1.6g O₂ gas and 0.1g H₂ gas are placed in a 1.12 L flask at 0⁰c then find out total pressure of gas mixture:

1. 2 atm

2. 3 atm

3. 4 atm

4. 1 atm

1.6 g O₂ गैस और 0.1 g H₂ गैस को 0⁰C पर 1.12 L फ्लास्क में रखा जाता है तो गैस मिश्रण के कुल दाब का पता लगाइए:

1. 2 atm

2. 3 atm

3. 4 atm

4. 1 atm

Which of the following sketches is an isobar $\left(\frac{\mathrm{nR}}{\mathrm{p}}\mathrm{\hspace{0.17em}}>\mathrm{\hspace{0.17em}1}\right)$

(1)

(2)

(3)

(4)

निम्नलिखित में से कौन सा रेखाचित्र एक समताप रेखा $\left(\frac{\mathrm{nR}}{\mathrm{p}}\mathrm{\hspace{0.17em}}>\mathrm{\hspace{0.17em}1}\right)$ है-

(1)

(2)

(3)

(4)

Which of the following can be most readily liquafied?

(Given : Value of 'a' for NH₃ = 4.17, CO₂ = 3.59, SO₂ = 6.71, Cl₂ = 6.49)

(1) NH₃

(2) Cl₂

(3) SO₂

(4) CO₂

निम्नलिखित में से कौन सबसे अधिक तेजी से द्रवीकृत हो सकता है?

(दिया गया है: NH₃ के लिए 'a' का मान = 4.17, CO₂ के लिए 'a' का मान = 3.59, SO₂ के लिए 'a' का मान = 6.71, Cl₂ के लिए 'a' का मान = 6.49)

(1) NH₃

(2) Cl₂

(3) SO₂

(4) CO₂

The van der Waals' equation for real gas is:

1. (P + a/V²)(V-b) = RT

2. (P+n²a/V²)(V-nb) = nRT

3. P=nRT/V-nb - an²/V²

4. All of the above

वास्तविक गैस के लिए वॉन्डरवाल्स समीकरण है:

(1) (P + a/V²)(V-b) = RT

(2) (P+n²a/V²)(V-nb) = nRT

(3) P = nRT / V-nb - a²/V²

(4) उपरोक्त सभी

The density of O₂(g) is maximum at:-

1. STP

2. 273 K and 2 atm 

3. 546 K and 1 atm

4. 546 K and 2 atm

किस पर O₂(g) का घनत्व अधिकतम है?

1. STP

2. 273 K और 2 atm 

3. 546 K और 1 atm 

4. 546 K और 2 atm 

In vander wall's equation of state for a non-ideal gas, which term accounts for intermolecular forces is:-

1. v-b

2. (P+a/V²)

3. RT

4. (RT)^-1

एक अन-आदर्श गैस की अवस्था के लिए वॉन्डरवाल्स समीकरण में, जो अंतरा-अणुक बलों के लिए वर्णन है:-

1. v-b

2. (P+a/V²)

3. RT

4. (RT)^-1

A sealed tube which can withstand a pressure of 3 atmosphere is filled with air at ${27}^{o}C$ and 760 mm pressure. The temperature above which the tube will burst will be

(1) 900°C

(2) 627°C

(3) 726°C

(4) 1173°C

एक सीलबंद ट्यूब जिसमे ${27}^{o}C$ और 760mm पर 3 वायुमंडलीय के दाब हवा से भर जाती है। तापमान जिसके ऊपर ट्यूब फट जाएगा, होगा?

(1) 900°C

(2) 627°C

(3) 726°C

(4) 1173°C

A mixture of two gases A and B in the mole ratio 2 : 3 is kept in a 2 litre vessel. A second 3 litre vessel has the same two gases in the mole ratio 3 : 5. Both gas mixtures have the same temperature and same total pressure. They are allowed to intermix ,the final temperature and total pressure are the same as the initial values, the final volume being 5 litres. Given that the molar masses are M_A and M_B, what is the mean molar mass of the final mixture?

(1) $\frac{77M_A\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}123M_B}{200}$

(2) $\frac{123M_A\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}77M_B}{200}$

(3) $\frac{77M_A\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}123M_B}{250}$

(4) $\frac{{\text{123M}}_{\text{A}}+77{\text{M}}_{\text{B}}}{250}$ 

मोल अनुपात 2: 3 में दो गैसों A और B का मिश्रण 2 लीटर के बर्तन में रखा जाता है। एक दूसरे 3 लीटर के बर्तन में मोल अनुपात 3 : 5 में समान दो गैसें होती हैं। दोनों गैस मिश्रण में समान तापमान और समान कुल दाब होता है। उन्हें मिश्रित करने अवसर दिया जाता है, अंतिम तापमान और कुल दाब प्रारंभिक मानों के समान हैं, अंतिम आयतन 5 लीटर है। यह देखते हुए कि मोलर द्रव्यमान M_A और M_B हैं, अंतिम मिश्रण का औसत मोलर द्रव्यमान क्या है?

(1) $\frac{77M_A\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}123M_B}{200}$

(2) $\frac{123M_A\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}77M_B}{200}$

(3) $\frac{77M_A\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}123M_B}{250}$

(4) $\frac{{\text{123M}}_{\text{A}}+77{\text{M}}_{\text{B}}}{250}$ 

The volume of a gas is 100 ml at 100°C. If pressure remains constant then at what temperature it will be about 200 ml 

(1) 200°C

(2) 473°C

(3) 746°C

(4) 50°C

100°C पर एक गैस का आयतन 100 ml है। यदि दाब स्थिर रहता है तो यह किस तापमान पर लगभग 200 ml होगा [Roorkee 1993]

(1) 200°C

(2) 473°C

(3) 746°C

(4) 50°C

The rate of diffusion of a gas having molecular weight just double of nitrogen gas is 56 mls^–1. The rate of diffusion of nitrogen will be

(1) 79.19 ml s^–1

(2) 112.0 ml s^–1

(3) 56 ml s^–1

(4) 90.0 ml s^–1

नाइट्रोजन गैस से मात्र दोगुने अणु भार वाली गैस के विसरण की दर 56 mls^–1 है। नाइट्रोजन के विसरण की दर होगी                                                                                                [CPMT 2000]

(1) 79.19 ml s^–1

(2) 112.0 ml s^–1

(3) 56 ml s^–1

(4) 90.0 ml s^–1