Following cell has EMF 0.7995 V 

$Pt | H_2 (1 atm) | HN{O}_3 \left(1M\right) \left|\right| AgN{O}_3 \left(1M\right) | Ag$. 

If we add enough KCl to the Ag cell so that the final $C{l}^{-}$is 1M. Now the measured emf of the cell is 0.222 V. The $K_{SP}$ of AgCl would be :

$\left(1\right) 1 \times {10}^{–9.8 }$

$\left(2\right) 1 \times {10}^{–19.6}$

$\left(3\right) 2 \times {10}^{–10}$

$\left(4\right) 2.64 \times {10}^{–14}$

निम्नलिखित सेल में EMF 0.7995 V है

$Pt | H_2 (1 atm) | HN{O}_3 \left(1M\right) \left|\right| AgN{O}_3 \left(1M\right) | Ag$. 

यदि हम Ag सेल में पर्याप्त KCl मिलाते हैं जिससे अंतिम $C{l}^{-}$ 1M है। अब सेल का मापा हुआ विद्युत वाहक बल 0.222 V है  AgCl का $K_{SP}$ होगा:

$\left(1\right) 1 \times {10}^{–9.8 }$

$\left(2\right) 1 \times {10}^{–19.6}$

$\left(3\right) 2 \times {10}^{–10}$

$\left(4\right) 2.64 \times {10}^{–14}$

An excess of granular zinc was added to 500 mL of 1M nickel nitrate till equilibrium was established. Find out the concentration of nickel at the equilibrium, if the standard electrode potential of $Z{n}^{2+} / Zn and N{i}^{2+}/Ni$ are – 0.75 and – 0.24 V, respectively.

$\left(1\right) 5.56 \times {10}^{-18} M$
$\left(2\right) 0.56 \times {10}^{-18} M$
$\left(3\right) 2.16 \times {10}^{-18} M$
$\left(4\right) 4.12 \times {10}^{-18} M$

साम्यावस्था स्थापित होने तक 1M निकेल नाइट्रेट के 500 mL में दानेदार ज़िंक के आधिक्य को मिलाया गया। यदि मानक इलेक्ट्रोड की क्षमता है, साम्यावस्था पर निकेल की सांद्रता ज्ञात कीजिए, यदि $Z{n}^{2+} / Zn \text{और} N{i}^{2+}/Ni$का मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः 0.75 और - 0.24 V है।

$$\begin{gathered} \left(1\right) 5.56 \times {10}^{-18} M \\ \left(2\right) 0.56 \times {10}^{-18} M \\ \left(3\right) 2.16 \times {10}^{-18} M \\ \left(4\right) 4.12 \times {10}^{-18} M \end{gathered}$$

The E° in the given diagram is,

(1) 0.5

(2) 0.6

(3) 0.7

(4) 0.8

दिए गए आरेख में E° है,

(1) 0.5

(2) 0.6

(3) 0.7

(4) 0.8

Select the incorrect statement for dry cell

(1) Mn is reduced from Mn⁺⁴ to Mn⁺³

(2) NH₃ gas libreted out

(3) Zn is used as anode

(4) Paste of NH₄Cl and ZnCl₂ is used

शुष्क सेल के लिए गलत कथन का चयन कीजिए 

(1) Mn, Mn⁺⁴ से Mn⁺³ में अपचयित होता है

(2) NH₃ गैस मुक्त करता है 

(3) Zn का उपयोग एनोड के रूप में किया जाता है

(4) NH₄Cl और ZnCl₂ का पेस्ट उपयोग किया जाता है 

What will be the value of $∆\mathrm{G}°$ for the rection ${\mathrm{Cu}}^{+2} + \mathrm{Fe} \stackrel{ }{\rightleftharpoons } {\mathrm{Fe}}^{+2} + \mathrm{Cu} ,$

if ${\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Cu}}^{+2}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Cu}$}\right.}^{\circ } = +0.34 \mathrm{V} \mathrm{and} {\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Fe}}^{+2}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Fe}$}\right.}^{\circ } = -0.44 \mathrm{V}$$$

(1) -65.62 KJ

(2) -75.27 KJ

(3) -150.54 KJ

(4) +150.54 KJ

 अभिक्रिया ${\mathrm{Cu}}^{+2} + \mathrm{Fe} \stackrel{ }{\rightleftharpoons } {\mathrm{Fe}}^{+2} + \mathrm{Cu}$ के लिए $∆\mathrm{G}°$ का मान क्या होगा

यदि ${\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Cu}}^{+2}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Cu}$}\right.}^{\circ } = +0.34 \mathrm{V} \text{और} {\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Fe}}^{+2}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Fe}$}\right.}^{\circ } = -0.44 \mathrm{V}$$$

(1) -65.62 KJ

(2) -75.27 KJ

(3) -150.54 KJ

(4) +150.54 KJ

EMF of the following cell will be zero if

Pt(H₂)|H⁺||H⁺|(H₂)Pt

    P1   C1  C₂    P₂

(1) C₁P₁ = C₂P₂

(2) C₁P₂ = P₂C₁

(3) ${\mathrm{C}}_1^2{\mathrm{P}}_2 = {\mathrm{C}}_2^2{\mathrm{P}}_1$

(4) None of these

निम्नलिखित सेल का विद्युत वाहक बल शून्य होगा यदि

Pt(H₂)|H⁺||H⁺|(H₂)Pt

    P1   C1  C₂    P₂

(1) C₁P₁ = C₂P₂

(2) C₁P₂ = P₂C₁

(3) ${\mathrm{C}}_1^2{\mathrm{P}}_2 = {\mathrm{C}}_2^2{\mathrm{P}}_1$

(4) इनमें से कोई नहीं

${\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Ni}}^{+2}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Ni}$}\right.}^0 = -0.25 \mathrm{V}, {\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Au}}^{+3}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Au}$}\right.}^0 = 1.50 \mathrm{V}$

the emf of Voltaic cell

$\mathrm{Ni} | {\mathrm{Ni}}^{+2}(1\mathrm{M}) || {\mathrm{Au}}^{+3}(1\mathrm{M}) \mathrm{Au} \mathrm{is}:-$

(1) 1.25 V

(2) -1.75 V

(3) 1.75 V

(4) 4 V

${\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Ni}}^{+2}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Ni}$}\right.}^0 = -0.25 \mathrm{V}, {\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Au}}^{+3}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Au}$}\right.}^0 = 1.50 \mathrm{V}$

$\text{वोल्टीय सेल} \mathrm{Ni} | {\mathrm{Ni}}^{+2}(1\mathrm{M}) || {\mathrm{Au}}^{+3}(1\mathrm{M}\mathrm{Au} \text{का विद्युत वाहक बल है-}$

(1) 1.25 V

(2) -1.75 V

(3) 1.75 V

(4) 4 V

Which of the following cell can produce more electric work.

(1) pt,H₂|NH₄Cl||0.1MCH₃COOH|H₂,pt

(2) pt,H₂|0.1MHCl||0.1MNaOH|H₂,pt

(3) pt,H₂|0.1MHCl||0.1MCH₃COOK|H₂,pt

(4) pt,H₂|0.1MCH₃COOK||0.1MHCl|H₂,pt

निम्नलिखित सेल में से कौन सा अधिक विद्युत कार्य का उत्पादन कर सकता है।

(1) pt,H₂|NH₄Cl||0.1MCH₃COOH|H₂,pt

(2) pt,H₂|0.1MHCl||0.1MNaOH|H₂,pt

(3) pt,H₂|0.1MHCl||0.1MCH₃COOK|H₂,pt

(4) pt,H₂|0.1MCH₃COOK||0.1MHCl|H₂,pt

A hypothetical electrochemical cell is shown below AlA⁺ (xM)l l B⁺ (yM)l B
The emf measured is +0.20 V.The cell reaction is:-
(1) A⁺+B→A+B⁺

(2) A⁺+e^-→A;B⁺+e^-→B

(3) the cell reaction cannot be predicted

(4) A+ B⁺→A⁺+B

एक काल्पनिक विद्युत् रासायनिक सेल A^-lA⁺ (xM)l l B⁺ (yM)l B⁺ नीचे दिखाया गया है
विद्युत वाहक बल + 0.20V मापा जाता है है। सेल अभिक्रिया है:-
(1) A⁺+B→A+B⁺
(2) A⁺+e^-→A;B⁺+e^-→B
(3) सेल अभिक्रिया अनुमानित नहीं की जा सकती है
(4) A+B⁺→A⁺+B

The equilibrium constant of the reaction:

 Cu (s) + 2Ag⁺ (aq) $\to$Cu²⁺ (aq) + 2Ag(s) ;

E$°$ = 0.46 V at 298 K is:

(a) 2.4 x 10¹⁰              (b) 2.0 x 10¹⁰

(c) 4.0 x 10¹⁰              (d) 4.0 x 10¹⁵

अभिक्रिया Cu (s) + 2Ag⁺ (aq) $\to$Cu²⁺(aq) + 2Ag (s) का साम्यावस्था स्थिरांक है, जहाँ 298 K पर E$°$=  0.46 V है:

(1) 2.4 x 10¹⁰            (2) 2.0 x 10¹⁰

(3) 4.0 x 10¹⁰             (4) 4.0 x 10¹⁵