$F_2$ gas can’t be obtained by the electrolysis of any $F^{-1}$salt because-

(1) Fluorine is the strongest reducing agent

(2) Fluorine is the strongest oxidising agent.

(3) Fluorine easily combine with atmospheric $O_2$

(4) All

$F_2$ गैस को किसी भी $F^{-1}$ लवण के विद्युत अपघटन द्वारा प्राप्त नहीं किया जा सकता है क्योंकि-

(1) फ्लुओरीन सबसे प्रबल अपचायक है

(2) फ्लुओरीन सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है

(3) फ्लुओरीन वायुमंडलीय $O_2$ के साथ आसानी से संयोजित हो जाता है

(4) सभी 

The standard reduction potential for Fe²⁺|Fe and Sn²⁺|Sn ,electrodes are -0.44 V and -0.14 V respectively. For the cell reaction, Fe²⁺ + Sn $\stackrel{ }{\to }$ Fe + Sn²⁺, the standard e.m.f. is:

1. +0.30 V

2. 0.58 V

3. + 0.58 V

4. -0.30 V

Fe²⁺|Fe और Sn²⁺|Sn के लिए मानक अपचयन विभव इलेक्ट्रोड क्रमशः -0.44 V और -0.14 V हैं। सेल अभिक्रिया के लिए, Fe²⁺ + Sn $\stackrel{ }{\to }$ Fe + Sn²⁺, मानक विद्युत वाहक बल है:

(1) +0.30 V

(2) 0.58 V

(3) + 0.58 V

(4) -0.30 V

Calculate the useful work of the reaction $Ag\left(s\right) + 1/2C{l}_2 \left(g\right)\to AgCl\left(s\right)$ 

$Given,$
${E^{°}}_{C{l}_2/C{l}^{-}}=+1.36 V, {E^{°}}_{AgCl/Ag,C{l}^{-}}=0.22 V$
$If P_{C{l}_2}=1 atm and T=298 K$

(1) 110 kJ/mol                                                     

(2) 220 kJ/mol

(3) 55 kJ/mol                                                       

(4) 1000 kJ/mol

अभिक्रिया $Ag\left(s\right) + 1/2C{l}_2 \left(g\right)\to AgCl\left(s\right)$ के उपयोगी कार्य की गणना कीजिए  

$\text{दिया गया है,}$
${E^{°}}_{C{l}_2/C{l}^{-}}=+1.36 V, {E^{°}}_{AgCl/Ag,C{l}^{-}}=0.22 V$
$\text{यदि} P_{C{l}_2}=1 atm \text{और} T=298 K$

(1) 110 kJ/mol 

(2) 220 kJ/mol 

(3) 55 kJ/mol 

(4) 1000 kJ/mol 

A resistance of 50$\Omega$ is registered when two electrodes are suspended into a beaker containing a dilute solution of a strong electrolyte such that exactly half of the them are submerged into solution. If the solution is diluted by adding pure water (negligible conductivity) so as to just completely submerge the electrodes, the new resistance offered by the solution would be

(1) $50\Omega$                                       

(2) $100 \Omega$

(3) $25\Omega$                                       

(4) $200\Omega$

50 $\Omega$ का प्रतिरोध पंजीकृत है जब दो इलेक्ट्रोड को एक बीकर में निलंबित कर दिया जाता है जिसमें एक प्रबल विद्युत अपघट्य का तनु विलयन होता है जैसे कि उनमें से आधे विलयन में डूब जाते हैं। यदि विलयन को शुद्ध जल (नगण्य चालकता) मिलाकर तनु किया जाता है, इसलिए केवल पूरी तरह से इलेक्ट्रोड को जलमग्न करने के लिए,विलयन द्वारा पेश किया गया नया प्रतिरोध होगा

(1) $50\Omega$

(2) $100 \Omega$

(3) $25\Omega$

(4) $200\Omega$

Acetic acid has $K_a = 1.8 \times {10}^{-5}$ while formic acid has $K_a = 2.1 \times {10}^{-4}$. What would be the magnitude of the emf of the cell 

                  $Pt\left(H_2\right)\left|\begin{array}{c}0.1 M acetic acid + \\ 0.1 M sodium acetate\end{array}\right| \left|\begin{array}{c}0.1 M formic acid \\ 0.1 M sodium formate\end{array}\right|Pt\left(H_2\right) at 25°C$ ?

(1) 0.0315 volt                            

(2) 0.0629 volt

(3) 0.0455 volt                            

(4) 0.0545 volt

एसीटिक अम्ल में $K_a = 1.8 \times {10}^{-5}$ होता है जबकि फार्मिक अम्ल में $K_a = 2.1 \times {10}^{-4}$ होता है। $25°C \text{पर}$ सेल के emf का परिमाण क्या होगा

$Pt\left(H_2\right)\left|\begin{array}{c}0.1 M \text{एसीटिक अम्ल}+ \\ 0.1 M \text{सोडियम एसीटेट }\end{array}\right| \left|\begin{array}{c}0.1 M\text{ फार्मिक अम्ल }\\ 0.1 M \text{सोडियम फार्मेट }\end{array}\right| Pt\left(H_2\right)$ 

(1) 0.0315 volt          

(2) 0.0629 volt 

(3) 0.0455 volt          

(4) 0.0545 volt 

In a half-cell containing $\left[T{l}^{3+}\right] = 0.1 M and [T{l}^{+} ] = 0.01 M,$ the cell potential is – 1.2496 V for the reaction $T{l}^{+}\to T{l}^{3+} + 2e^{-}$  The standard reduction potential of the $T{l}^{+} /T{l}^{3+}$ couple at $25°C$ is

(1) 1.44 V                                          

(2) 0.61 V

(3) 2.44 V                                          

(4) 1.22 V

$\left[T{l}^{3+}\right] = 0.1 M \text{और} [T{l}^{+} ] = 0.01 M$ युक्त एक अर्ध सेल में, अभिक्रिया $T{l}^{+}\to T{l}^{3+} + 2e^{-}$ के लिए सेल विभव – 1.2496 V है। $25°C$ पर $T{l}^{+} /T{l}^{3+}$ युग्म का मानक अपचयन विभव है: 

(1) 1.44 V  

(2) 0.61 V  

(3) 2.44 V  

(4) 1.22 V  

The standard reduction potentials for $M{n}^{3+}/M{n}^{2+}$ and $Mn{O}_2 /M{n}^{3+}$ couples in acid medium at $25°C$ are 1.50 V and 1.00 V respectively. The following reaction:

$2M{n}^{3+} + 2H_{2}O \to M{n}^{2+} + Mn{O}_2 + 4H^{+} is$

(1) reversible                                             

(2) non-spontaneous

(3) spontaneous                                         

(4) irreversible

$M{n}^{3+}/M{n}^{2+}$और $Mn{O}_2 /M{n}^{3+}$ युग्म के लिए मानक अपचयन विभव अम्लीय माध्यम में $25°C$ पर क्रमशः 1.50 V और 1.00 V हैं। निम्नलिखित अभिक्रिया $2M{n}^{3+} + 2H_{2}O \to M{n}^{2+} + Mn{O}_2 + 4H^{+}$ है:

(1) उत्क्रमणीय 

(2) अस्वत:

(3) स्वत:

(4) अनुत्क्रमणीय

The $k= 4.95 \times {10}^{-5}S c{m}^{-1}$ for a 0.00099 M solution. Calculate the reciprocal of the degree of dissociation of acetic acid, if ${\wedge }_m^0$ for acetic acid is 400 S $c{m}^{2}mo{l}^{-1}$ 

1. 7                                        

2. 8

3. 9                                        

4. 10

एक 0.00099 M विलयन के लिए $k= 4.95 \times {10}^{-5}S c{m}^{-1}$ है। एसीटिक अम्ल के वियोजन की मात्रा के व्युत्क्रम परिणाम की गणना कीजिए, यदि एसीटिक अम्ल के लिए ${\wedge }_m^0$ 400 S $c{m}^{2}mo{l}^{-1}$ है। 

(1) 7

(2) 8

(3) 9    

(4) 10

We have taken a saturated solution of $AgBr, K_{sp}$ of AgBr is $12 \times {10}^{-14}.$If ${10}^{-7}$mole of $AgN{O}_3$ are added to 1 litre of this solution then the conductivity of this solution in terms of ${10}^{-7}$ $S{m}^{-1}$ units will be

$[\lambda {°}_{\left(A{g}^{+}\right)}=4\times {10}^{-3}S{m}^{2}mo{l}^{-1} ;$
$\lambda {°}_{\left(B{r}^{-}\right)}=6\times {10}^{-3}S{m}^{2}mo{l}^{-1},$
$\lambda {°}_{\left(N{O}_3^{-}\right)}=5\times {10}^{-3}S{m}^{2}mo{l}^{-1}]$

(1) 39 

(2) 55

(3) 15 

(4) 41

हमने AgBr का एक संतृप्त लिया, AgBr की$K_{sp}$ $12 \times {10}^{-14}$ है। यदि $AgN{O}_3$ के ${10}^{-7}$mol इस विलयन के 1 लीटर में मिलाए जाते हैं तो इस विलयन की चालकता ${10}^{-7}$ $S{m}^{-1}$ इकाई के संदर्भ में होंगी

$[\lambda {°}_{\left(A{g}^{+}\right)}=4\times {10}^{-3}S{m}^{2}mo{l}^{-1} ;$
$\lambda {°}_{\left(B{r}^{-}\right)}=6\times {10}^{-3}S{m}^{2}mo{l}^{-1},$
$\lambda {°}_{\left(N{O}_3^{-}\right)}=5\times {10}^{-3}S{m}^{2}mo{l}^{-1}]$

(1) 39

(2) 55

(3) १५

(4) 41

The standard oxidation potentials of $Cu/C{u}^{2+}$and $C{u}^{+} /C{u}^{2+} are – 0.34V and – 0.16 V$respectively. The standard electrode potential of $C{u}^{+} /Cu$ would be :

1. 0.18V  

2. 0.52V

3. 0.82V    

4. 0.49V

$Cu/C{u}^{2+}$और $C{u}^{+} /C{u}^{2+} \mathrm{के} \mathrm{मानक} \mathrm{ऑक्सीकरण} \mathrm{विभव} \mathrm{क्रमशः} – 0.34V \text{और} – 0.16 V$ हैं। $C{u}^{+} /Cu$का मानक इलेक्ट्रोड विभव होगा:

(1) 0.18V  

(2) 0.52V

(3) 0.82V

(4)0.49V