The vapour density of a mixture containing ${\mathrm{NO}}_2$ and ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$  is 38.3. Calculate the mole of ${\mathrm{NO}}_2$ in 100 g mixture.

1. 0.437

2. 0.347

3. 0.557

4. 0.663

${\mathrm{NO}}_2$ और ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$ युक्त मिश्रण का वाष्प घनत्व 38.3 है। 100 g मिश्रण में ${\mathrm{NO}}_2$ के मोल की गणना कीजिए।

1. 0.437

2. 0.347

3. 0.557

4. 0.663

25.3 g of Sodium carbonate Na₂CO₃ is dissolved in enough water to make 250 mL of

solution. If sodium carbonate dissociates completely, molar concentration of sodium ion,

Na⁺ and carbonate ion ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$ are respectively (Molar mass of Na₂CO₃ = 106 g mol^-1)

1. 0.955 M and 1.910 M

2. 1.910 M and 0.955 M

3. 1.90 M and 1.910 M

4. 0.477 M and 0.477 M

25.3 g सोडियम कार्बोनेट $N{a}_{2}C{O}_3$ के 250 mL विलयन को बनाने के लिए पर्याप्त जल में विलेय किया जाता हैं। यदि सोडियम कार्बोनेट पूर्णतया वियोजित हो जाता है, सोडियम आयन Na⁺ और कार्बोनेट आयन ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$ की मोलर सांद्रता, क्रमशः हैं ($N{a}_{2}C{O}_3$ का मोलर द्रव्यमान = 106 g mol^-1)

1. 0.955 M और 1.910 M

2. 1.910 M और 0.955 M

3. 1.90 M और 1.910 M

4. 0.477 M और 0.477 M

For the reaction; $2\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3 + 3{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3 \stackrel{}{\to } {\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{CO}}_3\right)}_3+6{\mathrm{NaNO}}_3$

Initially if 2.5 mole of $\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$ and 3.6 mole of ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ is taken. If 6.3 mole of ${\mathrm{NaNO}}_3$ is obtained then % yield of given reaction is:

1.  50

2.  84

3.  87.5

4.  100

अभिक्रिया, $2\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3 + 3{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3 \stackrel{}{\to } {\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{CO}}_3\right)}_3+6{\mathrm{NaNO}}_3$ के लिए;

प्रारंभ में यदि $\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$ के 2.5 मोल और ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ के 3.6 मोल लिए गए है। यदि ${\mathrm{NaNO}}_3$ के 6.3 मोल प्राप्त किए जाते है तब दी गई अभिक्रिया में प्राप्त % है:

1. 50

2. 84

3. 87.5

4. 100

If Avogadro number N_A, is changed from 6.022 x 10²³ mol^-1 to 6.022 x 10²⁰ mol^-1 this

would change

1. the definition of mass in units of grams

2. the mass of one mole of carbon

3. the ratio of chemical species to each other in a balanced equation

4. the ratio of elements to each other in a compound

यदि आवोगाद्रो संख्या N_A को, 6.022 x 10²³ mol^-1 से 6.022 x 10²⁰ mol^-1 में परिवर्तित किया जाए तो यह किसमें परिवर्तन करेगा?

1. ग्राम इकाइयों में द्रव्यमान की परिभाषा

2. कार्बन के एक मोल का द्रव्यमान

3. संतुलित समीकरण में एक दूसरे के लिए रासायनिक स्पीशीज़ का अनुपात

4. एक यौगिक में एक दूसरे से तत्वों का अनुपात

Read the following statements (S) and Explanation (E). Choose the correct answers from the codes (1), (2), (3) and (4):

S : An element may have variable equivalent mass.

E : Such elements should possess variable valency. 

1.  S is correct but E is wrong
2.  S is wrong but E is correct
3.  Both S and E are correct and E is correct explanation of S
4.  Both S and E are correct but E is not correct explanation of S

निम्नलिखित कथनों (S) और स्पष्टीकरण (E) को पढ़िए। संकेत (1), (2), (3) और (4) से सही उत्तर चुनिए:

S: एक तत्व में परिवर्तनीय तुल्यांक द्रव्यमान हो सकता है।

E: ऐसे तत्वों के पास परिवर्तनीय संयोजकता होनी चाहिए।

1. S सही है लेकिन E गलत है।
2. S गलत है लेकिन E सही है।
3. S और E दोनों सही हैं और E, S का सही स्पष्टीकरण है।
4. S और E दोनों सही हैं लेकिन E, S का सही स्पष्टीकरण नहीं है।

The haemoglobin from the red blood corpuscles of most mammals contains approximately 0.33% of iron by mass. The molar mass of haemoglobin as 67,200. The number of iron atoms in each molecule of haemoglobin is (atomic mass of iron=56):

1.  2

2.  3

3.  4

4.  5

अधिकांश स्तनधारियों की लाल रुधिर कणिकाओं से हीमोग्लोबिन में लगभग 0.33% आयरन होता है। हीमोग्लोबिन का मोलर द्रव्यमान 67,200 के रूप में है। हीमोग्लोबिन के प्रत्येक अणु में आयरन के परमाणुओं की संख्या है: (आयरन का परमाणु द्रव्यमान = 56)

1. 2

2. 3

3. 4

4. 5

The impure 6 g of $\mathrm{NaCl}$ is dissolved in water and then treated with excess of silver nitrate solution. The weight of precipitate of silver chloride is found to be 14 g. The % purity of $\mathrm{NaCl}$ solution would be:

1.  95%

2.  85%

3.  75%

4.  65%

अशुद्ध 6 g $\mathrm{NaCl}$ को जल में घोला जाता है और फिर सिल्वर नाइट्रेट विलयन के आधिक्य के साथ उपचारित किया जाता है। सिल्वर क्लोराइड के अवक्षेप का भार 14 g पाया जाता है। $\mathrm{NaCl}$ विलयन की (%) शुद्धता होगी:

1. 95%

2. 85%

3. 75%

4. 65%

60 mL of a mixture of nitrous oxide and nitric oxide was exploded with excess of hydrogen. If 38 mL of ${\mathrm{N}}_2$ was formed, calculate the volume of each gas in the mixture. All measurements are made at constant P and T.

1.20 ml +30 ml

2. 44 ml + 16 ml

3. 10 ml+40 ml

4 .25 ml +25 ml

60 mL नाइट्रस ऑक्साइड और नाइट्रिक ऑक्साइड का मिश्रण हाइड्रोजन की आधिक्य के साथ विस्फोटित किया गया। यदि ${\mathrm{N}}_2$ का 38 mL निर्मित हुआ है, मिश्रण में प्रत्येक गैस के आयतन की गणना कीजिए। सभी मापें नियत P और T पर किए जाते हैं।

1. 20 ml + 30 ml

2. 44 ml + 16 ml

3. 10 ml + 40 ml

4. 25 ml + 25 ml

0.24g of a volatile gas, upon vaporisation, gives 45 mL vapour at NTP. What will be the vapour density of the substance?

(Density of H₂ = 0.089)

1. 95.93

2. 59.93

3. 95.39

4. 5.993

वाष्पीकरण होने पर एक वाष्पशील गैस के 0.24 g, NTP पर 45 mL वाष्प देती है। पदार्थ का वाष्प घनत्व क्या होगा?

(H₂ का घनत्व= 0.089)

1. 95.93

2. 59.93

3. 95.39

4. 5.993

At S.T.P. the density of CCl₄ vapour in g/L will be nearest to [CBSE PMT 1988]

(1) 6.84

(2) 3.42

(3) 10.26

(4) 4.57

S.T.P. पर CCl₄ के वाष्प का घनत्व g/L में निकटतम होगा: [CBSE PMT 1988]

(1) 6.84

(2) 3.42

(3) 10.26

(4) 4.57