The $B{F}_3$ is a planar molecule where as $N{F}_3$ is pyramidal because:

1. $B-F$ bond is more polar than $N-F$ bond.

2. Boron atom is bigger than nitrogen atom.

3. Nitrogen is more electronegative than boron.

4. $B{F}_3$ has no lone pair but $N{F}_3$ has a lone pair of electrons.

 $B{F}_3$ एक समतलीय अणु है जबकि $N{F}_3$ पिरामिडी है क्योंकि:

1. $B-F$ बंध, $N-F$ बंध की तुलना में अधिक ध्रुवीय है। 

2. बोरान परमाणु नाइट्रोजन परमाणु से बड़ा है।

3. नाइट्रोजन बोरान की तुलना में अधिक विद्युतऋणात्मक है।

4. $B{F}_3$ कोई एकाकी युग्म नहीं है लेकिन $N{F}_3$ इलेक्ट्रॉनों की एक एकाकी युग्म है।

Choose the correct option for the following molecule :

1. non planar   

2. $\mu \ne 0$   

3. both (1) and (2)     

4. $\mu =0$

निम्नलिखित अणु के लिए सही विकल्प चुनिए:

1. असमतलीय 

2. $\mu \ne 0$   

3. दोनों (1) और (2)

4. $\mu =0$

What is the shape of the $Cl{F}_3$ molecule?

1. Trigonal planar 

2. Trigonal pyramid 

3. T-shaped 

4. Tetrahedral 

$Cl{F}_3$ अणु की आकृति क्या है?

1. त्रिकोणीय समतलीय 

2. त्रिकोणीय पिरामिडी 

3. T-आकृति 

4. चतुष्फलकीय 

According to VSEPR theory in, which species do all the atoms lie in the same plane?

1. $C{H_3}^{+}$                                   2. $C{H_3}^{-}$

1. 1 only                               

2. 2 only 

3. both 1 and 2                     

4. neither 1 nor 2

VSEPR सिद्धांत के अनुसार, किस स्पीशीज के सभी परमाणु एक ही तल में होते हैं?

1. $C{H_3}^{+}$           2.$C{H_3}^{-}$

1. केवल 1        

2. केवल 2 

3. 1 और 2 दोनों 

4. न तो 1 और न ही 2

Assertion : Ether behave as bases in the presence of mineral acids.

Reason : It is due to the presence of lone pairs of electrons on the oxygen atom.

अभिकथन: ईथर खनिज अम्ल की उपस्थिति में क्षार के रूप में व्यवहार करता है।

कारण: यह ऑक्सीजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण है।

Which of the following compound does not exhibit Hydrogen bonding ?

1. ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{CH}}_2\mathrm{OH}$

2. $\mathrm{O}$
$\left|\right|$
${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}-\mathrm{OH}$

3. $\mathrm{O}$
$\left|\right|$
${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}-{\mathrm{CH}}_3$

4. $\mathrm{O}$
$\left|\right|$
${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}-{\mathrm{NH}}_2$

निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित नहीं करता है?

1. ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{CH}}_2\mathrm{OH}$

2. $\mathrm{O}$
$\left|\right|$
${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}-\mathrm{OH}$

3. $\mathrm{O}$
$\left|\right|$
${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}-{\mathrm{CH}}_3$

4. $\mathrm{O}$
$\left|\right|$
${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}-{\mathrm{NH}}_2$

The hybridisations of atomic orbitals of nitrogen in ${\mathrm{NO}}_2^{+}, {\mathrm{NO}}_3^{-}$ and ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ are

1. sp, sp³ and sp²             

2. sp², sp³ and sp

3. sp, sp² and sp³               

4. sp², sp and sp³

${\mathrm{NO}}_2^{+}, {\mathrm{NO}}_3^{-}$ और ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ में नाइट्रोजन की परमाणु कक्षाओं के संकरण हैं-

1. sp, sp³ और sp²       

2. sp², sp³ और sp

3. sp, sp² और sp³       

4. sp², sp और sp³

The total number of $\mathrm{\pi }$-bond electrons in the following structure is

1. 4       

2. 8         

3. 12         

4. 16

निम्नलिखित संरचना में $\mathrm{\pi }$-बंध इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है-

1. 4       

2. 8         

3. 12         

4. 16

Which of the following compound is planar and non-polar?

1. $Xe O_4$

2. $S{f}_4$

3. $Xe f_4$

4. $C{f}_4$

निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक समतलीय और अध्रुवीय है?

1. $Xe O_4$

2. $S{f}_4$

3. $Xe f_4$

4. $C{f}_4$

Assertion : $\mathrm{C}\mathcal{l}$ F bond angle P = bond angle Q but not precisely $90°.$

Reason : The molecule is slight bent T-shaped and there is repulsion between lone pairs of electrons.

अभिकथन: $\mathbf{Cl}\mathbf{ }$F बंध कोण P = बंध कोण Q लेकिन $90°$ ठीक नहीं है

कारण : अणु थोड़ा बंकित T-आकृति का है और इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्मों के मध्य प्रतिकर्षण है।