In the spectrum of hydrogen. the ratio of the longest wavelength in the Lyman series to the longest wavelength in the Balmer series is:-

(a) 4/9
(b) 9/4
(c) 27/5
(d) 5/27

हाइड्रोजन के स्पेक्ट्रम में, लाइमैन श्रेणी में उच्चतम तरंगदैर्ध्य से बामर श्रेणी में उच्चतम तरंगदैर्ध्य का अनुपात ज्ञात कीजिए:

(a) 4/9
(b) 9/4
(c) 27/5
(d) 5/27

The energy required to remove an electron in a hydrogen atom from n = 10 state is 
(a) 13.6 eV                   (b) 1.36 eV
(c) 0.136 eV                  (d) 0.0136 eV

n = 10 अवस्था से हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना कीजिए:

(a) 13.6 eV                  (b) 1.36 eV

(c) 0.136 eV                (d) 0.0136 eV

An alpha nucleus of energy $\frac{1}{2}m{v}^2$ bombards a heavy nuclear target of charge Ze. Then the distance of closest approach for the alpha nucleus will be proportional to

(a) $\frac{1}{Ze}$                              (b) $v^2$

(c) $\frac{1}{m}$                               (d) $\frac{1}{v^4}$

$\frac{1}{2}m{v}^2$ ऊर्जा के अल्फा नाभिक की Ze आवेश के भारी परमाणु लक्ष्य पर बमबारी होती है। तब ऐल्फा नाभिक के लिए निकटतम पहुँचने की दूरी किसके अनुक्रमानुपाती होगी?

(a) $\frac{1}{Ze}$              (b) $v^2$

(c) $\frac{1}{m}$               (d) $\frac{1}{v^4}$

According to Bohr's theory, the expressions for the kinetic and potential energy of an electron revolving in an orbit is given respectively by
(a)$+\frac{{\mathrm{e}}^2}{8{\mathrm{\pi \epsilon }}_0\mathrm{r}}$ and  $-\frac{{\mathrm{e}}^2}{4{\mathrm{\pi \epsilon }}_0\mathrm{r}}$            (b) $+\frac{8{\mathrm{\pi \epsilon }}_0{\mathrm{e}}^2}{\mathrm{r}}$ and $-\frac{4{\mathrm{\pi \epsilon }}_0{\mathrm{e}}^2}{\mathrm{r}}$
(c) $-\frac{{\mathrm{e}}^2}{8{\mathrm{\pi \epsilon }}_0\mathrm{r}}$ and $-\frac{{\mathrm{e}}^2}{4{\mathrm{\pi \epsilon }}_0\mathrm{r}}$            (d) $+\frac{{\mathrm{e}}^2}{8{\mathrm{\pi \epsilon }}_0\mathrm{r}}$ and $+\frac{{\mathrm{e}}^2}{4{\mathrm{\pi \epsilon }}_0\mathrm{r}}$

बोहर सिद्धांत के अनुसार, कक्षा में परिक्रमणी इलेक्ट्रॉन की गतिज और स्थितिज ऊर्जा के लिए समीकरण को क्रमशः किसके द्वारा व्यक्त किया जाता हैं?
(a)$+\frac{{\mathrm{e}}^2}{8{\mathrm{\pi \epsilon }}_0\mathrm{r}}$ और  $-\frac{{\mathrm{e}}^2}{4{\mathrm{\pi \epsilon }}_0\mathrm{r}}$                    (b) $+\frac{8{\mathrm{\pi \epsilon }}_0{\mathrm{e}}^2}{\mathrm{r}}$ और $-\frac{4{\mathrm{\pi \epsilon }}_0{\mathrm{e}}^2}{\mathrm{r}}$
(c) $-\frac{{\mathrm{e}}^2}{8{\mathrm{\pi \epsilon }}_0\mathrm{r}}$ और $-\frac{{\mathrm{e}}^2}{4{\mathrm{\pi \epsilon }}_0\mathrm{r}}$                    (d) $+\frac{{\mathrm{e}}^2}{8{\mathrm{\pi \epsilon }}_0\mathrm{r}}$ और $+\frac{{\mathrm{e}}^2}{4{\mathrm{\pi \epsilon }}_0\mathrm{r}}$

The velocity of an electron in the second orbit of sodium atom (atomic number = 11) is v. The velocity of an electron in its fifth orbit will be 
(a) v            (b) $\frac{22}{5}v$  
(c) $\frac{5}{2}\mathrm{v}$        (d) $\frac{2}{5}\mathrm{v}$

सोडियम परमाणु (परमाणु क्रमांक = 11) की दूसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन का वेग v है। इसकी पाँचवीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन का वेग कितना होगा?
(a) v                         (b) $\frac{22}{5}v$  
(c) $\frac{5}{2}\mathrm{v}$                      (d) $\frac{2}{5}\mathrm{v}$

In Bohr's model of hydrogen atom, let PE represents potential energy and TE the total energy. In going to a higher level 

(a) PE decreases, TE increases

(b) PE increases, TE increases

(c) PE decreases, TE decreases

(d) PE increases, TE decreases

बोहर के हाइड्रोजन परमाणु के मॉडल में, माना PE स्थितिज ऊर्जा और TE कुल ऊर्जा को दर्शाता है। उच्च स्तर पर जाने पर -

(a) PE घटती है, TE बढ़ती है

(b) PE बढ़ती है, TE बढ़ती है

(c) PE घटती है, TE घटती है

(d) PE बढ़ती है, TE घटती है

Which one of the relation is correct between time period and number of orbits while an electron is revolving in a orbit

(1) ${\mathrm{n}}^2$             

(2) $\frac{1}{{\mathrm{n}}^2}$

(3) ${\mathrm{n}}^3$             

(4) $\frac{1}{\mathrm{n}}$

जब इलेक्ट्रॉन कक्षा में परिक्रमण कर रहा है, तब आवर्तकाल और कक्षाओं की संख्या के मध्य कौन-सा संबंध सही है? 
(a) ${\mathrm{n}}^2$              (b) $\frac{1}{{\mathrm{n}}^2}$
(c) ${\mathrm{n}}^3$              (d) $\frac{1}{\mathrm{n}}$

The ground state energy of hydrogen atom is – 13.6 eV. What is the potential energy of the electron in this state

1. 0 eV                       

2. – 27.2 eV

3. 1 eV                       

4. 2 eV

हाइड्रोजन परमाणु की निम्नतम स्तर की ऊर्जा – 13.6 eV है। इस स्तर में इलेक्ट्रान की स्थितिज ऊर्जा कितनी है?

1. 0 eV                       2. – 27.2 eV
3. 1 eV                       4. 2 eV

If R is the Rydberg’s constant for hydrogen the wave number of the first line in the Lyman series will be

(1) $\frac{\mathrm{R}}{4}$                   

(2) $\frac{3\mathrm{R}}{4}$
(3) $\frac{\mathrm{R}}{2}$                 

(4) 2R

यदि R हाइड्रोजन परमाणु के लिए रिडबर्ग नियतांक है, लाइमैन श्रेणी में पहली रेखा के लिए तरंग संख्या क्या होगी?  

(1) $\frac{\mathrm{R}}{4}$

(2) $\frac{3\mathrm{R}}{4}$
(3) $\frac{\mathrm{R}}{2}$

(4) 2R

Which of the following particles are constituents of the nucleus 

(1) Protons and electrons           

(2) Protons and neutrons

(3) Neutrons and electrons         

(4) Neutrons and positrons

निम्नलिखित में से कौन से कण नाभिक के घटक हैं?

(1) प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन

(2) प्रोटॉन और न्यूट्रॉन

(3) न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन

(4) न्यूट्रॉन और पॉज़िट्रॉन