The volume of oxygen at STP required to completely burn 30 ml of acetylene at STP is

(1) 100 ml

(2) 75 ml

(3) 50 ml

(4) 25 ml

STP पर 30 ml एसीटिलीन का पूर्ण दहन करने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन का आयतन है:  [उड़ीसा जेईई 1997]

(1) 100 ml

(2) 75 ml

(3) 50 ml

(4) 25 ml

Vapour density of a volatile substance is 4 $\left({\mathrm{CH}}_4=1\right)$. Its molar mass would be:

1.  8

2.  2

3.  64

4.  128

वाष्पशील पदार्थ का वाष्प घनत्व 4 $\left({\mathrm{CH}}_4=1\right)$ है। इसका मोलर द्रव्यमान होगा:

1. 8

2. 2

3. 64

4. 128

In preparation of iron from haematite $\left(F{e}_2{O}_3\right)$by the reaction with carbon
                          $F{e}_2{O}_3 + C \to Fe + C{O}_2$
How much 80% pure iron could be produced from 120 kg of 90% pure $F{e}_2{O}_3$ ?

1. 94.5 kg

2. 60.48 kg

3. 116.66 kg

4. 120 kg

हेमेटाइट $\left({\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3\right)$ से आयरन का निर्माण कार्बन के साथ अभिक्रिया द्वारा किया जाता है:
${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3 + \mathrm{C} \to \mathrm{Fe} + {\mathrm{CO}}_2$
90% शुद्ध ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$ के 120 kg से 80% शुद्ध आयरन का कितना निर्माण किया जा सकता है?

1. 94.5 kg

2. 60.48 kg

3. 116.66 kg

4. 120 kg

${\mathrm{O}}_3$ is absorbed by:

1.  Pyrogallol

2.  Menthol

3.  Turpentine oil

4.  Clove oil

${\mathrm{O}}_3$ को किसके द्वारा अवशोषित किया जाता है?

1. पाइरोगैलोल

2. मेन्थॉल

3. तारपीन का तेल

4. लौंग का तेल

An element, X has the following isotopic composition:

²⁰⁰X : 90%, ¹⁹⁹X : 8.0%, ²⁰²X : 2.0%

The weighted average atomic mass of the naturally occurring element X is closest to 

1. 201 u

2. 202 u

3. 199 u

4. 200 u

एक तत्व, X में निम्नलिखित समस्थानिक संघटन है:

²⁰⁰X : 90%, ¹⁹⁹X : 8.0%, ²⁰²X : 2.0%

प्राकृतिक रूप से मिलने वाले तत्व X का भारित औसत, परमाणु द्रव्यमान के निकटतम है:

1. 201 u

2. 202 u

3. 199 u

4. 200 u

Average molar mass of mixture of ${\mathrm{CH}}_4$ and ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$ present in the mole ratio a : b is 20 g mol^-1. If the mass ratio is reversed, what will be molar mass of mixture?

1.24 gram         2.42 gram       3. 20 gram             4. 15 gram

a:b मोल अनुपात में उपस्थित ${\mathrm{CH}}_4$और ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$ के मिश्रण का औसत मोलर द्रव्यमान 20 g mol^-1 है। यदि द्रव्यमान अनुपात व्युत्क्रम है, तो मिश्रण का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

1.24 ग्राम          2.42 ग्राम       3. 20 ग्राम             4. 15 ग्राम

Read the following statements (S) and Explanation (E). Choose the correct answers from the codes (1), (2), (3) and (4):

S : Density is expressed as $\mathrm{g} {\mathrm{mL}}^{-1}$ whereas specific gravity is dimension less.

R :  Specific gravity is ratio of the masses of solution and solvent.

1.  S is correct but E is wrong
2.  S is wrong but E is correct
3.  Both S and E are correct and E is correct explanation of S
4.  Both S and E are correct but E is not correct explanation of S

निम्नलिखित कथनों (S) और स्पष्टीकरण (E) को पढ़िए। संकेत (1), (2), (3) और (4) से सही उत्तर चुनिए:

S: घनत्व $\mathrm{g} {\mathrm{mL}}^{-1}$ के रूप में व्यक्त किया गया है जबकि विशिष्ट घनत्व विमाहीन है।

R: विशिष्ट घनत्व विलयन और विलायक के द्रव्यमान का अनुपात होता है।

1. S सही है लेकिन E गलत है। 
2. S गलत है लेकिन E सही है।
3. S और E दोनों सही हैं और E, S का सही स्पष्टीकरण है।
4. S और E दोनों सही हैं लेकिन E, S का सही स्पष्टीकरण नहीं है।

A metal M forms a compound M₂HPO₄. The formula of the metal sulfate is:

1. M₂SO₄ 

2. MSO₄

3. M(SO₄${)}_2$

4. M₂(SO₄)₃

एक धातु M एक यौगिक M₂HPO₄ का निर्माण करता है। धातु सल्फेट का सूत्र है:

1. M₂SO₄ 

2. MSO₄

3. M(SO₄${)}_2$

4. M₂(SO₄)₃

The number of atoms in 4.25 g of NH₃ is approximately

1. 4 x 10²³

2. 2 x 10²³

3. 1 x 10²³

4. 6 x 10²³

 _{${\mathrm{NH}}_3$} के 4.25 g में परमाणुओं की संख्या लगभग है:

1. 4 x 10²³

2. 2 x 10²³

3. 1 x 10²³

4. 6 x 10²³

The total number of valence electrons in 4.2g of ${\mathrm{N}}_3^{-}$ ion is (N_A is the Avogadro's number)

1. 2.1 N_A 

2. 4.2 N_A 

3. 1.6 N_A 

4. 3.2 N_A 

${\mathrm{N}}_3^{-}$ आयन के 4.2 g में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है: (N_A आवोगाद्रो की संख्या है)

1. 2.1 N_A 

2. 4.2 N_A 

3. 1.6 N_A 

4. 3.2 N_A