Among LiCl, BeCl₂, BCl₃ and CCl₄, the covalent bond character follows the order-

1. LiCl < BeCl₂ > BCl₃ > CCl₄

2. LiCl > BeCl₂ < BCl₃ < CCl₄

3. LiCl < BeCl₂ < BCl₃ < CCl₄

4. LiCl > BeCl₂ > BCl₃ > CCl₄

LiCl, BeCl₂, BCl₃ और CCl₄ में से, सहसंयोजक बंध लक्षण किस क्रम का अनुसरण करता है?

1. LiCl < BeCl₂ > BCl₃ > CCl₄

2. LiCl > BeCl₂ < BCl₃ < CCl₄

3. LiCl < BeCl₂ < BCl₃ < CCl₄

4. LiCl > BeCl₂ > BCl₃ > CCl₄

Match the ionization processes listed in column – I with the changes observed as listed in
column-II. For this use the codes given below:

       Column- I                                                                 Column - II

(a) $N^2 \to N^{2+}$                                 (p) Bond order increases and magnetic property is changed.

(b) ${O_2}^{+}\to {O_2}^{2+}$                               (q) Bond order decreases and magnetic property is changed.

(c) $B_2\to {B_2}^{+}$                                   (r) Bond order increases and magnetic property is not changed.

(d) $N{O}^{-}\to NO$                                  (s) Bond order decreases and magnetic property is changed.

Note : Here change in magnetic property refers to change from diamagnetic to paramagnetic
or paramagnetic to diamagnetic. 

                        a      b          c        d

1.                     s       b          c       d

2.                     s       p          r       q

3.                     r       q          s       p

4.                     p       s         q       r

स्तम्भ-I में सूचीबद्ध आयनन प्रक्रमों को स्तम्भ-II में सूचीबद्ध परिवर्तनों के अनुसार सुमेलित कीजिए। इसके लिए नीचे दिए गए संकेतों का उपयोग कीजिए:

       स्तम्भ- I                        स्तम्भ - II

(a) $N^2 \to N^{2+}$              (p) बंध कोटि बढ़ जाती है और चुंबकीय गुण परिवर्तित हो जाता है।

(b) ${O_2}^{+}\to {O_2}^{2+}$           (q) बंध कोटि कम हो जाती है और चुंबकीय गुण परिवर्तित हो जाता है।

(c) $B_2\to {B_2}^{+}$                (r) बंध कोटि बढ़ जाती है और चुंबकीय गुण परिवर्तित नहीं होता है।

(d) $N{O}^{-}\to NO$             (s) बंध कोटि कम हो जाती है और चुंबकीय गुण परिवर्तित हो जाता है।

ध्यान दीजिए: यहाँ चुंबकीय गुण में परिवर्तन का तात्पर्य है प्रतिचुंबकीय से अनुचुंबकीय में 
या अनुचुंबकीय से प्रतिचुंबकीय में परिवर्तन है।

                        a      b          c        d

1.                     s       b          c       d

2.                     s       p          r       q

3.                     r       q          s       p

4.                     p       s         q       r

In which molecule does the chlorine atom has positive partial charge? 

1. HCl

2. BrCl 

3. $OC{l}_2$

4. $SC{l}_2$

किस अणु में क्लोरीन परमाणु पर धनात्मक आंशिक आवेश होता है?

1. HCl

2. BrCl 

3. $OC{l}_2$

4. $SC{l}_2$

The correct statement about carbene $\left(C{H}_2\right)$ is:

1. In singlet carbene, carbon is $s{p}_2$-hybridized whereas in triplet carbene, carbon is sp-hybridized

2. Triplet carbene is less stable than singlet carbene

3. Stability of halocarbenes is: CHF>CHCL>CHBr

4. None of the above

कार्बीन $\left(C{H}_2\right)$ के बारे में सही कथन है:

1. एकल कार्बीन में, कार्बन $s{p}_2$-संकरित होता है जबकि त्रिक कार्बीन में, कार्बन sp-संकरित होता है

2. त्रिक कार्बीन, एकल कार्बीन की तुलना में कम स्थायी है

3. हैलोकार्बीन का स्थायित्व है: CHF>CHCL>CHBr

4. उपरोक्त में से कोई नहीं

Which of the following structure is most expected for the molecule XeOF₄ ?

(1) Tetrahedral

(2) Square pyramid

(3) Square planar

(4) Octahedral

निम्नलिखित में से कौन सी संरचना, अणु XeOF₄ के लिए सबसे अधिक अपेक्षित है?

(1) चतुष्फलकीय 

(2) वर्ग पिरामिडी 

(3) वर्ग समतलीय 

(4) अष्टफलकीय 

Nodal planes of $\mathrm{\pi }-\mathrm{bond}\left(\mathrm{s}\right) \mathrm{in} {\mathrm{CH}}_2=\mathrm{C}=\mathrm{C}={\mathrm{CH}}_2 \mathrm{are} \mathrm{located} \mathrm{in}:$

1. all are in molecular plane

2. two in a molecular plane and in a plane peerpendicular to moleclar plane which contains $\mathrm{C}-\mathrm{C} \mathrm{\sigma }-\mathrm{bond}$

3. one in molecular plane and two in plane perpendicular to molecular plane which bisects $\mathrm{C}-\mathrm{C} \mathrm{\sigma }-\mathrm{bonds}$

4. two in a molecular plane and one in a plane perpendicular to molecular plane which bisects $\mathrm{C}-\mathrm{C} \mathrm{\sigma }-\mathrm{bonds}$ at right angle.

${\mathrm{CH}}_2=\mathrm{C}=\mathrm{C}={\mathrm{CH}}_2 \text{में }\mathrm{\pi }-\text{बंधो के निस्पंद तल स्थित होते हैं-}$

1. सभी एक अणु तल में हैं

2. दो एक अणु तल में और एक अणु तल पर लंबवत है जिसमें $\mathrm{C}-\mathrm{C} \mathrm{\sigma }-\text{बंध}$शामिल है

3. एक अणु तल में और दो अणु तल पर लंबवत है जो $\mathrm{C}-\mathrm{C} \mathrm{\sigma }-\text{बंध}$को द्विभाजित करता है

4. दो अणु तल में दो और एक अणु तल पर तल में लंबवत है जो समकोण पर $\mathrm{C}-\mathrm{C} \mathrm{\sigma }-\text{बंध}$को द्विभाजित करता है। 

$Sb{F}_5$ reacts with $Xe{F}_4$ and $Xe{F}_6$ to form ionic compounds $\left[Xe{F_3}^{+}\right]$ $\left[Sb{F_6}^{-}\right]$ and $\left[Xe{F_5}^{+}\right]$ $\left[Sb{F_6}^{-}\right]$ then molecular shape of $\left[Xe{F_3}^{+}\right]$ ion and $\left[Xe{F_5}^{+}\right]$ ion respectively :

1. Square pyramidal, T-shaped 

2. Bent T-shape, Square pyramidal

3. See- saw , square pyramidal 

4. Square pyramidal , See-saw

$Sb{F}_5$, $Xe{F}_4$ और $Xe{F}_6$ के साथ अभिक्रिया कर आयनिक यौगिक $\left[Xe{F_3}^{+}\right]$ $\left[Sb{F_6}^{-}\right]$ और $\left[Xe{F_5}^{+}\right]$ $\left[Sb{F_6}^{-}\right]$ निर्मित करता है तब $\left[Xe{F_3}^{+}\right]$आयन और $\left[Xe{F_5}^{+}\right]$ आयन की क्रमशः अणु आकृति है:

1. वर्ग पिरामिडीय, T-आकृति 

2. बंकित T-आकृति, वर्ग पिरामिडीय

3. ढेंकुली, वर्ग पिरामिडीय

4. वर्ग पिरामिडीय, ढेंकुली

Which one of the following is not paramagnetic ?

1. NO

2. ${\mathrm{N}}_2^{+}$

3. CO

4. ${\mathrm{O}}_2^{-}$

निम्नलिखित में से कौन-सा अनुचुंबकीय नहीं है?

1. NO

2. ${\mathrm{N}}_2^{+}$

3. CO

4. ${\mathrm{O}}_2^{-}$

The tendency of BF₃, BCl₃, and BBr₃ to behave as Lewis acid decreases in the sequence

1. BCl₃ > BF₃ > BBr₃

2. BBr₃ > BCI₃ > BF₃

3. BBr₃ > BF₃ > BCl₃

4. BF₃ > BCl₃ > BBr₃

BF₃, BCl₃, और BBr₃ की प्रवृत्ति लुईस अम्ल के रूप में व्यवहार करने के लिए किस अनुक्रम में घटती है?

1. BCl₃ > BF₃ > BBr₃

2. BBr₃ > BCI₃ > BF₃

3. BBr₃ > BF₃ > BCl₃

4. BF₃ > BCl₃ > BBr₃

The number of antibonding electrons pairs in ${O_2}^{2-}$ on the basis of MO theory are:

1. 4

2. 3

3. 2

4. 5

अणु कक्षक सिद्धांत के आधार पर ${O_2}^{2-}$ में प्रतिआबंधन इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या क्या हैं?

1. 4

2. 3

3. 2

4. 5