A mixture contains Na₂CO₃ and NaHCO₃ and wt. of mixture is 10gm. Mixture on heating liberates 56ml of CO₂ at S.T.P, wt of Na₂CO₃ in mixture is

1. 9.58 gm

2. 5 gm

3. 7.5 gm

4. 8 gm

एक मिश्रण में Na₂CO₃ और NaHCO₃ उपस्थित है और मिश्रण का भार 10 gm है। मिश्रण को गर्म करने पर S.T.P पर CO₂ गैस के 56 ml मुक्त करता है, मिश्रण में Na₂CO₃ का भार है:

1. 9.58 gm

2. 5 gm

3. 7.5 gm

4. 8 gm

The hydrated salt Na₂SO₄.nH₂O, undergoes 55% loss in  mass on heating and becomes anhydrous. The value of n will be:

1. 5

2. 3

3. 7

4. 10

जलयोजित लवण Na₂SO₄.nH₂O को गर्म करने पर द्रव्यमान में 55% की हानि होती है और यह निर्जल हो जाता है। n का मान क्या होगा?

1. 5

2. 3

3. 7

4. 10

 2SO₂ + O₂ $\to$2SO₃  6.4 gm SO₂ and 3.2 gm O₂ to form SO₃ . How much maximum mass of SO₃ is formed?

1. 32 gm

2. 16 gm

3. 8 gm

4. 4 gm

अभिक्रिया 2SO₂ + O₂ $\to$2SO_3,में 6.4 gm SO₂ और 3.2 gm O₂ क्रिया करके SO₃ का निर्माण करते है। निर्मित SO₃ का अधिकतम द्रव्यमान कितना होगा?

1. 32 gm

2. 16 gm

3. 8 gm

4. 4 gm

Volume occupied by one molecule of water (density = 1g cm^-3) is

1. 9.0 x 10^-23 cm³                       

2. 6.023 x 10^-23 cm³

3. 3.0 x10^-23 cm³                       

4. 5.5 x10^-23 cm³

जल के एक अणु (घनत्व = 1g cm^-3) द्वारा अधिकृत किया गया आयतन है:

1. 9.0 x 10^-23 cm³                       

2. 6.023 x 10^-23 cm³

3. 3.0 x10^-23 cm³                       

4. 5.5 x10^-23 cm³

When 22.4L of H₂(g) is mixed with 11.2L of Cl₂(g) each at STP, the moles of HCl(g) formed is equal to 

(1) 1 mole of HCl(g)

(2) 2 moles of HCl(g)

(3) 0.5 mole of HCl(g)

(4) 1.5 moles of  HCl(g)

जब STP पर 22.4 L H₂ (g) को प्रत्येक 11.2 L Cl₂(g) के साथ मिलाया जाता है, तो निर्मित HCl (g) के मोल बराबर है:

1. HCl (g) के 1 मोल

2. HCl (g) के 2 मोल

3. HCl (g) के 0.5 मोल

4. HCl (g) के 1.5 मोल

1 g of magnesium is burnt with 0.56g of oxygen in a closed vessel. Which reactant is left in excess and how much?

(At. weight of Mg = 24, O=16)

(1) Mg, 0.16g

(2) O₂, 0.16g

(3) Mg, 0.44g

(4) O₂, 0.28g

जब बंद पात्र में 0.5 g ऑक्सीजन के साथ 1 g मैग्नीशियम को जलाया जाता है। कौन सा अभिकारक आधिक्य में शेष रहेगा है और कितना रहेगा?

(Mg का परमाणु भार = 24, O का परमाणु भार = 16)

1. 0.16 g Mg

2. 0.16 g O₂ 

3. 0.44 g Mg

4. 0.28 g O₂

In Haber process 30L of  dihydrogen and 30L of dinitrogen were taken for reaction which yielded only 50% of the expected product. What will be the composition of gasesous mixture under the a fore said condition in the end?

(1) 20L ammonia, 10L nitrogen, 30L hydrogen

(2) 20L ammonia, 25L nitrogen, 15L hydrogen

(3) 20L ammonia, 20L nitrogen, 20L hydrogen

(4) 10L ammonia, 25L nitrogen, 15L hydrogen

हाबर प्रक्रम में 30 L डाइहाइड्रोजन और 30 L डाइनाइट्रोजन को अभिक्रिया के लिए लिया जाता है, जिसमें अपेक्षित उत्पाद के केवल 50% का निर्माण होता है। अंत में एक प्रथम स्थिति के अनुसार गैसों के मिश्रण का संघटन क्या होगा?

1. 20 L अमोनिया, 10 L नाइट्रोजन, 30 L हाइड्रोजन 

2. 20 L अमोनिया, 25 L नाइट्रोजन, 15 L हाइड्रोजन

3. 20 L अमोनिया, 20 L नाइट्रोजन, 20 L हाइड्रोजन

4. 10 L अमोनिया, 25 L नाइट्रोजन, 15 L हाइड्रोजन

One of the following combinations illustrate the law of reciprocal proportions:

1.  ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_3, {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4, {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$

2.  $\mathrm{NaCl}, \mathrm{NaBr}, \mathrm{Nal}$

3.  ${\mathrm{CS}}_2, {\mathrm{CO}}_2, {\mathrm{SO}}_2$

4.  ${\mathrm{PH}}_3, {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_3, {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5$

निम्नलिखित संयोजनों में से कौन सा एक व्युत्क्रम अनुपात के नियम की व्याख्या करता है?

1. ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_3, {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4, {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$

2. $\mathrm{NaCl}, \mathrm{NaBr}, \mathrm{Nal}$

3. ${\mathrm{CS}}_2, {\mathrm{CO}}_2, {\mathrm{SO}}_2$

4. ${\mathrm{PH}}_3, {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_3, {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5$

The sulphate of a metal M contains 9.87% of M. This sulphate is isomorphous with ${\mathrm{ZnSO}}_4.7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. The atomic weight of M is:

1.  40.3

2.  36.3

3.  24.3

4.  11.3

एक M धातु के सल्फेट में 9.87% M होता है। यह सल्फेट ${\mathrm{ZnSO}}_4.7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ के साथ समाकृतिक है। M का परमाणु भार है:

1. 40.3

2. 36.3

3. 24.3

4. 11.3

A sample of phosphorus that weights 12.4 g exerts a pressure 8 atm in a 0.821 litre closed vessel at 527$°$C. The molecular formula of the phosphorus vapour is:

1.  ${\mathrm{P}}_2$

2.  ${\mathrm{P}}_4$

3.  ${\mathrm{P}}_6$

4.  ${\mathrm{P}}_8$

फॉस्फोरस का एक प्रतिदर्श जिसका भार 12.4 g है, 527$°$C ताप पर 0.827 लीटर के बंद पात्र में 8 atm का दाब लगाता है। फॉस्फोरस वाष्प का अणुसूत्र है:

1. ${\mathrm{P}}_2$

2. ${\mathrm{P}}_4$

3. ${\mathrm{P}}_6$

4. ${\mathrm{P}}_8$