The empirical formula of an organic compound containing carbon and hydrogen is CH₂. The mass of one litre of this organic gas is exactly equal to that of one litre of N₂. Therefore, the molecular formula of the organic gas is

(1) C₂H₄

(2) C₃H₆

(3) C₆H₁₂

(4) C₄H₈

कार्बन और हाइड्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक का मुलानुपाती सूत्र CH₂ है। इस कार्बनिक गैस के एक लीटर का द्रव्यमान N₂ के एक लीटर के द्रव्यमान के बराबर है। इसलिए, कार्बनिक गैस का आण्विक सूत्र है:     [EAMCET 1985]

(1) C₂H₄

(2) C₃H₆

(3) C₆H₁₂

(4) C₄H₈

KClO₃ on heating decomposes to KCl and O₂. The volume of O₂ at STP liberated by 0.1 mole KClO₃ is

(1) 4.36 L

(2) 3.36 L

(3) 2.36 L

(4) none of these

KClO₃ को गर्म करने पर KCl और O₂ में विघटित होता है। STP पर 0.1 मोल KClO₃ द्वारा मुक्त O₂ का आयतन है:

(1) 4.36 L

(2) 3.36 L

(3) 2.36 L

(4) इनमें से कोई नहीं

Rearrange the following (I to IV) in the order of increasing masses:

(I)   0.5 mole of O₃
(II)  0.5 gm atom of oxygen
(III) 3.011$\times$10²³ molecules of O₂
(IV)  5.6 litre of CO₂ at STP

1.  II<IV<III<I

2.  II<I<IV<III

3.  IV<II<III<I

4.  I<II<III<IV

बढ़ते हुए द्रव्यमान के क्रम में निम्नलिखित (I से IV) को व्यवस्थित कीजिए-

(I) 0.5 मोल O₃
(II) 0.5 ग्राम ऑक्सीजन परमाणु
(III) O₂ के 3.011$\times$10²³ अणु 
(IV) STP पर 5.6 लीटर CO₂

1.  II<IV<III<I

2.  II<I<IV<III

3.  IV<II<III<I

4.  I<II<III<IV

What percentage of oxygen is present in the compound ${\mathrm{CaCO}}_3.3{\mathrm{Ca}}_3 {\left({\mathrm{PO}}_4\right)}_2$?

1.  23.3%

2.  45.36%

3.  41.94%

4.  17.08%

${\mathrm{CaCO}}_3.3{\mathrm{Ca}}_3 {\left({\mathrm{PO}}_4\right)}_2$ यौगिक में कितने प्रतिशत ऑक्सीजन उपस्थित है?

1. 23.3%

2. 45.36%

3. 41.94%

4. 17.08%

A sample of pure compound is found to have Na = 0.0887 mole, O = 0.132 mole, C = 2.65 × 10²² atoms.

The empirical formula of the compound is

(1) Na₂CO₃

(2) Na₃O₂C₅

(3) ${\mathrm{Na}}_{0.0887}{0}_{0.132}{\mathrm{C}}_{2.65\times {10}^{22}}$

(4) NaCO

शुद्ध यौगिक के एक प्रतिदर्श में Na= 0.0887 मोल, O = 0.132 मोल, C = 2.65 × 10²² परमाणु पाए गए

यौगिक का मुलानुपाती सूत्र है:   [CPMT 1997]

(1) Na₂CO₃

(2) Na₃O₂C₅

(3) ${\mathrm{Na}}_{0.0887}{0}_{0.132}{\mathrm{C}}_{2.65\times {10}^{22}}$

(4) NaCO

Number of moles of Mn${\mathrm{O}}_4^{-}$ required to oxidise one mole of ferrous oxalate completely in acidic medium will be 

(1) 0.6 mole

(2) 0.4 mole

(3) 7.5 moles

(4) 0.2 mole

अम्लीय माध्यम में फेरस ऑक्सैलेट के एक मोल को पूर्णतया ऑक्सीकृत करने के लिए Mn${\mathrm{O}}_4^{-}$ के कितने मोलों की संख्या की आवश्यकता होगी:

1. 0.6 मोल

2. 0.4 मोल

3. 7.5 मोल

4. 0.2 मोल

6.02x10²⁰ molecules of urea are present in 100mL of its solution. The concentration of solution is 

1. 0.02M

2. 0.01M

3. 0.001M

4. 0.1M

6.02x10²⁰ यूरिया के अणु इसके विलयन के 100 mL में उपस्थित हैं। विलयन की सांद्रता है:

1. 0.02M

2. 0.01M

3. 0.001M

4. 0.1M

Volume strength of 1 M solution of ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ is:

1.  11.2         2.  22.4

3.  10.8         4.  21.6

${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ के 1 M विलयन का आयतन सामर्थ्य है:

1. 11.2         2. 22.4

3. 10.8         4. 21.6

What volume of  oxygen gas (O₂) measured at $0°\mathrm{C}$ and 1 atm, is needed to burn completely 1L of  propane gas (C₃H₈) measured under the same conditions?

(1) 7L 

(2) 6L

(3) 5L

(4) 10L

$0°\mathrm{C}$ ताप और 1 atm दाब पर मापी गई ऑक्सीजन गैस (O₂) का कितना आयतन, समान परिस्थिति पर मापी गई 1 L प्रोपेन गैस (C₃H₈) के पूर्णतया  दहन के लिए आवश्यक है?

1. 7 L 

2. 6 L

3. 5 L

4. 10 L

The mass of CO₂ that shall be obtained by heating 10 kg of 80% pure lime stone (CaCO₃) is:-

(1) 4.4 kg

(2) 6.6 kg

(3) 3.52 kg

(4) 8.8 kg

CO₂ का द्रव्यमान जो कि 10 kg के 80% शुद्ध चूने के पत्थर (CaCO₃) को गर्म करके प्राप्त किया जाएगा:-

(1) 4.4 kg

(2) 6.6 kg

(3) 3.52 kg

(4) 8.8 kg