(eq. mass = 108) displaced by that quantity of current which displaced 5600 mL of hydrogen at STP is:

1. 54 g

2. 108 g

3. 5.4 g

4. none of these

सिल्वर का द्रव्यमान (तुल्यांकी द्रव्यमान = 108) धारा की उस मात्रा से विस्थापित होता है जो STP पर 5600 mL हाइड्रोजन विस्थापित करता है:

(1) 54 g

(2) 108 g

(3) 5.4 g

(4) इनमें से कोई नहीं

A silver cup is plated with silver by passing 965 coulomb of electricity. The amount of Ag deposited is:

1. 1.08 g

2. 1.0002 g

3. 9.89 g

4. 107.89 g

एक सिल्वर का प्याला 965 कूलॉम की धारा पारित करके सिल्वर से लेपित किया जाता है। Ag की निक्षेपित हुई मात्रा है:

(1) 1.08 g

(2) 1.0002 g

(3) 9.89 g

(4) 107.89 g

The molar conductances of Ba²⁺ and Cl^- 127 and 76Ω^-1 cm^-1 mol^-1 respectively at infinite dilution. The equivalent conductance of BaCl₂ at infinite dilution will be

1. 139.52

2. 203

3. 279

4. 101.5

अनंत तनुता पर Ba²⁺ और Cl^- की मोलर चालकता क्रमशः 127 और 76Ω^-1 cm^-1 eq^-1 है। अनंत तनुता पर  BaCl₂ की तुल्यांक चालकता होगी 

(1) 139.52

(2) 203

(3) 279

(4) 101.5

Without losing its concentration ZnCl₂ solution cannot be kept in contact with.

1. Au

2. Al

3. Pb

4. Ag

अपनी सांद्रता को खोए बिना ZnCl₂ विलयन को किसके के संपर्क में नहीं रखा जा सकता है

(1) Au

(2) Al

(3) Pb

(4) Ag

Two electrolytic cells, one containing acidified ferrous chloride and another acidified ferric chloride are connected in series. The ratio of iron deposited at cathodes in the two cells when electricity is passed through the cells will be:

1. 3:1

2. 2:1

3. 1:1

4. 3:2

दो विद्युत अपघटनी सेलों, जिनमें एक अम्लीकृत फेरस क्लोराइड युक्त होता है और दूसरा अम्लीकृत फेरिक क्लोराइड श्रेणी में जुड़ा होता है। दो सेलों में कैथोड पर निक्षेपित होने वाले लोहे का अनुपात जब विद्युत सेलों से होकर गुजरेगी:

(1) 3:1

(2) 2:1

(3) 1:1

(4) 3:2