The correct order of total number of node of atomic orbitals is:

1.  4f > 6s > 5d

2.  6s > 5d > 4f

3.  4f > 5d > 6s

4.  5d > 4f > 6s

परमाणु कक्षकों के कुल नोडों की संख्या का सही क्रम है:

1.  4f > 6s > 5d

2.  6s > 5d > 4f

3.  4f > 5d > 6s

4.  5d > 4f > 6s

Each questions contains STATEMENT-1 (Assertion) and STATEMENT-2 (Reason).

Examine the statements carefully and mark the correct answer according to the instructions given below:

STATEMENT-1 : Line emission spectra useful in the study of electronic structure.

STATEMENT-2 : Each element has a unique line emission spectrum.

1.  If both the statement are true and statement -2 is the correct explanation of statement-1

2.  If both the statements are true but statement-2 is not the correct explanation of statement-1

3.  If statement-1 is true and statement-2 is false

4.  If statement-1 is false and statement-2 is true

प्रत्येक प्रश्न में कथन-1 (अभिकथन) और कथन-2 (कारण) हैं।

नीचे दिए गए निर्देशों के अनुसार कथनों को ध्यान से देखिए और सही उत्तर ज्ञात कीजिए।

कथन-1: इलेक्ट्रॉनिक संरचना के अध्ययन में रैखिक उत्सर्जन स्पेक्ट्रम उपयोगी है।

कथन-2: प्रत्येक तत्व में एक अद्वितीय रैखिक उत्सर्जन स्पेक्ट्रम है।

1. यदि दोनों कथन सत्य हैं और कथन-2 कथन-1 की सही स्पष्टीकरण है

2. यदि दोनों कथन सत्य हैं, लेकिन कथन-2, कथन-1 का सही स्पष्टीकरण नहीं है

3. यदि कथन-1 सत्य है और कथन-2 गलत है

4. यदि कथन-1 गलत है और कथन-2 सत्य है

Which of the following postulates does not belong to Bohr's model of the atom?

(1) Angular momentum is an integral multiple of h/2$\mathrm{\pi }$

(2) The electron stationed in the orbit is stable

(3) The path of an electron is circular

(4) The change in the energy levels of electron is continuous

निम्नलिखित में से कौन सा कथन परमाणु के बोर मॉडल से संबंधित नहीं है?

1. कोणीय संवेग h/2$\pi$ का एक पूर्णांक गुणज है 

2. कक्षा में उपस्थित इलेक्ट्रॉन स्थिर है

3. एक इलेक्ट्रॉन का मार्ग वृत्ताकार है

4. इलेक्ट्रॉन के ऊर्जा स्तरों में परिवर्तन सतत होता है

If uncertainty in the position of an electron is zero the uncertainty in its momentum will be

(1) < h/4$\mathrm{\pi }$

(2) > h/4$\mathrm{\pi }$

(3) zero

(4) infinite

यदि इलेक्ट्रॉन की स्थिति में अनिश्चितता शून्य है तो इसके संवेग में अनिश्चितता होगी-

1. < h/4$\mathrm{\pi }$

2. > h/4$\mathrm{\pi }$

3. शून्य

4. अनंत

What is the energy required per mole to excite an electron from the third to fifth Bohr orbit in hydrogen ?

1. 6.336 x 10⁶ J

2. 7.122 x 10⁴J

3. 0.343 x 10⁶J

4. 9.343 x 10⁴J

हाइड्रोजन में तीसरे से पांचवें बोर कक्षक तक एक इलेक्ट्रॉन को उर्जित करने के लिए प्रति मोल कितनी ऊर्जा की आवश्यकता है?

1. 6.336 x 10⁶ J

2. 7.122 x 10⁴J

3. 0.343 x 10⁶J

4. 9.343 x 10⁴J

The transition in He⁺ ion in balmer series that would have the same wave number as the first Lyman line in the hydrogen spectrum is:

1. 2 $\to$1

2. 5 $\to$3

3. 4 $\to$2

4. 6 $\to$4

बॉमर श्रेणी में He⁺ आयन में संक्रमण, जिसमें हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में पहली लाइमन रेखा के समान तरंग संख्या होगी:

1. 2 $\to$1

2. 5 $\to$3

3. 4 $\to$2

4. 6 $\to$4

Magnetic moment 2.84 BM is given by (At. no. Ni = 28, Ti = 22, Cr = 24, Co = 27)

1. Ni²⁺

2. Ti³⁺

3. Cr³⁺

4. Co²⁺

चुंबकीय आघूर्ण 2.84 BM निम्नलिखित द्वारा दिया गया है (परमाणु क्रमांक Ni = 28, Ti = 22, Cr = 24, Co = 27)

1. Ni²⁺

2. Ti³⁺

3. Cr³⁺

4. Co²⁺

Bohr's atomic model can explain:-

(1) the spectrum of hydrogen atom only

(2) the spectrum of an atom or ion containing one electron only

(3) the spectrum of hydrogen molecule

(4) the solar spectrum

बोर परमाणु मॉडल व्याख्या कर सकता हैं:-

1. केवल हाइड्रोजन परमाणु का स्पेक्ट्रम

2. केवल एक इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु या आयन का स्पेक्ट्रम

3. हाइड्रोजन अणु का स्पेक्ट्रम

4. सौर स्पेक्ट्रम

The correct set of four quantum numbers for the valence electron of rubidium atom (Z

=37) is

1. 5, 1, 1, +1/2               

2. 6, 0, 0, +1/2

3. 5, 0, 0, +1/2               

4. 5, 1, 0, +1/2

रुबिडियम परमाणु (Z = 37) के संयोजी इलेक्ट्रॉन के लिए चार क्वांटम संख्या का सही समूह है-

1. 5, 1, 1, +1/2               

2. 6, 0, 0, +1/2

3. 5, 0, 0, +1/2               

4. 5, 1, 0, +1/2

Which of the following sets of quantum numbers is not possible?

1. n = 1, 1=0, m=0, s=1/2

2. n = 2, 1=0, m=0, s= -1/2

3. n = 3, 1= 3, m = -3, s = 1/2

4. n = 3, 1 = 1, m = 0, s = -1/2

क्वांटम संख्याओं के निम्नलिखित समूहों में से कौन सा संभव नहीं है?

1. n = 1, 1=0, m=0, s=1/2

2. n = 2, 1=0, m=0, s= -1/2

3. n = 3, 1= 3, m = -3, s = 1/2

4. n = 3, 1 = 1, m = 0, s = -1/2