The compressibility factor of a gas is less than unity at STP. Therefore

1. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$  > 22.4 L

2. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$ < 22.4 L

3. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$ = 22.4 L

4. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$ = 44.8 L

STP पर एक गैस का संपीड्यता गुणक एक से कम है। इसलिए 

1. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$  > 22.4 L

2. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$ < 22.4 L

3. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$= 22.4 L

4. ${\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$= 44.8 L

A 200 mL flask having oxygen at 220 mm and a 300 mL flask having nitrogen at 100 mm are connected in such a way that ${\mathrm{O}}_2 \mathrm{and} {\mathrm{N}}_2$ may combine in their volumes if temperature is kept constant. Find the total pressure of the gaseous mixture.

1. 158 mm

2. 138 mm

3. 148 mm

4. 168 mm

एक 200 mL के फ्लास्क में 220 mm पर ऑक्सीजन और 300 mL के फ्लास्क में 100 mm पर नाइट्रोजन हैं  जो इस तरह से जुड़े होते हैं कि ${\mathrm{O}}_2 \text{और} {\mathrm{N}}_2$ अपने आयतनों में मिश्रित हो सकते है यदि ताप स्थिर रखा जाता है, तब गैसीय मिश्रण का कुल दाब ज्ञात कीजिए।

(1) 158 mm

(2) 138 mm

(3) 148 mm

(4) 168 mm

Under what conditions will a pure sample of an ideal gas not only exhibit a pressure of 1 atm but also a concentration of 1 mol L^-1? (R=0.082 L atm mol^-1deg^-1)                                     

1. At STP

2. When V = 22.4 L

3. When T = 12 K

4. Impossible under any conditions

किन परिस्थितियों में एक आदर्श गैस का शुद्ध नमूना न केवल 1 atm का दाब प्रदर्शित करेगा बल्कि 1 mol L^-1 का सांद्रण भी होगा।?  (R=0.082 L atm mol^-1deg^-1)

(1) STP पर

(2) जब V = 22.4 L

(3) जब T = 12 K

(4) किसी भी परिस्थिति में असंभव

If a gas expands at constant temperature, it indicates that                                     

1. kinetic energy of molecules decreases

2. pressure of the gas increases

3. kinetic energy of molecules remains the same

4. number of the molecules of gas increases

यदि कोई गैस स्थिर तापमान पर विसरित है, तो यह इंगित करता है कि

(1) अणुओं की गतिज ऊर्जा कम हो जाती है

(2) गैस का दाब बढ़ता है

(3) अणुओं की गतिज ऊर्जा समान रहती है

(4) गैस के अणुओं की संख्या बढ़ जाती है

Equal weights of ethane and hydrogen are mixed in an empty container at 25°C. The fraction of the total pressure exerted by hydrogen is 

(1) 1 : 2

(2) 1 : 1

(3) 1 : 16

(4) 15 : 16

एथेन और हाइड्रोजन के बराबर भार 25°C पर एक खाली पात्र में मिलाए जाते हैं। हाइड्रोजन द्वारा लगाया गया कुल दाब का अंश है-                                                                                      [IIT 1993]

(1) 1 : 2

(2) 1 : 1

(3) 1 : 16

(4) 15 : 16

The kinetic energy for 14 grams of nitrogen gas at 127°C is nearly (mol. mass of nitrogen = 28 and gas constant = 8.31JK^–1mol^–1) 

(1) 1.0 J

(2) 4.15 J

(3) 2493 J

(4) 3.3 J

127°C पर 14 g नाइट्रोजन गैस के लिए गतिज ऊर्जा लगभग है (नाइट्रोजन का मोलर द्रव्यमान = 28 और गैस स्थिरांक = 8.31JK^–1mol^–1)  

(1) 1.0 J

(2) 4.15 J

(3) 2493 J

(4) 3.3 J

120 g of an ideal gas of molecular weight 40 mole^–1 are confined to a volume of 20 L at 400 K. Using $R=0.0821Latm{K}^{-1}mol{e}^{-1}$, the pressure of the gas is 

(1) 4.90 atm

(2) 4.92 atm

(3) 5.02 atm

(4) 4.96 atm

अणुभार 40 mole^–1 की एक आदर्श गैस के 120 g 400 K पर 20 L की आयतन तक सीमित हैं। $R=0.0821Latm{K}^{-1}mol{e}^{-1}$ उपयोग करने पर, गैस का दाब है: [Pb. CET 1996]

(1) 4.90 atm

(2) 4.92 atm

(3) 5.02 atm

(4) 4.96 atm

An underwater bubble with radius of  5 cm at the bottom of tank , where the temperature is 5^oC and pressure is 3 atm rises to the surface, where temperature is 25 ^oC and pressure is 1 atm. What will be the radius of bubble when it reaches to the surface?

टैंक के तल पर 5 cm की त्रिज्या वाला एक जल में स्थित बुलबुला, जहाँ तापमान 5^oC है और सतह पर दाब 3 atm  बढ़ जाता है, जहाँ तापमान 25^oC और दाब 1 atm है। सतह पर पहुंचने पर बुलबुले का त्रिज्या क्या होगी?

1. 7.4 cm
2. 4.9 cm
3. 9.4 cm
4. 13 cm

 The van der Waals parameters for gases W, X, Y and Z are

Which one of these gases has the highest critical temperature?

1.  W

2.  X

3.  Y

4.  Z

गैसें W, X, Y और Z के लिए वॉन्डरवाल्स प्रचाल हैं:

इन गैसों में से किसका क्रांतिक तापमान सबसे अधिक है?

1.  W

2.  X

3.  Y

4.  Z

At moderate pressure, the Vander wall's equation become:-

1. PV_m = RT

2. P(V_m-b) = RT

3. (P+a/V²_m) (V_m )= RT

4. P = RT/V_m + a/V²_m

मध्यम दाब में, वान्डरवाल्स समीकरण बन जाता है: -

1. PV_m = RT

2. P(V_m-b) = RT

3. (P+a/V²_m) (V_m )= RT

4. P = RT/V_m + a/V²_m