Which of the following has $\mathrm{p\pi } -\mathrm{d\pi }$-bonding ?

1. ${\mathrm{NO}}_3^{-}$

2. ${\mathrm{SO}}_3^{2-}$

3. ${\mathrm{BO}}_3^{3-}$

4. ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$

निम्नलिखित में से किसके पास $\mathrm{p\pi } -\mathrm{d\pi }$-बंधन है?

1. ${\mathrm{NO}}_3^{-}$

2. ${\mathrm{SO}}_3^{2-}$

3. ${\mathrm{BO}}_3^{3-}$

4. ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$

Which pair of molecules are polar species?

1. $C{O}_2 and H_{2}O$

2. $B{F}_{3 }and PC{L}_3$

3. $S{O}_2 and SC{L}_2$

4. $C{S}_{2 }and S{O}_3$

अणुओं का कौन सा युग्म ध्रुवीय स्पीशीज हैं?

1. $C{O}_2 \mathrm{और} H_{2}O$

2. $B{F}_{3 }\mathrm{और} PC{l}_3$

3. $S{O}_2 \mathrm{और} SC{l}_2$

4. $C{S}_{2 }\mathrm{और} S{O}_3$

Iodine molecules are held in the solid lattice by............

1. London forces                     

2. dipole-dipole interactions

3. Covalent bonds                   

4. coulombic force

आयोडीन अणु ठोस जालक में ............ द्वारा आयोजित होते है।

1. लंदन बलों       

2. द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया

3. सहसंयोजक बंध

4. कूलॉमी बल

In which case observed dipole moment is greater than theoretical dipole moment?

1.

2.

3.

4.

किस मामले में प्रेक्षित द्विध्रुव आघूर्ण सैद्धांतिक द्विध्रुव आघूर्ण से अधिक है?

1.

2.

3.

4.

Which of the following pairs of compounds is isoelectronic and isostructural?

1. BeCl_2, XeF₂

2. Tel_2, XeF₂

3. ${\mathrm{IBr}}_2^{-}$_, XeF₂

4. IF₃, XeF₂

निम्नलिखित में से यौगिक कौन सा युग्म समइलेक्ट्रॉनिक और समसंरचनात्मक है?

1. BeCl_2, XeF₂

2. Tel_2, XeF₂

3. ${\mathrm{IBr}}_2^{-}$_, XeF₂

4. IF₃, XeF₂

Select correct statement(s) :

1. Acidic strength of $\mathrm{HBr}>\mathrm{HCl}$ but reverse is true for their reducing property 

2. Basic strength of ${\mathrm{PH}}_3>{\mathrm{AsH}}_3$ but reverse is true for their bond angle

3. Dipole moment of ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{Cl}>{\mathrm{CH}}_3\mathrm{F}$ but reverse is true for their $\mathrm{H}\hat{\mathrm{C}}\mathrm{H}$ bond angle

4. ${\mathrm{K}}_{{\mathrm{a}}_1}$ of fumaric acid is higher than maleic acid but reverse is true for their ${\mathrm{K}}_{{\mathrm{a}}_2}$

सही कथन चुनिए:

1. $\mathrm{HBr}$ की अम्लीय सामर्थ्य > HCl लेकिन उनके अपचायक गुण के लिए उत्क्रमण सही है

2. ${\mathrm{PH}}_3$ की क्षारीय सामर्थ्य > AsH3 लेकिन उनके बंध कोण के लिए उत्क्रमण सही है

3. ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{Cl}$ का द्विध्रुव आघूर्ण $>{\mathrm{CH}}_3\mathrm{F}$ लेकिन उनके $\mathrm{H}\hat{\mathrm{C}}\mathrm{H}$ बंध कोण के लिए उत्क्रमण सही है

4. फ्यूमेरिक अम्ल का ${\mathrm{K}}_{{\mathrm{a}}_1}$ मैलेइक अम्ल की तुलना में अधिक है लेकिन उनके ${\mathrm{K}}_{{\mathrm{a}}_2}$ के लिए उत्क्रमण सही है

How many resonance forms can be written for the nitrate ion, ($N{O_3}^{-}$)?

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

नाइट्रेट आयन, ($N{O_3}^{-}$) के लिए कितने अनुनाद रूप लिखे जा सकते हैं?

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

The spacies having no p$\mathrm{\pi }$-p$\mathrm{\pi }$ bond but has bond order equal to that of $O_2$

1. $CIO\underset{3}{-}$   

2. $P{O_4}^{3-}$   

3. $S{O_4}^{2-}$   

4. $Xe{O}_3$

स्पीशीज में कोई p$\mathrm{\pi }$-p$\mathrm{\pi }$ बंध नहीं है लेकिन उसकी बंध कोटि $O_2$ के बराबर है-

1. $CIO\underset{3}{-}$   

2. $P{O_4}^{3-}$   

3. $S{O_4}^{2-}$   

4. $Xe{O}_3$

Which of the following statement is correct about ${I_3}^{+}$and ${I_3}^{-}$ molecure ions?

1. Number of lone pairs at central atoms are samein both molecure ions

2. Hybridization of central atoms in both ions are same

3. both are polar spacies

4. both are planar spacies

निम्नलिखित में से कौन सा कथन ${I_3}^{+}$और ${I_3}^{-}$ अणु आयन के बारे में सही है?

1. केंद्रीय परमाणुओं में एकाकी युग्म की संख्या दोनों अणु आयनों में समान होती है

2. दोनों आयनों में केंद्रीय परमाणुओं का संकरण समान है

3. दोनों ध्रुवीय स्पीशीज हैं

4. दोनों समतलीय स्पीशीज हैं

Molecule having non-polar as well as polar bonds but the molecule as a whole is polar:

1. $S_2{F}_2$

2. ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$

3. ${\mathrm{Si}}_2{\mathrm{H}}_6$

4. ${\mathrm{I}}_2{\mathrm{Cl}}_6$

निम्नलिखित अणु में अध्रुवीय के साथ-साथ ध्रुवीय बंध भी होते हैं, लेकिन पूर्ण रूप से अणु ध्रुवीय है:

1. $S_2{F}_2$

2. ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$

3. ${\mathrm{Si}}_2{\mathrm{H}}_6$

4. ${\mathrm{I}}_2{\mathrm{Cl}}_6$