In Bohr's model of the hydrogen atom the ratio between the period of revolution of an electron in the orbit n=1 to the period of revolution of the electron in the orbit n=2 is

1. 1:2

2. 2:1

3. 1:4

4. 1:8

हाइड्रोजन परमाणु के बोर मॉडल में कक्षा n = 1 में इलेक्ट्रॉन के परिक्रमण काल, कक्षा n = 2 में इलेक्ट्रॉन के परिक्रमण काल के बीच का अनुपात है:

1. 1:2

2. 2:1

3. 1:4

4. 1:8

The magnetic moment order is correctly given in 

1. Fe²⁺ < Fe³⁺ < Mn⁴⁺ < Cr³⁺

2. Cr³⁺ = Mn⁴⁺ < Fe²⁺ < Fe³⁺

3. Cr³⁺ = Mn⁴⁺ < Fe³⁺ < Fe²⁺

4. Fe²⁺ < Cr³⁺ < Fe³⁺ < Mn⁴⁺

चुंबकीय आघूर्ण का क्रम सही ढंग से दिया गया है:

1. Fe²⁺ < Fe³⁺ < Mn⁴⁺ < Cr³⁺

2. Cr³⁺ = Mn⁴⁺ < Fe²⁺ < Fe³⁺

3. Cr³⁺ = Mn⁴⁺ < Fe³⁺ < Fe²⁺

4. Fe²⁺ < Cr³⁺ < Fe³⁺ < Mn⁴⁺

The sub-shell that comes after f-sub-sell is called g-subshell. The number of g-sub orbitals in g-sub-shell and the total number of orbitals in the principal orbital respectively are-

1. 10 and 25

2. 9 and 25

3. 11 and 23

4. 15 and 45

f-उपकोश के बाद आने वाले उपकोश को g-उपकोश कहा जाता है। g-उपकोश में g-उपकक्षकों की संख्या और मुख्य कक्षक में कक्षकों की कुल संख्या क्रमश है:

1. 10 और 25

2. 9 और 25

3. 11 और 23

4. 15 और 45

Which one of the following ions is the most stable in aqueous solution?

1. Cr³⁺                         

2. V³⁺

3.${ \mathrm{Ti}}^{3+}$                       

4. Mn³⁺

(At no. Ti=22, V=23, Cr=24, Mn=25)

निम्नलिखित में से कौन सा आयन जलीय विलयन में सबसे अधिक स्थायी है?

1. Cr³⁺                         

2. V³⁺

3.${ \mathrm{Ti}}^{3+}$                       

4. Mn³⁺

(Ti परमाणु क्रमांक = 22, V परमाणु क्रमांक = 23, Cr परमाणु क्रमांक = 24, Mn परमाणु क्रमांक = 25)

The correct Schrodinger's wave equation for a electron with total energy E and potential energy V is given by

1.  $\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{x}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{y}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{z}}^2}+\frac{8{\mathrm{\pi }}^2}{{\mathrm{mh}}^2}\left(\mathrm{E}-\mathrm{V}\right) \mathrm{\psi }=0$

2.  $\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{x}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{y}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{z}}^2}+\frac{8\mathrm{\pi m}}{{\mathrm{h}}^2}\left(\mathrm{E}-\mathrm{V}\right) \mathrm{\psi }=0$

3.  $\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{x}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{y}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{z}}^2}+\frac{8{\mathrm{\pi }}^2\mathrm{m}}{{\mathrm{h}}^2}\left(\mathrm{E}-\mathrm{V}\right) \mathrm{\psi }=0$

4.  None of the above.

कुल ऊर्जा E और स्थितिज ऊर्जा V के साथ एक इलेक्ट्रॉन के लिए सही श्रोडिंगर तरंग समीकरण निम्नलिखित द्वारा दिया जाता है:

1.  $\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{x}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{y}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{z}}^2}+\frac{8{\mathrm{\pi }}^2}{{\mathrm{mh}}^2}\left(\mathrm{E}-\mathrm{V}\right) \mathrm{\psi }=0$

2.  $\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{x}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{y}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{z}}^2}+\frac{8\mathrm{\pi m}}{{\mathrm{h}}^2}\left(\mathrm{E}-\mathrm{V}\right) \mathrm{\psi }=0$

3.  $\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{x}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{y}}^2}+\frac{{\partial }^2\mathrm{\psi }}{\partial {\mathrm{z}}^2}+\frac{8{\mathrm{\pi }}^2\mathrm{m}}{{\mathrm{h}}^2}\left(\mathrm{E}-\mathrm{V}\right) \mathrm{\psi }=0$

4. उपरोक्त में से कोई नहीं

Which of the following is not correctly matched?

(1) Energy associated with Bohr's orbit E = $\frac{-2.18\times {10}^{-18}\times Z^2}{n^2}$

(2) Energy gap between two orbits $∆E =-Z^2{R}^{} [\frac{1}{{n_1}^2 }-\frac{1}{{n^2}_2}]$

(3) Kinectic energy of the ejected electron hv = hv₀ + 1/2mv²

(4) Energy of one mole of photons E = N₀hv/C

निम्नलिखित में से कौन सा सही ढंग से मेल नहीं खाता है?

(1) बोहर कक्षा E से संबंधित ऊर्जा = $\frac{-2.18\times {10}^{-18}\times {\mathrm{Z}}^2}{{\mathrm{n}}^2}$

(2) दो कक्षाओं के बीच की ऊर्जा का अंतर $∆\mathrm{E} =-{\mathrm{Z}}^2{\mathrm{R}}^{} [\frac{1}{{{\mathrm{n}}_1}^2 }-\frac{1}{{{\mathrm{n}}^2}_2}]$

(3) उत्सर्जित इलेक्ट्रान की गतिज ऊर्जा hv = hv₀ + 1/2mv²

(4) फोटॉन के एक मोल की ऊर्जा E = N₀hv/C

Which one is the wrong statement?

1. de-Broglie's wavelength is given by $\mathrm{\lambda }$=h/mv

where m= mass of the particle,

v= group velocity of the particle

2. The uncertainty principle is $∆\mathrm{E}.∆\mathrm{t}\ge \mathrm{h}/4\mathrm{\pi }$

3. Half-filled and fully filled orbitals have greater stability due to greater exchange energy, greater symmetry and more balanced arrangement

4. The energy of 2s-orbital is less than the energy of 2p-orbital in case of hydrogen like atoms.

कौन सा गलत कथन है?

1. दे-ब्रॉग्ली की तरंगदैर्ध्य $\mathrm{\lambda }$=h/mv के द्वारा दिया जाता है

जहाँ, m = कण का द्रव्यमान,

v = कण का समूह वेग

2. अनिश्चितता सिद्धांत $∆\mathrm{E} \mathrm{x} ∆\mathrm{t}\ge \mathrm{h}/4\mathrm{\pi }$ है

3. अर्ध-भरे और पूर्ण भरे हुए कक्षक अत्यधिक ऊर्जा विनिमय, अधिक समरूपता, अधिक संतुलित विन्यास के कारण अधिक स्थायी होते है।

4. हाइड्रोजन सदृश परमाणुओं में 2s-कक्षक की ऊर्जा 2p-कक्षक की ऊर्जा से कम है।

Slope of ${\mathrm{V}}_0$ vs v curve is (where ${\mathrm{V}}_0$=stopping potential, v=subjected frequency)

1.  $\mathrm{e}$

2.  $\frac{\mathrm{h}}{\mathrm{e}}$

3.  $\mathrm{\varphi }$

4.  $\mathrm{h}$

${\mathrm{V}}_0$ बनाम v वक्र का ढाल है (जहाँ ${\mathrm{V}}_0$ = निरोधी विभव, v = सम्बंधित आवृत्ति)

1. $\mathrm{e}$

2. $\frac{\mathrm{h}}{\mathrm{e}}$

3. $\mathrm{\varphi }$

4. $\mathrm{h}$

Radial amplitude of electron wave can be represented by

1.  $\mathrm{R}\left(\mathrm{r}\right)$

2.  ${\mathrm{R}}^2\left(\mathrm{r}\right)$

3.  $4{\mathrm{\pi r}}^2$

4.  $4{\mathrm{\pi r}}^2{\mathrm{R}}^2\left(\mathrm{r}\right)$

इलेक्ट्रॉन तरंग के त्रिज्यक आयाम का निरूपण किया जा सकता है:

1. $\mathrm{R}\left(\mathrm{r}\right)$

2. ${\mathrm{R}}^2\left(\mathrm{r}\right)$

3. $4{\mathrm{\pi r}}^2$

4. $4{\mathrm{\pi r}}^2{\mathrm{R}}^2\left(\mathrm{r}\right)$

The measurement of the electron position is associated with an uncertainty in momentum, which is equal to 1x10^-18 g cm s^-1. The uncertainty in electron velocity is,

(mass of an electron is 9 x 10^-28 g)

1. 1 x 10⁹ cm s^-1                   

2. 1 x 10⁶ cm s^-1

3. 1 x 10⁵ cm s^-1                   

4. 1 x 10¹¹ cm s^-1

इलेक्ट्रॉन की स्थिति के मापन संवेग में अनिश्चितता के साथ जुड़ा हुआ है, जो 1x10^-18 g cm s^-1 के बराबर है। इलेक्ट्रॉन के वेग में अनिश्चितता है,

(एक इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान 9 x 10^-28 g है)

1. 1 x 10⁹ cm s^-1                   

2. 1 x 10⁶ cm s^-1

3. 1 x 10⁵ cm s^-1                   

4. 1 x 10¹¹ cm s^-1