A charge of magnitude 3e and mass 2m is moving in an electric field E. The acceleration imparted to the charge is

(a) 2Ee / 3m                  (b) 3Ee / 2m 
(c) 2m / 3Ee                  (d) 3m / 2Ee

परिमाण 3e और द्रव्यमान 2m का आवेश एक विद्युत क्षेत्र E में गतिमान है। आवेश में लगाया गया त्वरण है:

(a) 2Ee / 3m              (b) 3Ee / 2m
(c) 2m / 3Ee              (d) 3m / 2Ee

The energy of a hydrogen atom in the ground state is -13.6 eV. The energy of a ${\mathrm{He}}^{+}$ ion in the first excited state will be 

(a) -13.6 eV

(b) -27.2 eV

(c) -54.4 eV

(d) -6.8 eV

मूल अवस्था में हाइड्रोजन परमाणु की ऊर्जा -13.6 eV होती है। एक ${\mathrm{He}}^{+}$ आयन की पहली उत्तेजित अवस्था में ऊर्जा होगी:

(a) -13.6 eV

(b) -27.2 eV

(c) -54.4 eV

(d) -6.8 eV

The energy of a photon of light with wavelength 5000 Å is approximately 2.5 eV. This way the energy of an X-ray photon with wavelength 1Å would be 
(a) 2.5/5000 eV             (b) $2.5/{\left(5000\right)}^2 \mathrm{eV}$
(c) $2.5\times 5000 \mathrm{eV}$           (d)  $2.5\times {\left(5000\right)}^2 \mathrm{eV}$

5000 Å तरंगदैर्ध्य वाले प्रकाश के फोटॉन की ऊर्जा लगभग 2.5 eV है। इस प्रकार 1Å तरंगदैर्ध्य वाली X-किरण के फोटॉन की ऊर्जा होगी- 

(a) 2.5 / 5000 eV                (b) $2.5/{\left(5000\right)}^2 \mathrm{eV}$
(c) $2.5\times 5000 \mathrm{eV}$                (d) $2.5\times {\left(5000\right)}^2 \mathrm{eV}$

The kinetic energy of an electron which is accelerated through a potential of 100 volts is

(a) $1.602\times {10}^{-17} \mathrm{J}$            (b) 418.6 calories
(c) $1.16\times {10}^4 \mathrm{K}$                 (d) $6.626\times {10}^{-14}$ W- sec

एक इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा जिसे 100 वोल्ट के विभव के माध्यम से त्वरित किया जाता है, है-

(a) $1.602\times {10}^{-17} \mathrm{J}$              (b) 418.6 कैलोरी
(c) $1.16\times {10}^4 \mathrm{K}$                   (d) $6.626\times {10}^{-14}$ W- sec

The specific charge of an electron is 

(a) $1.6\times {10}^{-19}$ coulomb

(b) $4.8\times {10}^{-10}$ stat coulomb

(c) $1.76\times {10}^{11}$ coulomb/kg

(d) $1.76\times {10}^{-11}$  coulomb/kg

एक इलेक्ट्रॉन का विशिष्ट आवेश है:

(a) $1.6\times {10}^{-19}$ कूलॉम

(b) $4.8\times {10}^{-10}$ स्थैतिक कप्लम्ब

(c) $1.76\times {10}^{11}$ कूलॉम/किग्रा

(d) $1.76\times {10}^{-11}$ कूलॉम/किग्रा

When a hydrogen atom is excited from ground state to first excited state then the incorrect option is– 

1. its kinetic energy increases by $10.2 \mathrm{eV}$ 

2. its kinetic energy decreases by $10.2 \mathrm{eV}$ 

3. its potential energy increases by $20.4 \mathrm{eV}$ 

4. its angular momentum increases by $1.05 \times {10}^{–34} \mathrm{J}$-s

जब हाइड्रोजन परमाणु निम्नतम स्तर से पहले उत्तेजित स्तर पर उत्तेजित होता है, तब असत्य कथन है – 

1. इसकी गतिज ऊर्जा $10.2 \mathrm{eV}$ बढ़ती है। 

2. इसकी गतिज ऊर्जा $10.2 \mathrm{eV}$ घटती है।

3. इसकी स्थितिज ऊर्जा $20.4 \mathrm{eV}$ बढ़ती है।

4. इसका कोणीय संवेग $1.05 \times {10}^{–34} \mathrm{J}$-s बढ़ता है।

If the radius of the ₁₃Al²⁷ nucleus is taken to R_Al then the radius of ₅₃Te¹²⁵ nucleus is nearly

1. (53/13)^1/3 R_Al

2. 5/3 R_Al

3. 3/5 R_Al

4. (13/53)^1/3 R_Al

यदि ${}_{13}A{l}^{27}$ नाभिक की त्रिज्या को$R_{Al}$ लिया जाता है, तब $T{e}^{125}$ नाभिक की त्रिज्या लगभग कितनी है?

1, (53/13)^1/3 R_Al

2. 5/3 R_Al

3. 3/5 R_Al

4. (13/53)^1/3R_Al

When electron jumps from n = 4 to n = 2 orbit, we get [2000]

1. second line of Lyman series

2. second line of Balmer series

3. second line of Paschen series

4. an absorption line of Balmer series

जब इलेक्ट्रॉन n = 4 से n = 2 कक्षा में कूदता है, तो हमें प्राप्त होता है:     [2000] 

(1) लाइमैन श्रेणी की दूसरी रेखा

(2) बामर श्रेणी की दूसरी रेखा

(3) पाशन श्रेणी की दूसरी रेखा

(4) बामर श्रेणी की एक अवशोषण रेखा

For the Bohr's first orbit of circumference $2\mathrm{\pi r}$, the de-Broglie wavelength of revolving electron will be

(a) $2\mathrm{\pi r}$                       (b) $\mathrm{\pi r}$
(c) $\frac{1}{2\mathrm{\pi r}}$                      (d) $\frac{1}{4\mathrm{\pi r}}$

बोहर की $2\mathrm{\pi r}$ परिधि की पहली कक्षा के लिए, परिक्रमण इलेक्ट्रॉन की दे ब्रॉग्ली तरंगदैर्ध्य होगी:

(a) $2\mathrm{\pi r}$              (b) $\mathrm{\pi r}$
(c) $\frac{1}{2\mathrm{\pi r}}$            (d) $\frac{1}{4\mathrm{\pi r}}$

 Consider an electron in the nth orbit of a hydrogen atom in the Bohr model. The circumference of the orbit can be expressed in terms of the de-Broglie wavelength $\lambda$ of that electron as:

1. (0.529) n$\lambda$

2. $\sqrt{n\lambda }$   

3. (13.6) $\lambda$

4. n$\lambda$

बोहर मॉडल में हाइड्रोजन परमाणु की कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन पर विचार कीजिए। कक्षा की परिधि को दे ब्रॉग्ली तरंगदैर्ध्य $\lambda$ के रूप में व्यक्त किया जा सकता है, इलेक्ट्रॉन के रूप में:

(1) (0.529) n$\lambda$    (2)$\sqrt{n\lambda }$              (3) (13.6)$\lambda$      (4) n$\lambda$