Rearrange the following (I to IV) in the order of increasing masses:

(I)   0.5 mole of O₃
(II)  0.5 gm atom of oxygen
(III) 3.011$\times$10²³ molecules of O₂
(IV)  5.6 litre of CO₂ at STP

1.  II<IV<III<I

2.  II<I<IV<III

3.  IV<II<III<I

4.  I<II<III<IV

बढ़ते हुए द्रव्यमान के क्रम में निम्नलिखित (I से IV) को व्यवस्थित कीजिए-

(I) 0.5 मोल O₃
(II) 0.5 ग्राम ऑक्सीजन परमाणु
(III) O₂ के 3.011$\times$10²³ अणु 
(IV) STP पर 5.6 लीटर CO₂

1.  II<IV<III<I

2.  II<I<IV<III

3.  IV<II<III<I

4.  I<II<III<IV

What percentage of oxygen is present in the compound ${\mathrm{CaCO}}_3.3{\mathrm{Ca}}_3 {\left({\mathrm{PO}}_4\right)}_2$?

1.  23.3%

2.  45.36%

3.  41.94%

4.  17.08%

${\mathrm{CaCO}}_3.3{\mathrm{Ca}}_3 {\left({\mathrm{PO}}_4\right)}_2$ यौगिक में कितने प्रतिशत ऑक्सीजन उपस्थित है?

1. 23.3%

2. 45.36%

3. 41.94%

4. 17.08%

A sample of pure compound is found to have Na = 0.0887 mole, O = 0.132 mole, C = 2.65 × 10²² atoms.

The empirical formula of the compound is

(1) Na₂CO₃

(2) Na₃O₂C₅

(3) ${\mathrm{Na}}_{0.0887}{0}_{0.132}{\mathrm{C}}_{2.65\times {10}^{22}}$

(4) NaCO

शुद्ध यौगिक के एक प्रतिदर्श में Na= 0.0887 मोल, O = 0.132 मोल, C = 2.65 × 10²² परमाणु पाए गए

यौगिक का मुलानुपाती सूत्र है:   [CPMT 1997]

(1) Na₂CO₃

(2) Na₃O₂C₅

(3) ${\mathrm{Na}}_{0.0887}{0}_{0.132}{\mathrm{C}}_{2.65\times {10}^{22}}$

(4) NaCO

Number of moles of Mn${\mathrm{O}}_4^{-}$ required to oxidise one mole of ferrous oxalate completely in acidic medium will be 

(1) 0.6 mole

(2) 0.4 mole

(3) 7.5 moles

(4) 0.2 mole

अम्लीय माध्यम में फेरस ऑक्सैलेट के एक मोल को पूर्णतया ऑक्सीकृत करने के लिए Mn${\mathrm{O}}_4^{-}$ के कितने मोलों की संख्या की आवश्यकता होगी:

1. 0.6 मोल

2. 0.4 मोल

3. 7.5 मोल

4. 0.2 मोल

6.02x10²⁰ molecules of urea are present in 100mL of its solution. The concentration of solution is 

1. 0.02M

2. 0.01M

3. 0.001M

4. 0.1M

6.02x10²⁰ यूरिया के अणु इसके विलयन के 100 mL में उपस्थित हैं। विलयन की सांद्रता है:

1. 0.02M

2. 0.01M

3. 0.001M

4. 0.1M

Volume strength of 1 M solution of ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ is:

1.  11.2         2.  22.4

3.  10.8         4.  21.6

${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ के 1 M विलयन का आयतन सामर्थ्य है:

1. 11.2         2. 22.4

3. 10.8         4. 21.6

What volume of  oxygen gas (O₂) measured at $0°\mathrm{C}$ and 1 atm, is needed to burn completely 1L of  propane gas (C₃H₈) measured under the same conditions?

(1) 7L 

(2) 6L

(3) 5L

(4) 10L

$0°\mathrm{C}$ ताप और 1 atm दाब पर मापी गई ऑक्सीजन गैस (O₂) का कितना आयतन, समान परिस्थिति पर मापी गई 1 L प्रोपेन गैस (C₃H₈) के पूर्णतया  दहन के लिए आवश्यक है?

1. 7 L 

2. 6 L

3. 5 L

4. 10 L

The mass of CO₂ that shall be obtained by heating 10 kg of 80% pure lime stone (CaCO₃) is:-

(1) 4.4 kg

(2) 6.6 kg

(3) 3.52 kg

(4) 8.8 kg

CO₂ का द्रव्यमान जो कि 10 kg के 80% शुद्ध चूने के पत्थर (CaCO₃) को गर्म करके प्राप्त किया जाएगा:-

(1) 4.4 kg

(2) 6.6 kg

(3) 3.52 kg

(4) 8.8 kg

The vapour density of a mixture containing ${\mathrm{NO}}_2$ and ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$  is 38.3. Calculate the mole of ${\mathrm{NO}}_2$ in 100 g mixture.

1. 0.437

2. 0.347

3. 0.557

4. 0.663

${\mathrm{NO}}_2$ और ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$ युक्त मिश्रण का वाष्प घनत्व 38.3 है। 100 g मिश्रण में ${\mathrm{NO}}_2$ के मोल की गणना कीजिए।

1. 0.437

2. 0.347

3. 0.557

4. 0.663

25.3 g of Sodium carbonate Na₂CO₃ is dissolved in enough water to make 250 mL of

solution. If sodium carbonate dissociates completely, molar concentration of sodium ion,

Na⁺ and carbonate ion ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$ are respectively (Molar mass of Na₂CO₃ = 106 g mol^-1)

1. 0.955 M and 1.910 M

2. 1.910 M and 0.955 M

3. 1.90 M and 1.910 M

4. 0.477 M and 0.477 M

25.3 g सोडियम कार्बोनेट $N{a}_{2}C{O}_3$ के 250 mL विलयन को बनाने के लिए पर्याप्त जल में विलेय किया जाता हैं। यदि सोडियम कार्बोनेट पूर्णतया वियोजित हो जाता है, सोडियम आयन Na⁺ और कार्बोनेट आयन ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$ की मोलर सांद्रता, क्रमशः हैं ($N{a}_{2}C{O}_3$ का मोलर द्रव्यमान = 106 g mol^-1)

1. 0.955 M और 1.910 M

2. 1.910 M और 0.955 M

3. 1.90 M और 1.910 M

4. 0.477 M और 0.477 M