If ${\mathrm{C}}_1, {\mathrm{C}}_2, {\mathrm{C}}_3...$ represent the speeds of ${\mathrm{n}}_1, {\mathrm{n}}_2, {\mathrm{n}}_3...$ molecules respectively, then the root mean square speed will be:

1.  $\sqrt{\frac{{\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1^2+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2^2+{\mathrm{n}}_3{\mathrm{C}}_3^2 +...}{{\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2+{\mathrm{n}}_3 +...}}$

2.  $\sqrt{\frac{{\left({\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2+{\mathrm{n}}_3 +...\right)}^2}{{\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1^2+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2^2+{\mathrm{n}}_3{\mathrm{C}}_3^2 +...}}$

3.  $\sqrt{\frac{\left({\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1\right)}{{\mathrm{n}}_1}+\frac{{\displaystyle \left({\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2\right)}}{{\displaystyle {\mathrm{n}}_2}}+\frac{{\displaystyle \left({\mathrm{n}}_3{\mathrm{C}}_3\right)}}{{\displaystyle {\mathrm{n}}_3}}}$

4.  $\sqrt{\frac{{\left({\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_3 +...\right)}^2}{{\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2+{\mathrm{n}}_3 +...}}$

यदि ${\mathrm{n}}_1, {\mathrm{n}}_2, {\mathrm{n}}_3...$ अणु की गति का क्रमशः ${\mathrm{C}}_1, {\mathrm{C}}_2, {\mathrm{C}}_3...$ प्रतिनिधित्व करते हैं, तब वर्ग माध्य मूल गति होगी:

1.  $\sqrt{\frac{{\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1^2+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2^2+{\mathrm{n}}_3{\mathrm{C}}_3^2 +...}{{\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2+{\mathrm{n}}_3 +...}}$

2.  $\sqrt{\frac{{\left({\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2+{\mathrm{n}}_3 +...\right)}^2}{{\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1^2+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2^2+{\mathrm{n}}_3{\mathrm{C}}_3^2 +...}}$

3.  $\sqrt{\frac{\left({\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1\right)}{{\mathrm{n}}_1}+\frac{{\displaystyle \left({\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2\right)}}{{\displaystyle {\mathrm{n}}_2}}+\frac{{\displaystyle \left({\mathrm{n}}_3{\mathrm{C}}_3\right)}}{{\displaystyle {\mathrm{n}}_3}}}$

4.  $\sqrt{\frac{{\left({\mathrm{n}}_1{\mathrm{C}}_1+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_2+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{C}}_3 +...\right)}^2}{{\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2+{\mathrm{n}}_3 +...}}$

In a flask of volume V litres, 0.2 mol of oxygen, 0.4 mol of nitrogen, 0.1 mol of ammonia and 0.3 mol of helium are enclosed at ${27}^{o}C$. If the total pressure exerted by these non-reating gases is one atmosphere, the partial pressure exerted by nitrogen is

(1) 1 atm

(2) 0.1 atm

(3) 0.2 atm

(4) 0.4 atm

आयतन V लीटर के एक फ्लास्क में ${27}^{o}C$ पर ऑक्सीजन के 0.2 mol, नाइट्रोजन के 0.4mol, अमोनिया के 0.1mol और हीलियम के 0.3 mol में बंद हैं। यदि इन अन-अभिक्रियाशील गैसों द्वारा लगाया गया कुल दाब एक वायुमंडल है, तो नाइट्रोजन द्वारा लगाया गया आंशिक दाब है:                          

(1) 1 atm

(2) 0.1 atm

(3) 0.2 atm

(4) 0.4 atm

Oxygen is present in 1-litre flask at a pressure of $7.6\times {10}^{–10}$ mmHg. Calculate the number of oxygen molecules in the flask at $0 º\mathrm{C}$.

(A) $2.686 \times {10}^{10}$                            

(B) $26.86 \times {10}^{10}$

(C) $0.626 \times {10}^{12}$                            

(D) $4.123 \times {10}^8$

1-लीटर फ्लास्क में $7.6\times {10}^{–10}$mmHg के दाब में ऑक्सीजन उपस्थित है। $0º\mathrm{C}$ पर फ्लास्क में ऑक्सीजन अणुओं की संख्या की गणना कीजिए 

(1) $2.686 \times {10}^{10}$

(2) $26.86 \times {10}^{10}$

(3) $0.626 \times {10}^{12}$

(4) $4.123 \times {10}^8$

A vessel of volume $0.02 {\mathrm{m}}^3$ contains a mixture of hydrogen and helium at 20°C and 2 atm pressure. The mass of mixture is 5 gms. Find the ratio of mass of hydrogen to that of helium in the mixture (At. wt. He = 4)

(A) 1 : 2                           

(B) 1 : 3

(C) 2 : 3                           

(D) 3 : 2

$0.02 {\mathrm{m}}^3$ के आयतन के एक पात्र में 20°C और 2 atm दाब पर हाइड्रोजन और हीलियम का मिश्रण होता है। मिश्रण का द्रव्यमान 5 g है। मिश्रण में हीलियम से हाइड्रोजन के द्रव्यमान का अनुपात ज्ञात कीजिए ( He का परमाणु भार = 4)

(1) 1 : 2

(2) 1 : 3

(3) 2 : 3

(4) 3 : 2

A general form of equation of state for gases is PV=RT $\left(\mathrm{A}+\frac{\mathrm{B}}{\mathrm{V}}+\frac{\mathrm{C}}{{\mathrm{V}}^2}+........\right),$ where V is the molar volume of the gas and A, B, C, ........... are constant for the gas. The values of A and B, if the gas obeys van der Waals' equation, are respectively.

(1) $\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RT}}, \mathrm{b}$                                     

(2) $\frac{2\mathrm{a}}{\mathrm{RT}}, \mathrm{b}$

(3) $1, \mathrm{b}-\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RT}}$                               

(4) $1, \frac{\mathrm{a}}{27 \mathrm{b}}$

गैसों के लिए अवस्था समीकरण का एक सामान्य रूप PV=RT $\left(\mathrm{A}+\frac{\mathrm{B}}{\mathrm{V}}+\frac{\mathrm{C}}{{\mathrm{V}}^2}+........\right)$ है जहाँ V गैस का मोलर आयतन है और A, B, C, ........... गैस के लिए स्थिरांक है। A और B के मान, यदि गैस वान्डरवाल्स समीकरण का पालन करती है, क्रमशः हैं।

(1) $\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RT}}, \mathrm{b}$

(2) $\frac{2\mathrm{a}}{\mathrm{RT}}, \mathrm{b}$

(3) $1, \mathrm{b}-\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RT}}$

(4) $1, \frac{\mathrm{a}}{27 \mathrm{b}}$

A mono atomic gas diatomic gas and triatomic gas are mixed, taking one mole of each ${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}/{\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}$ for the mixture is$-$

(1) 1.40                               

(2) 1.428

(3) 1.67                               

(4) 1.33

एक एकल परमाणुक गैस द्विपरमाणुक गैस और त्रिपरमाणुक गैस को मिश्रित किया जाता है, जिसमें से मिश्रण के लिए प्रत्येक ${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}/{\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}$ का एक मोल लिया जाता है, है$-$

(1) 1.40

(2) 1.428

(3) 1.67

(4) 1.33

Which relation is correct regarding N₂ & NH₃?

1. ${\mathrm{a}}_{{\mathrm{NH}}_3}> {\mathrm{a}}_{{\mathrm{N}}_2}, {\mathrm{b}}_{{\mathrm{NH}}_3}< {\mathrm{b}}_{{\mathrm{N}}_2}$

2. ${\mathrm{a}}_{{\mathrm{NH}}_3}< {\mathrm{a}}_{{\mathrm{N}}_2}, {\mathrm{b}}_{{\mathrm{NH}}_3}< {\mathrm{b}}_{{\mathrm{N}}_2}$

3. ${\mathrm{a}}_{{\mathrm{NH}}_3}> {\mathrm{a}}_{{\mathrm{N}}_2}, {\mathrm{b}}_{{\mathrm{NH}}_3}> {\mathrm{b}}_{{\mathrm{N}}_2}$

4. ${\mathrm{a}}_{{\mathrm{NH}}_3} < {\mathrm{a}}_{{\mathrm{N}}_2}, {\mathrm{b}}_{{\mathrm{NH}}_3}> {\mathrm{b}}_{{\mathrm{N}}_2}$

N₂ और NH₃ के संबंध में कौन सा संबंध सही है?

1. a_NH3 >a_N2, b_NH3<b_N2

2. a_NH3 <a_N2, b_NH3<b_N2

3. a_NH3 >a_N2, b_NH3>b_N2

4. a_NH3 <a_N2, b_NH3>b_N2

The critical temperature of a substance is:

1.  The temperature above which the substance undergoes decomposition

2.  The temperature above which a substance can exist only in a gaseous state

3.  Boiling point of the substance

4.  All are wrong

किसी पदार्थ का क्रांतिक तापमान है:

1. वह तापमान जिसके ऊपर पदार्थ वियोजित होता है

2. वह तापमान जिसके ऊपर कोई पदार्थ केवल गैसीय अवस्था में मौजूद हो सकता है

3. पदार्थ का क्वथनांक

4. सभी गलत हैं

The volume occupied by 1.8 g of water vapour at 374 degree C and 1 bar pressure will be - [Use R=0.083 bar $L{K}^{-1} mo{l}^{-1}$]

1. 96.66 L

2. 55.87 L

3. 3.10 L

4. 5.31 L

374⁰C और 1 bar दाब पर 1.8 g जल वाष्प द्वारा घेरे गया आयतन होगा- [R=0.083 bar $L{K}^{-1} mo{l}^{-1}$का उपयोग कीजिए]

1. 96.66 L

2. 55.87 L

3. 3.10 L

4. 5.31 L

The compressibility factor of a gas is less than unity at STP. Therefore

1. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$  > 22.4 L

2. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$ < 22.4 L

3. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$ = 22.4 L

4. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$ = 44.8 L

STP पर एक गैस का संपीड्यता गुणक एक से कम है। इसलिए 

1. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$  > 22.4 L

2. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$ < 22.4 L

3. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$= 22.4 L

4. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$= 44.8 L