The density of O2(g) is maximum at:-
1. STP
2. 273 K and 2 atm
3. 546 K and 1 atm
4. 546 K and 2 atm
किस पर O2(g) का घनत्व अधिकतम है?
1. STP
2. 273 K और 2 atm
3. 546 K और 1 atm
4. 546 K और 2 atm
In vander wall's equation of state for a non-ideal gas, which term accounts for intermolecular forces is:-
1. v-b
2. (P+a/V2)
3. RT
4. (RT)-1
एक अन-आदर्श गैस की अवस्था के लिए वॉन्डरवाल्स समीकरण में, जो अंतरा-अणुक बलों के लिए वर्णन है:-
1. v-b
2. (P+a/V2)
3. RT
4. (RT)-1
A sealed tube which can withstand a pressure of 3 atmosphere is filled with air at and 760 mm pressure. The temperature above which the tube will burst will be
(1) 900°C
(2) 627°C
(3) 726°C
(4) 1173°C
एक सीलबंद ट्यूब जिसमे और 760mm पर 3 वायुमंडलीय के दाब हवा से भर जाती है। तापमान जिसके ऊपर ट्यूब फट जाएगा, होगा?
(1) 900°C
(2) 627°C
(3) 726°C
(4) 1173°C
A mixture of two gases A and B in the mole ratio 2 : 3 is kept in a 2 litre vessel. A second 3 litre vessel has the same two gases in the mole ratio 3 : 5. Both gas mixtures have the same temperature and same total pressure. They are allowed to intermix ,the final temperature and total pressure are the same as the initial values, the final volume being 5 litres. Given that the molar masses are MA and MB, what is the mean molar mass of the final mixture?
(1)
(2)
(3)
(4)
मोल अनुपात 2: 3 में दो गैसों A और B का मिश्रण 2 लीटर के बर्तन में रखा जाता है। एक दूसरे 3 लीटर के बर्तन में मोल अनुपात 3 : 5 में समान दो गैसें होती हैं। दोनों गैस मिश्रण में समान तापमान और समान कुल दाब होता है। उन्हें मिश्रित करने अवसर दिया जाता है, अंतिम तापमान और कुल दाब प्रारंभिक मानों के समान हैं, अंतिम आयतन 5 लीटर है। यह देखते हुए कि मोलर द्रव्यमान MA और MB हैं, अंतिम मिश्रण का औसत मोलर द्रव्यमान क्या है?
(1)
(2)
(3)
(4)
The volume of a gas is 100 ml at 100°C. If pressure remains constant then at what temperature it will be about 200 ml
(1) 200°C
(2) 473°C
(3) 746°C
(4) 50°C
100°C पर एक गैस का आयतन 100 ml है। यदि दाब स्थिर रहता है तो यह किस तापमान पर लगभग 200 ml होगा [Roorkee 1993]
(1) 200°C
(2) 473°C
(3) 746°C
(4) 50°C
The rate of diffusion of a gas having molecular weight just double of nitrogen gas is 56 mls–1. The rate of diffusion of nitrogen will be
(1) 79.19 ml s–1
(2) 112.0 ml s–1
(3) 56 ml s–1
(4) 90.0 ml s–1
नाइट्रोजन गैस से मात्र दोगुने अणु भार वाली गैस के विसरण की दर 56 mls–1 है। नाइट्रोजन के विसरण की दर होगी [CPMT 2000]
(1) 79.19 ml s–1
(2) 112.0 ml s–1
(3) 56 ml s–1
(4) 90.0 ml s–1
The van der Waal's constant 'b' for N2 and H2 has the values 0.039 lit moil–1 and 0.0266 lit mo1–1. The density of solid N2 is 1 g cm–3. Assuming the molecules in the solids to be close packed with the same percentage void, the density of solid H2 would be (in g cm–3)
(1) 0.114
(2) 0.682
(3) 1.466
(4) 0.071
N2 और H2 के लिए वान्डरवाल्स स्थिरांक 'b' में मान 0.039 lit mol–1 और 0.0266 lit mol–1 है। ठोस N2 का घनत्व 1 g cm–3 है। ठोस में अणुओं को समान प्रतिशत रिक्ति के साथ संवृत संकुलित किया जाना मानकर, ठोस H2 का घनत्व होगा (g cm–3 में)
(1) 0.114
(2) 0.682
(3) 1.466
(4) 0.071
Joule-Thomson expansion of an ideal gas is an
(1) Isothermal process
(2) Isobaric process
(3) Isoenthalpic process
(4) Ideal process
एक आदर्श गैस का जूल-थॉमसन प्रसार क्या है?
(1) समतापी प्रक्रम
(2) समदाबी प्रक्रम
(3) सम एन्थैल्पी प्रक्रम
(4) आदर्श प्रक्रम
The compressibility factor for a real gas at high pressure is:-
1. 1
2. 1+Pb/RT
3. 1-Pb/RT
4. 1-RT/Pb
उच्च दाब पर एक वास्तविक गैस के लिए संपीड्यता गुणक है:-
1. 1
2. 1 + Pb / RT
3. 1- Pb/RT
4. 1- RT/Pb
V versus T curves at constant pressure P1 and P2 for an ideal gas are shown in figure. Which is correct?
(1)P1>P2
(2)P1<P2
(3)P1=P2
(4)All of these
एक आदर्श गैस के लिए स्थिर दाब P1 और P2 पर V व T वक्र चित्र में दिखाए गए हैं। कौन सा सही है?
(1) P1>P2
(2) P1<P2
(3) P1=P2
(4) ये सब