At a certain temperature for which RT = 25 lit. atm. mol^–1, the density of a gas, in gm lit^–1, is d = 2.00P + 0.020 P², where P is the pressure in atmosphere. The molecular weight of the gas in gm mol^–1 is

(1) 25

(2) 50

(3) 75

(4) 100

एक निश्चित तापमान पर जिसके लिए RT = 25  lit. atm. mol^–1 में एक गैस का घनत्व, gm lit^–1 में, d = 2.00P + 0.020 P² है, जहाँ P atm में दाब है। gm mol^–1 में गैस का अणु भार है:

(1) 25

(2) 50

(3) 75

(4) 100

At STP, 0.50-mole H₂ gas and 1.0 mole He gas                                  

1. have equal average kinetic energies

2. have equal molecular speeds

3. occupy equal volumes

4. have equal effusion rates

STP पर, 0.50 मोल H₂ गैस और 1.0 मोल He गैस में 

(1) समान औसत गतिज ऊर्जा होती है

(2) समान आणविक गति होती है

(3) बराबर आयतन में कब्जा करते हैं 

(4) समान नि:सरण दर होती हैं

If ${\mathrm{C}}_1, {\mathrm{C}}_2, {\mathrm{C}}_3...$ represent the speeds of ${\mathrm{n}}_1, {\mathrm{n}}_2, {\mathrm{n}}_3...$ molecules respectively, then the root mean square speed will be:

1.  $\sqrt{\frac{{\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1^2+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2^2+{\mathrm{n}}_3{\mathrm{C}}_3^2 +...}{{\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2+{\mathrm{n}}_3 +...}}$

2.  $\sqrt{\frac{{\left({\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2+{\mathrm{n}}_3 +...\right)}^2}{{\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1^2+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2^2+{\mathrm{n}}_3{\mathrm{C}}_3^2 +...}}$

3.  $\sqrt{\frac{\left({\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1\right)}{{\mathrm{n}}_1}+\frac{{\displaystyle \left({\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2\right)}}{{\displaystyle {\mathrm{n}}_2}}+\frac{{\displaystyle \left({\mathrm{n}}_3{\mathrm{C}}_3\right)}}{{\displaystyle {\mathrm{n}}_3}}}$

4.  $\sqrt{\frac{{\left({\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_3 +...\right)}^2}{{\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2+{\mathrm{n}}_3 +...}}$

यदि ${\mathrm{n}}_1, {\mathrm{n}}_2, {\mathrm{n}}_3...$ अणु की गति का क्रमशः ${\mathrm{C}}_1, {\mathrm{C}}_2, {\mathrm{C}}_3...$ प्रतिनिधित्व करते हैं, तब वर्ग माध्य मूल गति होगी:

1.  $\sqrt{\frac{{\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1^2+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2^2+{\mathrm{n}}_3{\mathrm{C}}_3^2 +...}{{\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2+{\mathrm{n}}_3 +...}}$

2.  $\sqrt{\frac{{\left({\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2+{\mathrm{n}}_3 +...\right)}^2}{{\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1^2+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2^2+{\mathrm{n}}_3{\mathrm{C}}_3^2 +...}}$

3.  $\sqrt{\frac{\left({\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1\right)}{{\mathrm{n}}_1}+\frac{{\displaystyle \left({\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2\right)}}{{\displaystyle {\mathrm{n}}_2}}+\frac{{\displaystyle \left({\mathrm{n}}_3{\mathrm{C}}_3\right)}}{{\displaystyle {\mathrm{n}}_3}}}$

4.  $\sqrt{\frac{{\left({\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_3 +...\right)}^2}{{\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2+{\mathrm{n}}_3 +...}}$

In a flask of volume V litres, 0.2 mol of oxygen, 0.4 mol of nitrogen, 0.1 mol of ammonia and 0.3 mol of helium are enclosed at ${27}^{o}C$. If the total pressure exerted by these non-reating gases is one atmosphere, the partial pressure exerted by nitrogen is

(1) 1 atm

(2) 0.1 atm

(3) 0.2 atm

(4) 0.4 atm

आयतन V लीटर के एक फ्लास्क में ${27}^{o}C$ पर ऑक्सीजन के 0.2 mol, नाइट्रोजन के 0.4mol, अमोनिया के 0.1mol और हीलियम के 0.3 mol में बंद हैं। यदि इन अन-अभिक्रियाशील गैसों द्वारा लगाया गया कुल दाब एक वायुमंडल है, तो नाइट्रोजन द्वारा लगाया गया आंशिक दाब है:                          

(1) 1 atm

(2) 0.1 atm

(3) 0.2 atm

(4) 0.4 atm

Oxygen is present in 1-litre flask at a pressure of $7.6\times {10}^{–10}$ mmHg. Calculate the number of oxygen molecules in the flask at $0 º\mathrm{C}$.

(A) $2.686 \times {10}^{10}$                            

(B) $26.86 \times {10}^{10}$

(C) $0.626 \times {10}^{12}$                            

(D) $4.123 \times {10}^8$

1-लीटर फ्लास्क में $7.6\times {10}^{–10}$mmHg के दाब में ऑक्सीजन उपस्थित है। $0º\mathrm{C}$ पर फ्लास्क में ऑक्सीजन अणुओं की संख्या की गणना कीजिए 

(1) $2.686 \times {10}^{10}$

(2) $26.86 \times {10}^{10}$

(3) $0.626 \times {10}^{12}$

(4) $4.123 \times {10}^8$

A vessel of volume $0.02 {\mathrm{m}}^3$ contains a mixture of hydrogen and helium at 20°C and 2 atm pressure. The mass of mixture is 5 gms. Find the ratio of mass of hydrogen to that of helium in the mixture (At. wt. He = 4)

(A) 1 : 2                           

(B) 1 : 3

(C) 2 : 3                           

(D) 3 : 2

$0.02 {\mathrm{m}}^3$ के आयतन के एक पात्र में 20°C और 2 atm दाब पर हाइड्रोजन और हीलियम का मिश्रण होता है। मिश्रण का द्रव्यमान 5 g है। मिश्रण में हीलियम से हाइड्रोजन के द्रव्यमान का अनुपात ज्ञात कीजिए ( He का परमाणु भार = 4)

(1) 1 : 2

(2) 1 : 3

(3) 2 : 3

(4) 3 : 2

A general form of equation of state for gases is PV=RT $\left(\mathrm{A}+\frac{\mathrm{B}}{\mathrm{V}}+\frac{\mathrm{C}}{{\mathrm{V}}^2}+........\right),$ where V is the molar volume of the gas and A, B, C, ........... are constant for the gas. The values of A and B, if the gas obeys van der Waals' equation, are respectively.

(1) $\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RT}}, \mathrm{b}$                                     

(2) $\frac{2\mathrm{a}}{\mathrm{RT}}, \mathrm{b}$

(3) $1, \mathrm{b}-\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RT}}$                               

(4) $1, \frac{\mathrm{a}}{27 \mathrm{b}}$

गैसों के लिए अवस्था समीकरण का एक सामान्य रूप PV=RT $\left(\mathrm{A}+\frac{\mathrm{B}}{\mathrm{V}}+\frac{\mathrm{C}}{{\mathrm{V}}^2}+........\right)$ है जहाँ V गैस का मोलर आयतन है और A, B, C, ........... गैस के लिए स्थिरांक है। A और B के मान, यदि गैस वान्डरवाल्स समीकरण का पालन करती है, क्रमशः हैं।

(1) $\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RT}}, \mathrm{b}$

(2) $\frac{2\mathrm{a}}{\mathrm{RT}}, \mathrm{b}$

(3) $1, \mathrm{b}-\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RT}}$

(4) $1, \frac{\mathrm{a}}{27 \mathrm{b}}$

A mono atomic gas diatomic gas and triatomic gas are mixed, taking one mole of each ${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}/{\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}$ for the mixture is$-$

(1) 1.40                               

(2) 1.428

(3) 1.67                               

(4) 1.33

एक एकल परमाणुक गैस द्विपरमाणुक गैस और त्रिपरमाणुक गैस को मिश्रित किया जाता है, जिसमें से मिश्रण के लिए प्रत्येक ${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}/{\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}$ का एक मोल लिया जाता है, है$-$

(1) 1.40

(2) 1.428

(3) 1.67

(4) 1.33

Which relation is correct regarding N₂ & NH₃?

1. ${\mathrm{a}}_{{\mathrm{NH}}_3}> {\mathrm{a}}_{{\mathrm{N}}_2}, {\mathrm{b}}_{{\mathrm{NH}}_3}< {\mathrm{b}}_{{\mathrm{N}}_2}$

2. ${\mathrm{a}}_{{\mathrm{NH}}_3}< {\mathrm{a}}_{{\mathrm{N}}_2}, {\mathrm{b}}_{{\mathrm{NH}}_3}< {\mathrm{b}}_{{\mathrm{N}}_2}$

3. ${\mathrm{a}}_{{\mathrm{NH}}_3}> {\mathrm{a}}_{{\mathrm{N}}_2}, {\mathrm{b}}_{{\mathrm{NH}}_3}> {\mathrm{b}}_{{\mathrm{N}}_2}$

4. ${\mathrm{a}}_{{\mathrm{NH}}_3} < {\mathrm{a}}_{{\mathrm{N}}_2}, {\mathrm{b}}_{{\mathrm{NH}}_3}> {\mathrm{b}}_{{\mathrm{N}}_2}$

N₂ और NH₃ के संबंध में कौन सा संबंध सही है?

1. a_NH3 >a_N2, b_NH3<b_N2

2. a_NH3 <a_N2, b_NH3<b_N2

3. a_NH3 >a_N2, b_NH3>b_N2

4. a_NH3 <a_N2, b_NH3>b_N2

The critical temperature of a substance is:

1.  The temperature above which the substance undergoes decomposition

2.  The temperature above which a substance can exist only in a gaseous state

3.  Boiling point of the substance

4.  All are wrong

किसी पदार्थ का क्रांतिक तापमान है:

1. वह तापमान जिसके ऊपर पदार्थ वियोजित होता है

2. वह तापमान जिसके ऊपर कोई पदार्थ केवल गैसीय अवस्था में मौजूद हो सकता है

3. पदार्थ का क्वथनांक

4. सभी गलत हैं