How many numbers of orbitals are possible in L-energy level?

(1) 2

(2) 4

(3) 6

(4) 1

L-ऊर्जा स्तर में कितने कक्षक संभव हैं?

(1) 2

(2) 4

(3) 6

(4) 1

Maximum number of electrons in a subshell with l = 3 and n = 4 is

1. 14

2. 16

3. 10

4. 12

n = 4 और l = 3 वाले एक उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या है:

1. 14

2. 16

3. 10

4. 12

Using arbitrary energy units we can calculate that 864 arbitrary units (a.u.) are required to transfer an electron in hydrogen atom from the most stable Bohr's orbit to the largest distance from the nucleus 

n = $\infty$   E= 0

n = 1 ;   E= -864 Arbitrary units

The energy required to transfer the electron from third Bohr's orbit to the orbit n = $\infty$will be-

1. 96 Arbitrary units

2. 192 Arbitrary units

3. 288 Arbitrary units

4. 384 Arbitrary units

अनियंत्रित ऊर्जा का उपयोग कर के हम ये गणना कर सकते  हैं कि अधिकतम स्थायी बोर कक्षा से नाभिक से अधिकतम दूरी तक हाइड्रोजन के एक इलेक्ट्रान का स्थानांतरण के लिए 864 ईकाई, अनियंत्रित ऊर्जा की आवश्यकता है 

n = $\infty$   E= 0

n = 1; E = -864 अनियंत्रित इकाइयाँ

इलेक्ट्रॉन को तीसरी बोर की कक्षा से कक्षा n = $\infty$ तक इलेक्ट्रॉन को स्थानांतरित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा होगी-

1. 96 अनियंत्रित इकाइयाँ

2. 192 अनियंत्रित इकाइयाँ

3. 288 अनियंत्रित इकाइयाँ

4. 384 अनियंत्रित इकाइयाँ

Which transition of electron in the hydrogen atom emits maximum energy:

1. 2 $\to$ 1

2. 1 $\to$ 4

3. 4 $\to$ 3

4. 3 $\to$ 2

हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन का कौन-सा संक्रमण अधिकतम ऊर्जा उत्सर्जित करता है:

1. 2 $\to$ 1

2. 1 $\to$ 4

3. 4 $\to$ 3

4. 3 $\to$ 2

The total number of atomic orbitals in fourth energy level of an atom is

1. 16                                 

2. 32

3. 4                                   

4. 8

किसी परमाणु के चौथे ऊर्जा स्तर में परमाणु कक्षकों की कुल संख्या है:

1. 16                                 

2. 32

3. 4                                   

4. 8

What is the maximum number of orbitals that can be identified with the following

quantum numhers?

                                              n=3,l=1,m₁=0

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

निम्नलिखित क्वांटम संख्याओं के साथ पहचाने जाने वाले कक्षकों की अधिकतम संख्या क्या है?

n = 3, l = 1, m₁ = 0

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

Calculate the wave-number  of lines having the frequency of 5 x 10¹⁶ cycles per sec. 

1. 1.666 x 10⁸ m^-1 

2. 0.666 x 10⁸ m^-1

3. 4.126 x 10⁶ m^-1

4. 3.133 x 10⁴ m^-1

5 x 10¹⁶ चक्रण प्रति सेकेंड की आवृत्ति वाली रेखाओं की तरंग-संख्या की गणना कीजिए।

1. 1.666 x 10⁸ m^-1 

2. 0.666 x 10⁸ m^-1

3. 4.126 x 10⁶ m^-1

4. 3.133 x 10⁴ m^-1

Which of the following pairs of d-orbitals will have electron density along the axes?

1. d_z², d_xz

2. d_xz, d_yz

3. d_z², d_x²-y²

4. d_xy, d_x²-y²

निम्नलिखित में कौन से d-कक्षक के युग्म में इलेक्ट्रॉन घनत्व अक्षों के अनुदिश होगा?

1. d_z², d_xz

2. d_xz, d_yz

3. d_z², d_x²-y²

4. d_xy, d_x²-y²

The total spin resulting from a d⁷ configuration is - 

1. 3/2

2. 1/2

3. 2

4. 1

d⁷ विन्यास के परिणामस्वरूप कुल चक्रण है:

1. 3/2

2. 1/2

3. 2

4. 1

An electron, practically at rest, is initially accelerated through a potential difference of 100 volts. It then has a de Broglie wavelength=$\lambda$₁Å. It then get retarded through 19 volts and then it has wavelength $\lambda$₂ Å. A further retardation through 32 volts changes the wavelength to $\lambda$₃.

What is ($\lambda$₃-$\lambda$₂)/$\lambda$₁?

1. 20/41

2. 10/63

3. 20/63

4. 10/41

एक इलेक्ट्रॉन, प्रायोगिक रूप से विराम से, प्रारंभ में 100 वोल्ट के विभवांतर के माध्यम से त्वरित किया जाता है। इसके बाद दे-ब्रॉग्ली तरंगदैर्ध्य = $\lambda$₁Å है। यह 19 वोल्ट के माध्यम से मंद हो जाता है और फिर इसकी तरंगदैर्ध्य

$\lambda$₂Å होती है। 32 वोल्ट के माध्यम से मंदन तरंगदैर्ध्य, $\lambda$₃ में परिवर्तित हो जाती है। ($\lambda$₃-$\lambda$₂)/$\lambda$₁ क्या है?

1. 20/41

2. 10/63

3. 20/63

4. 10/41