Rearrange the following (I to IV) in the order of increasing masses and choose answer from (1), (2), (3) and (4) (Atomic mass : N=14, O=16 Cu = 63)

I. 1 molecule of oxygen

II. 1 atom of nitrogen

III. 1 x 10^-10g molecular weight of oxygen

IV. 1 x 10^-10g weight of copper

1. II < I < III < IV

2. IV < III < II < I

3. II < III < I < IV

4. III < IV < I < II

बढ़ते हुए द्रव्यमानों के क्रम में निम्नलिखित (I से IV) को पुनर्व्यवस्थित कीजिए और (1), (2), (3) और (4) से उत्तर चुनिए। (परमाणु द्रव्यमान: N = 14, O = 16 Cu = 63)

I. ऑक्सीजन का 1 अणु

II. नाइट्रोजन का 1 परमाणु

III. ऑक्सीजन के 1x10^-10 g का आण्विक भार

IV. कॉपर के 1x10^-10 g का आण्विक भार

1. II < I < III < IV

2. IV < III < II < I

3. II < III < I < IV

4. III < IV < I < II

What volume of HCl solution of density 1.2 g/cm³ and containing 36.5% by weight HCl, must be allowed to react with zinc(Zn) in order to liberate 4.0 g of hydrogen?

1.  333.33 mL

2.  500 mL

3.  614.66 mL

4.  None of these

HCl विलयन के 1.2 g/cm³ घनत्व और 36.5% भार युक्त HCl का कितना आयतन 4.0 g हाइड्रोजन को मुक्त करने के लिए जिंक (Zn) के साथ अभिक्रिया करता है?

1. 333.33 mL

2. 500 mL

3. 614.66 mL

4. इनमें से कोई नहीं

What volume of air at 1 atm and 273 K containing 21% of oxygen by volume is required to completely burn sulphur $\left({\mathrm{S}}_8\right)$ present in 200 g of sample, which contains 20% inert material which does not burn. Sulphur burns according to the reaction

                                    $\frac{1}{8}{\mathrm{S}}_8\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) \stackrel{}{\to } {\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{g}\right)$

1.  23.52 litre

2.  320 litre

3.  112 litre

4.  533.33 litre

सल्फर $\left({\mathrm{S}}_8\right)$ जिसके प्रतिदर्श के 200 g उपस्थित है, जिसमें 20% अक्रिय पदार्थ है जो जलते नहीं है, 21% ऑक्सीजन के साथ 1 atm दाब और 273 K ताप पर पूर्ण रूप से से जलाने के लिए वायु के कितने आयतन की आवश्यकता होती है? सल्फर अभिक्रिया के अनुसार जलता है:

$\frac{1}{8}{\mathrm{S}}_8\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) \stackrel{}{\to } {\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{g}\right)$

1.23.52 लीटर

2.320 लीटर

3.12 लीटर

4.533.33 लीटर

Find the molality of 15% (w/vol.) solution of H₂SO₄ of density 1.1g/cm³ :

1. 1.2

2. 1.4

3. 1.8

4. 1.6

1.1g/cm³ घनत्व के 15% (भार/आयतन) H₂SO₄ के विलयन की मोललता ज्ञात कीजिए-

1. 1.2

2. 1.4

3. 1.8

4. 1.6

A sample of pure Cu (3.18g ) heated in a stream of oxygen for some time gains in mass with the formation of black oxide of copper (CuO). The final mas is 3.92 g. What per cent  of copper remains unoxidised?

1.$\approx$6.5 

2.$\approx$6.9

3. $\approx$7.6

4. $\approx$7.9

शुद्ध Cu (3.18 g) के एक प्रतिदर्श को ऑक्सीजन की एक धारा में कुछ समय के लिए गर्म किया जाता है, कॉपर के काले ऑक्साइड (CuO) के निर्माण के साथ द्रव्यमान प्राप्त करता है। अंतिम द्रव्यमान 3.92 g है। कॉपर का कितना प्रतिशत भाग अनऑक्सीकृत रहता है।

1.$\approx$6.5 

2.$\approx$6.9

3. $\approx$7.6

4. $\approx$7.9

A sample of CaCO₃ is 50% pure. On heating 1.12 litres of CO₂ (at STP) is obtained. Residues left (assuming non-volatile impurity) is  , (Ca = 40, C= 12, O=16)

1. 7.8gm

2. 5 gm

3. 3.8 gm

4. 2.8 gm

CaCO₃ का एक प्रतिदर्श 50% शुद्ध है। इसे गर्म करने पर CO₂ का 1.12 लीटर (NTP पर) प्राप्त होता है। बचे हुए अवशेष (माना अशुद्धि अवाष्पशील), (Ca = 40, C = 12, O = 16) है:

1. 7.8 gm

2. 5 gm

3. 3.8 gm

4. 2.8 gm

What is the number of moles of O-atom in 126 amu of ${\mathrm{HNO}}_3$?

1.  2

2.  $\frac{2}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}$

3.  6

4.  $\frac{6}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}$

${\mathrm{HNO}}_3$ के 126 amu में O-परमाणु के मोलों की संख्या क्या है?

1.  2

2.  $\frac{2}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}$

3.  6

4.  $\frac{6}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}$

The ratio of number of atoms in 2.2g CO₂ and 1.7g NH₃ is 

1. 1/2

2. 1/8

3. 3/8

4. 3/2

2.2 g CO₂ और 1.7 g NH₃ में परमाणुओं की संख्या का अनुपात है: 

1. 1/2

2. 1/8

3. 3/8

4. 3/2

The vapour density of a volume chloride of a metal is 95 and the specific heat of the metal is 0.13 cal/g. The equivalent mass of the metal will be:

1.  6

2.  12

3.  18

4.  24

किसी धातु के आयतन क्लोराइड का वाष्प घनत्व 95 और धातु का विशिष्ट ऊष्मा 0.13 cal/g है। धातु का तुल्यांकी द्रव्यमान होगा:

1. 6

2. 12

3. 18

4. 24

Calculate the % of free ${\mathrm{SO}}_3$ in oleum (a solution of ${\mathrm{SO}}_3$ in ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$) that is labelled 109% ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$.

1. 40

2. 30

3. 50

4. None

ओलियम (${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ में ${\mathrm{SO}}_3$ का विलयन) में मुक्त ${\mathrm{SO}}_3$ के प्रतिशत (%) की गणना कीजिए जिसे 109% ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ में दर्शाया गया है।

1. 40

2. 30

3. 50

4.कोई भी नहीं