Assertion : Compounds of ${\mathrm{Hg}}^{2+}$ ions having an ionic radius of 116 pm are move covalent in character

                   than those of ${\mathrm{Ca}}^{2+}$ ions with almost identical size (114 pm) and the same charge.

Reason : For two ions of the same size and charge, one with an (n-1)${\mathrm{d}}^{10}{\mathrm{ns}}^0.$ electronic configuration

                 will be more polarizing than a cation with an (n-1)${\mathrm{s}}^2$ (n-1)${\mathrm{p}}^6{\mathrm{ns}}^0,$ electronic configuration.

अभिकथन: 116 pm आयनिक त्रिज्या वाले ${\mathrm{Hg}}^{2+}$आयनों के यौगिक लक्षण में लगभग समान आकार (114 pm) और समान आवेश वाले ${\mathrm{Ca}}^{2+}$ आयन की तुलना में अधिक सहसंयोजी होते है।

कारण: समान आकार और आवेश के दो आयनों के लिए, (n-1)${\mathrm{d}}^{10}{\mathrm{ns}}^0$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाला आयन,

(n-1)${\mathrm{s}}^2$ (n-1)${\mathrm{p}}^6{\mathrm{ns}}^0,$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले धनायन से अधिक ध्रुवीकृत होगा। 

1. If both the assertion and the reason are true and the reason is a correct explanation of the assertion
2. If both the assertion and reason are true but the reason is not a correct explanation of the assertion
3. If the assertion is true but the reason is false
4. If both the assertion and reason are false

The increasing order of the strength of hydrogen bond in the following mentioned linkages
is

(i) O — H — S     (ii) O — H  — O    (iii) F – H – F   (iv) F – H – O

1. (i) < (ii) < (iv) < (iii)                                                     

2. (ii) < (i) < (iv) < (iii)

3. (i) < (ii) < (iii) < (iv)                                                     

4. (ii) < (i) < (iii) < (iv)

निम्नलिखित प्रदर्शित बंधनो में हाइड्रोजन बंध की सामर्थ्य का बढ़ता क्रम है-

(i) O — H — S     (ii) O — H  — O    (iii) F – H – F   (iv) F – H – O

1. (i) < (ii) < (iv) < (iii)                                                     

2. (ii) < (i) < (iv) < (iii)

3. (i) < (ii) < (iii) < (iv)                                                     

4. (ii) < (i) < (iii) < (iv)

The boiling pot of $CC{l}_4$ is higher than that of $CHC{l}_3$ because :

1. The dipole moment of $CC{l}_4$ is greater than that of $CHC{l}_3$

2. $CC{l}_4$ forms hydrogen bonds.

3. $CC{l}_4$ has higher molecular mass than that of $CHC{l}_3$

4. $CC{l}_4$ is more ionic than $CHC{l}_3$

$CC{l}_4$ का क्वथनांक $CHC{l}_3$ की तुलना में अधिक है क्योंकि:

1. $CC{l}_4$ का द्विध्रुव आघूर्ण $CHC{l}_3$ की तुलना में अधिक है

2. $CC{l}_4$ हाइड्रोजन बंध निर्मित करता है।

3. $CHC{l}_3$ की तुलना में $CC{l}_4$ का अधिक अणु द्रव्यमान होता है

4. $CHC{l}_3$ की तुलना में $CC{l}_4$ अधिक आयनिक है

Which of the following leads to bonding?

निम्नलिखित में से कौन सा बंधन है?

Which of the following orbital can not form $\mathrm{\pi }$ as well as $\delta$-bond?

1. $d_{xy}$       

2. $d_{z^2}$

3. $d_{x^2-y^2}$ 

4. $d_{yz}$

निम्नलिखित में से कौन सा कक्षक $\mathrm{\pi }$ के साथ $\delta$-बंध निर्मित नहीं कर सकता है?

1. $d_{xy}$       

2. $d_{z^2}$

3. $d_{x^2-y^2}$ 

4. $d_{yz}$

Among LiCl, BeCl₂, BCl₃ and CCl₄, the covalent bond character follows the order-

1. LiCl < BeCl₂ > BCl₃ > CCl₄

2. LiCl > BeCl₂ < BCl₃ < CCl₄

3. LiCl < BeCl₂ < BCl₃ < CCl₄

4. LiCl > BeCl₂ > BCl₃ > CCl₄

LiCl, BeCl₂, BCl₃ और CCl₄ में से, सहसंयोजक बंध लक्षण किस क्रम का अनुसरण करता है?

1. LiCl < BeCl₂ > BCl₃ > CCl₄

2. LiCl > BeCl₂ < BCl₃ < CCl₄

3. LiCl < BeCl₂ < BCl₃ < CCl₄

4. LiCl > BeCl₂ > BCl₃ > CCl₄

Match the ionization processes listed in column – I with the changes observed as listed in
column-II. For this use the codes given below:

       Column- I                                                                 Column - II

(a) $N^2 \to N^{2+}$                                 (p) Bond order increases and magnetic property is changed.

(b) ${O_2}^{+}\to {O_2}^{2+}$                               (q) Bond order decreases and magnetic property is changed.

(c) $B_2\to {B_2}^{+}$                                   (r) Bond order increases and magnetic property is not changed.

(d) $N{O}^{-}\to NO$                                  (s) Bond order decreases and magnetic property is changed.

Note : Here change in magnetic property refers to change from diamagnetic to paramagnetic
or paramagnetic to diamagnetic. 

                        a      b          c        d

1.                     s       b          c       d

2.                     s       p          r       q

3.                     r       q          s       p

4.                     p       s         q       r

स्तम्भ-I में सूचीबद्ध आयनन प्रक्रमों को स्तम्भ-II में सूचीबद्ध परिवर्तनों के अनुसार सुमेलित कीजिए। इसके लिए नीचे दिए गए संकेतों का उपयोग कीजिए:

       स्तम्भ- I                        स्तम्भ - II

(a) $N^2 \to N^{2+}$              (p) बंध कोटि बढ़ जाती है और चुंबकीय गुण परिवर्तित हो जाता है।

(b) ${O_2}^{+}\to {O_2}^{2+}$           (q) बंध कोटि कम हो जाती है और चुंबकीय गुण परिवर्तित हो जाता है।

(c) $B_2\to {B_2}^{+}$                (r) बंध कोटि बढ़ जाती है और चुंबकीय गुण परिवर्तित नहीं होता है।

(d) $N{O}^{-}\to NO$             (s) बंध कोटि कम हो जाती है और चुंबकीय गुण परिवर्तित हो जाता है।

ध्यान दीजिए: यहाँ चुंबकीय गुण में परिवर्तन का तात्पर्य है प्रतिचुंबकीय से अनुचुंबकीय में 
या अनुचुंबकीय से प्रतिचुंबकीय में परिवर्तन है।

                        a      b          c        d

1.                     s       b          c       d

2.                     s       p          r       q

3.                     r       q          s       p

4.                     p       s         q       r

In which molecule does the chlorine atom has positive partial charge? 

1. HCl

2. BrCl 

3. $OC{l}_2$

4. $SC{l}_2$

किस अणु में क्लोरीन परमाणु पर धनात्मक आंशिक आवेश होता है?

1. HCl

2. BrCl 

3. $OC{l}_2$

4. $SC{l}_2$

The correct statement about carbene $\left(C{H}_2\right)$ is:

1. In singlet carbene, carbon is $s{p}_2$-hybridized whereas in triplet carbene, carbon is sp-hybridized

2. Triplet carbene is less stable than singlet carbene

3. Stability of halocarbenes is: CHF>CHCL>CHBr

4. None of the above

कार्बीन $\left(C{H}_2\right)$ के बारे में सही कथन है:

1. एकल कार्बीन में, कार्बन $s{p}_2$-संकरित होता है जबकि त्रिक कार्बीन में, कार्बन sp-संकरित होता है

2. त्रिक कार्बीन, एकल कार्बीन की तुलना में कम स्थायी है

3. हैलोकार्बीन का स्थायित्व है: CHF>CHCL>CHBr

4. उपरोक्त में से कोई नहीं

Which of the following structure is most expected for the molecule XeOF₄ ?

(1) Tetrahedral

(2) Square pyramid

(3) Square planar

(4) Octahedral

निम्नलिखित में से कौन सी संरचना, अणु XeOF₄ के लिए सबसे अधिक अपेक्षित है?

(1) चतुष्फलकीय 

(2) वर्ग पिरामिडी 

(3) वर्ग समतलीय 

(4) अष्टफलकीय