Assertion : Ammonical silver nitrate converts glucose to gluconic acid and metallic silver is precipitated.

Reason : Glucose acts as a weak reducing agent.

अभिकथन: अमोनियम सिल्वर नाइट्रेट ग्लूकोज को ग्लूकोनिक अम्ल में परिवर्तित करता है और धात्विक सिल्वर अवक्षेपित होता है।

कारण : ग्लूकोज दुर्बल अपचायक के रूप में कार्य करता है।

1. If both the assertion and the reason are true and the reason is a correct explanation of the assertion
2. If both the assertion and reason are true but the reason is not a correct explanation of the assertion
3. If the assertion is true but the reason is false
4. If both the assertion and reason are false

The correct electronic configuration of Ti(Z=22 atom) is

(1) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^2$

(2) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4p^6$

(3) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^4$

(4) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^2$

Ti(Z = 22 परमाणु) का सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है

(A) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^2$

(B) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4p^6$

(C) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^4$

(D) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^2$

Excess of Kl reactions with ${\mathrm{CuSO}}_4$ solution and ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4$ solution is added to it. Which of the following statement is incorrect for this reaction ?

(1) Evolved ${\mathrm{I}}_2$ is reduced                                     

(2) ${\mathrm{Cul}}_2$ is formed

(3) ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_3$ is oxides                                         

(4) ${\mathrm{Cu}}_2{\mathrm{l}}_2$ is formed.

${\mathrm{CuSO}}_4$ विलयन के साथ Kl के आधिक्य की अभिक्रिया और ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4$ विलयन को इसमें मिलाया जाता है। इस अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

(A) मुक्त ${\mathrm{I}}_2$ अपचयित होता है 

(B) ${\mathrm{Cul}}_2$ निर्मित होता है 

(C) ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_3$ ऑक्साइड है

(D) ${\mathrm{Cu}}_2{\mathrm{l}}_2$ निर्मित होता है 

The number of d-electrons in ${\mathrm{Fe}}^{2+}$ is not equal to
that of the

1.   p-electrons in Ne

2.   s-electrons in Mg

3.  d-electrons in Co⁺³

4.   p-electrons in ${\mathrm{Cl}}^{{}^{\mathrm{\_}}}$

${\mathrm{Fe}}^{2+}$ में d-इलेक्ट्रॉनों की संख्या किसके बराबर नहीं है?

1. Ne में p-इलेक्ट्रॉन 

2. Mg में s-इलेक्ट्रॉन

3. Co⁺³ में d-इलेक्ट्रॉन

4. ${\mathrm{Cl}}^{{}^{\mathrm{\_}}}$ में p-इलेक्ट्रॉन 

In the dichromate ion Cr₂O₇^2-,

1. 4 Cr-O bonds are equivalent

2. 6 Cr-O bonds are equivalent

3. All Cr-O bonds are equivalent

4. None of Cr-O bonds are equivalent

डाइक्रोमेट आयन Cr में₂O₇^2- में,

1. 4 Cr-O बंध समतुल्य हैं

2. 6 Cr-O बंध समतुल्य हैं

3. सभी Cr-O बंध समतुल्य हैं

4. Cr-O बंध में से कोई भी समतुल्य नहीं है

Which of the following lanthanoid has the highest tendency to form complexes?

1. Ce⁺³

2. Pm⁺²

3. Lu⁺³

4. Eu⁺²

निम्नलिखित में से किस लैंथेनॉइड में संकुल बनाने की प्रवृत्ति सबसे अधिक है?

1. Ce⁺³

2. Pm⁺²

3. Lu⁺³

4. Eu⁺²

Which of the following can not exist together in aqueous solution?

1. HgCl₂ and SnCl₂

2. HgCl₂ and SnCl₄

3. SnCl₄ and FeCl₃

4. SnCl₄ and PbCl₄

निम्नलिखित में से कौन सा जलीय विलयन में एक साथ मौजूद नहीं हो सकता है?

1. HgCl₂ और SnCl₂

2. HgCl₂ और SnCl₄

3. SnCl₄ और FeCl₃

4. SnCl₄ और PbCl₄

More number of oxidation states are exhibited by the actinoids than by the lanthanoids. The main reason for this is :

1. more energy difference between 5f and 6d orbitals than that between 4f and 5d orbitals

2. lesser energy difference between 5f and 6d orbitals than that between 4f and 5d orbitals

3. greater metallic character of the lanthanoids than that of the corresponding actinoids

4. more active nature of the actinoids

अधिक संख्या में ऑक्सीकरण अवस्थाओं को लैंथेनॉइडों की तुलना में एक्टिनॉइडों द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। इसका मुख्य कारण है: 

1. 5f और 6d कक्षक के बीच 4f और 5d कक्षक के बीच की तुलना में अधिक ऊर्जा अंतर

2. 5f और 6d कक्षक के बीच 4f और 5d कक्षक के बीच की तुलना में कम ऊर्जा अंतर

3. संबंधित एक्टिनॉइडों की तुलना में लैंथेनॉइडों का उच्चतम धात्विक लक्षण 

4. एक्टिनॉइडों की अधिक सक्रिय प्रकृति

Of the ions, Zn²⁺, Ni²⁺and Cr³⁺(atomic number of Zn =30, Ni=28 and Cr=24).

(1) Only Zn²⁺ is Colourless and  Ni²⁺and Cr³⁺ are coloured

(2) All these are colourless

(3) All these are coloured

(4) Only Ni²⁺ is coloured and Zn²⁺ and Cr³⁺ are colourless.

, Zn²⁺, Ni²⁺ और Cr³⁺(परमाणु क्रमांक Zn = 30, Ni = 28 और Cr = 24) आयनों में से,

(A) केवल Zn²⁺ रंगहीन और Ni²⁺ और Cr³⁺ रंगीन हैं

(B) ये सभी रंगहीन हैं

(C) ये सभी रंगीन हैं

(D) केवल Ni²⁺ रंगीन और Zn²⁺ और Cr³⁺ रंगहीन हैं।

Among the following, the species that is both paramagnetic and coloured is :

(A) ${\left[{\mathrm{MnO}}_4\right]}^{2-}$                                     

(B) ${\left[{\mathrm{TiCl}}_6\right]}^{2-}$ 

(C) ${\left[{\mathrm{VO}}_4\right]}^{3-}$                                       

(D) ${\mathrm{CrO}}_2{\mathrm{Cl}}_2$

निम्नलिखित में से, वह स्पीशीज जो अनुचुम्बकीय और रंगीन दोनों है:

(A) ${\left[{\mathrm{MnO}}_4\right]}^{2-}$

(B) ${\left[{\mathrm{TiCl}}_6\right]}^{2-}$ 

(C) ${\left[{\mathrm{VO}}_4\right]}^{3-}$  

(D) ${\mathrm{CrO}}_2{\mathrm{Cl}}_2$