Assertion : ${\mathrm{N}}_2{{\mathrm{F}}_3}^{+}$ is planar at each nitrogen atom.

Reason : ${\mathrm{N}}_3\mathrm{H},$ the bond angle $\mathrm{H}‐\mathrm{N}‐\mathrm{N}$ is $120°$ and both the $\mathrm{N}‐\mathrm{H}$ bond lengths are not equal.

अभिकथन: ${\mathrm{N}}_2{{\mathrm{F}}_3}^{+}$ प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु में समतलीय है।

कारण : ${\mathrm{N}}_3\mathrm{H},$ बंधन कोण $\mathrm{H}‐\mathrm{N}‐\mathrm{N}$ $120°$ है और दोनों $\mathrm{N}‐\mathrm{H}$ बंध की लंबाई बराबर नहीं है।

1. If both the assertion and the reason are true and the reason is a correct explanation of the assertion
2. If both the assertion and reason are true but the reason is not a correct explanation of the assertion
3. If the assertion is true but the reason is false
4. If both the assertion and reason are false

Which of the species has the maximum number of lone pairs of electrons on the central
atom?

1. $XeO{F}_4$   

2. $I{F_4}^{+}$

3. $Xe{F}_2$     

4. $Br{F}_3$

किस स्पीशीज में केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्मों की अधिकतम संख्या होती हैं?

1. $XeO{F}_4$   

2. $I{F_4}^{+}$

3. $Xe{F}_2$     

4. $Br{F}_3$

In a regular octahedral molecule, MX₆ the number of X-M-X bonds at 180$°$is

1. 3

2. 2

3. 6

4. 4

एक नियमित अष्टफलकीय अणु MX₆ में, 180$°$ पर X-M-X बंधों की संख्या है-

1. 3

2. 2

3. 6

4. 4

Which of the following have $\mathrm{X}-\mathrm{O}-\mathrm{X}$ linkage?

(where X is Central atom)

(i) $C{r}_2{O}_7^{2-}$                            (ii) ${\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_3^{2-}$                       

(iii) Pyrosilicate                     (iv) Hyponitrous Acid

1. (i) (iii)                                             

2. (iii) (iv)

3. (i) (iii) (iv)                                       

4. (i) (ii)

निम्नलिखित में से किसमें $\mathrm{X}-\mathrm{O}-\mathrm{X}$ बंधन है?

(जहाँ X केंद्रीय परमाणु है)

(i) $C{r}_2{O}_7^{2-}$      (ii) ${\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_3^{2-}$

(iii) पायरोसिलिकेट (iv) हाइपोनाइट्रस अम्ल  

1. (i) (iii)                      

2. (iii) (iv)

3. (i) (iii) (iv)                

4. (i) (ii)

What is the geometry of the $IB{r_2}^{-}$ ion ?

1. Linear 

2. Bent shape with bond angle of about $90°$ 

3. Bent shape with bond angle of about $109°$

4. Bent shape with bond angle of about $120°$

$IB{r_2}^{-}$ आयन की ज्यामिति क्या है?

1. रैखिक

2. लगभग $90°$ बंध कोण के साथ बंकित आकृति 

3. लगभग $109°$ बंध कोण के साथ बंकित आकृति 

4. लगभग $120°$ बंध कोण के साथ बंकित आकृति 

Which of the following species/molecules does not have same number of bond pairs and lone pairs?

1. $OC{N}^{-}$ 

2. $H_{2}O$

3. $C_2{H}_{2}C{l}_2$

4. $O_3$

निम्नलिखित में से किस स्पीशीज/अणु में समान संख्या में बंध युग्म और एकाकी युग्म नहीं होते हैं?

1. $OC{N}^{-}$ 

2. $H_{2}O$

3. $C_2{H}_{2}C{l}_2$

4. $O_3$

Which statement is true about the most stable Lewis structure for $C{S}_2$ ?

1. There are no lone pairs in molecule 

2. All bonds are double bonds 

3. The central atom does not have an octet of electrons 

4. A sulfur atom must be the central atom for the stucture to be stable 

कौन सा कथन $C{S}_2$ के सबसे स्थायी लुईस संरचना के बारे में सही है?

1. अणु में कोई एकाकी युग्म नहीं होते हैं

2. सभी बंध द्वि बंध होते हैं

3. केंद्रीय परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का अष्टक नहीं होता है

4. संरचना के स्थायी होने के लिए एक सल्फर परमाणु केंद्रीय परमाणु होना चाहिए

The number unpaired electrons in a paramagnetic diatomic molecule of an element with atomic number 16 is :

1. 2

2. 3

3. 4

4. 1

परमाणु संख्या 16 वाले एक तत्व के अनुचुंबकीय अणु में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या हैं:

1. 2

2. 3

3. 4

4. 1

The number of sigma bonds in P₄O₁₀ is 

1. 6

2. 16

3. 20

4. 7

P₄O₁₀ में सिग्मा बंधो की संख्या है- 

(1) 6

(2) 16

(3) 20

(4) 7

Assertion : In tetrahedral hybridisation i.e., in ${\mathrm{sp}}^3$ hybridisation all p-orbitals are involved and no

                   p-orbital is left for coming with $\mathrm{\pi }$-bonds.

Reason : Central atom can not form double bonds in the molecules or species having ${\mathrm{sp}}^3$hybridisation.

अभिकथन: चतुष्फलकीय संकरण में अर्थात, ${\mathrm{sp}}^3$ संकरण में सभी p-कक्षक शामिल हैं और आने वाले $\mathrm{\pi }$-बंध के लिए कोई p-कक्षक शेष नहीं है। 

कारण: केंद्रीय परमाणु ${\mathrm{sp}}^3$ संकरण वाले अणुओं या स्पीशीज में द्वि बंध निर्मित नहीं कर सकता है।