A sample of phosphorus that weights 12.4 g exerts a pressure 8 atm in a 0.821 litre closed vessel at 527$°$C. The molecular formula of the phosphorus vapour is:

1.  ${\mathrm{P}}_2$

2.  ${\mathrm{P}}_4$

3.  ${\mathrm{P}}_6$

4.  ${\mathrm{P}}_8$

फॉस्फोरस का एक प्रतिदर्श जिसका भार 12.4 g है, 527$°$C ताप पर 0.827 लीटर के बंद पात्र में 8 atm का दाब लगाता है। फॉस्फोरस वाष्प का अणुसूत्र है:

1. ${\mathrm{P}}_2$

2. ${\mathrm{P}}_4$

3. ${\mathrm{P}}_6$

4. ${\mathrm{P}}_8$

12 g of Mg (atomic mass=24) will react completely with an acid to give:

(1) one mole of H₂ 

(2) half mole of H₂

(3) one mole of O₂

(4) none of these

12 g Mg (परमाणु द्रव्यमान = 24) एक अम्ल के साथ पूर्णतया अभिक्रिया करने पर क्या देगा? 

(a) H₂ का एक मोल

(b) H₂ का आधा मोल

(c) O₂ का एक मोल

(d) इनमें से कोई नहीं

The molality of 1M solution of NaCl ( specific gravity 1.0585 g/mL ) is:

1. 1.0585

2. 1.0

3. 0.10

4. 0.0585

$NaCl$ (विशिष्ट घनत्व 1.0585 g/mL) के 1 M विलयन की मोललता है:

1. 1.0585

2. 1.0

3. 0.10

4. 0.0585

The number of ions present in 2L of a solution of 1.6M K₄[Fe(CN)₆] is:-

1. 4.8 x 10²²

2. 4.8 x 10²³

3. 9.6 x 10²⁴

4. 9.6 x 10²²

1.6 M K₄[Fe(CN)₆] के विलयन के 2 L में उपस्थित आयनों की संख्या है:-

1. 4.8 x 10²²

2. 4.8 x 10²³

3. 9.6 x 10²⁴

4. 9.6 x 10²²

Equivalent weight of ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_2$ when it disproportionate into ${\mathrm{PH}}_3$ and ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_3$ is:

1.  M

2.  M/2

3.  M/4

4.  3M/4

 जब ${\mathrm{PH}}_3$ और ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_3$ में असमानुपातन होता है, तब ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_2$ का तुल्यांकी भार क्या होगा?

1. M

2. M/2

3. M/4

4. 3M/4

What volume of ${\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)$ measured at 1 atm and 273 K will be formed by the action of 100 mL of 0.5 N KMnO₄ on hydrogen peroxide in an acid solution? The skeleton equation for the reaction is
${\mathrm{KMnO}}_4+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$$\to K_{2}S{O}_4+MnS{O}_4+O_2+H_{2}O$

1.  0.12 litre

2.  0.028 litre

3.  0.56 litre

4.  1.12 litre

अम्लीय विलयन में 0.5 N KMnO₄ की हाइड्रोजन पराक्सॉइड के 100 mL से 1 atm दाब और 273 K ताप पर क्रिया से $O_2$ (g) के आयतन की निर्मित मात्रा क्या होगी? अभिक्रिया के लिए ढाँचा समीकरण है:
${\mathrm{KMnO}}_4+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$$\to {\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{MnSO}}_4+O_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

1. 0.12 लीटर

2. 0.028 लीटर

3. 0.56 लीटर

4. 1.12 लीटर

Mole fraction of the solute in a 1.00 molal aqueous solution is 

1. 0.0177

2. 0.0344

3. 1.7700

4. 0.1770

1.00 मोलल जलीय विलयन में विलेय का मोल प्रभाज है:

1. 0.0177

2. 0.0344

3. 1.7700

4. 0.1770

The oxide of metal contains 40% by mass of oxygen. The percentage of chlorine in the chloride of the metal is

1) 84.7

(2) 74.7

(3) 64.7

(4) 44.7

किसी धातु के ऑक्साइड में

ऑक्सीजन का द्रव्यमान 40% है। धातु के क्लोराइड में क्लोरीन का प्रतिशत क्या होगा?

1) 84.7

(2) 74.7

(3) 64.7

(4) 44.7

A metal oxide has the formula Z₂O₃. It can be reduced by hydrogen to give free metal and water. 0.1596 g of the metal oxide requires 6 mg of hydrogen for complete reduction. The atomic weight of the metal is  [CBSE PMT 1989]

(1) 27.9

(2) 159.6

(3) 79.8

(4) 55.8

एक धातु ऑक्साइड का सूत्र Z₂O₃ है। यह मुक्त धातु और जल देने के लिए हाइड्रोजन द्वारा अपचयित किया जा सकता है। 0.1596 g धातु ऑक्साइड को पूर्ण अपचयित करने के लिए 6 mg हाइड्रोजन की आवश्यकता होती है। धातु का परमाणु भार है: [CBSE PMT 1989]

(1) 27.9

(2) 159.6

(3) 79.8

(4) 55.8

A gaseous compound is composed of 85.7% by mass carbon and 14.3% by mass hydrogen. It's density is 2.28 g/litre at 300 K and 1.0 atm pressure. Determine the molecular formula of the compound:

1.  ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$

2.  ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$

3.  ${\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_8$

4.  ${\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_{10}$

एक गैसीय यौगिक कार्बन के द्रव्यमान 85.7% और हाइड्रोजन के द्रव्यमान 14.3% से निर्मित है। 300 K पर इसका घनत्व 2.28 g/लीटर और दाब 1.0 atm है। यौगिक के अणुसूत्र का निर्धारण कीजिए:

1. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$

2. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$

3. ${\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_8$

4. ${\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_{10}$