Themolecular radius for a certain gas = 1.25 A. What is a reasonable estimate of the magnitude of the van der Wails constant, b, for the gas?

(1) 0.98 × 10^–2 litre/mole

(2) 1.43 × 10^–2 litre/mole

(3) 1.97 × 10^–2 litre/mole

(4) 3.33 × 10^–2 litre/mole

एक निश्चित गैस के लिए आण्विक त्रिज्या = 1.25 A है। गैस के लिए वान्डरवाल्स स्थिरांक 'b' के परिमाण का एक उचित अनुमान क्या है?

(1) 0.98 × 10^–2 litre/mole

(2) 1.43 × 10^–2 litre/mole

(3) 1.97 × 10^–2 litre/mole

(4) 3.33 × 10^–2 litre/mole

Flask X is filled with 20g of ${\mathrm{CH}}_4$ gas at 100°C and another identical flask Y with 40g ${\mathrm{O}}_2$ gas at the same temperature. Which one of the following statements is correct – [Molar masses $\left(\mathrm{g} {\mathrm{mol}}^{-1}\right)$ ${\mathrm{CH}}_4$ = 16.0, ${\mathrm{O}}_2$ = 32.0]

(A) The pressure of the gases in the two flasks are identical

(B) The pressure of ${\mathrm{CH}}_4$ in flask X is higher than that of ${\mathrm{O}}_2$ in flask Y

(C) The pressure of ${\mathrm{CH}}_4$ in flask X is lower than that of ${\mathrm{O}}_2$ in flask Y

(D) The pressure of ${\mathrm{CH}}_4$ in flask X is half that of ${\mathrm{O}}_2$ in flask Y

फ्लास्क X 20g ${\mathrm{CH}}_4$ गैस से 100°C पर और दूसरा समान फ्लास्क Y 40g ${\mathrm{O}}_2$ गैस से समान तापमान पर भरा जाता है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है [मोलर द्रव्यमान $\left(\mathrm{g} {\mathrm{mol}}^{-1}\right)$ ${\mathrm{CH}}_4$= 16.0,${\mathrm{O}}_2$ = 32.0]

(1) दो फ्लास्क में गैसों का दाब समान है

(2) फ्लास्क X में ${\mathrm{CH}}_4$ का दाब फ्लास्क Y में ${\mathrm{O}}_2$की तुलना में अधिक है 

(3) फ्लास्क X में ${\mathrm{CH}}_4$ का दाब फ्लास्क Y में ${\mathrm{O}}_2$की तुलना में कम है

(4) फ्लास्क X में ${\mathrm{CH}}_4$ का दाब फ्लास्क Y में ${\mathrm{O}}_2$ की तुलना में आधा है

Which of the following mixtures of gases at room temperature does not obey Dalton's law of partial pressure?

(1) He and O₂

(2) NH₃ and HCl

(3) H₂ and He

(4) N₂ and He

कमरे के तापमान पर गैसों के निम्नलिखित मिश्रणों में से कौन डाल्टन के आंशिक दाब नियम का पालन नहीं करता है?

(1) He और O₂

(2) NH₃ और HCl 

(3) H₂ और He

(4) N₂ और He

A mixture of CO and CO₂ is found to have a density  1.5g/litre at 30^oC and 730 mm. What is the composition of the mixture?

CO और CO₂ के मिश्रण का 30^oC और 730 mm पर घनत्व 1.5g/L पाया जाता है। मिश्रण की संरचना क्या है?

1. CO: 44%; CO₂ = 56%
2. CO: 32%; CO₂ = 68%
3. CO: 70%; CO₂ = 30%
4. CO: 9%; CO₂ = 91%

What volume of oxygen gas (O₂) measured at 0°C and 1 atm, is needed to burn completely 1 L of propane gas (C₃H₈) measured under the same conditions?

(1) 7L

(2) 6L

(3) 5L

(4) 10L

ऑक्सीजन गैस (O₂) का क्या आयतन 0°C और 1 atm पर मापा गया, जो समान परिस्थितियों में मापी गई प्रोपेन गैस (C₃H₈) को पूर्णता जलाने के लिए आवश्यक है?

(1) 7L

(2) 6L

(3) 5L

(4) 10L

A 40 mL of a mixture of H₂ and O₂ was placed in a gas burette at 18 ^oC and  1 atm pressure. A spark was supplied so that the formation of water was complete . The remaining pure gas had a volume of 10 mL at 18 ^oC  and 1 atm pressure. If the remaining gas was H₂ , what was the initial mole percentage of H₂ in the mixture?

1.  25%

2.  50%

3.  35%

4.  75%

18 ^oC और 1 atm दाब पर H₂ और O₂ का मिश्रण का 40 mL एक गैस ब्यूरेट में रखा गया। एक चिंगारी की आपूर्ति की गई ताकि जल का निर्माण पूर्ण हो जाए। शेष शुद्ध गैस का आयतन 18 ^oC और 1 atm दाब पर 10 mL था। यदि शेष गैस H₂ थी, तो मिश्रण में H₂ का प्रारंभिक मोल प्रतिशत क्या था?

1.  25%

2.  50%

3.  35%

4.  75%

However great the pressure, a gas cannot be liquified above its:

1.  Boyle temperature

2.  Inversion temperature

3.  Critical temperature

4.  Room temperature

एक गैस को किसके ऊपर द्रवीकृत नहीं किया जा सकता है, हालांकि उच्च दाब होता है:

1. बॉयल तापमान

2. प्रतिलोमी तापमान

3. क्रांतिक तापमान

4. कमरे का तापमान

At high pressure, Vander Waal gas equation is reduced to (For 1 mole of gas)

1. Z = 1- a/RTV

2. PV = RT +Pb

3. PV = RT +a/V

4. Z = 1- Pb/RT

उच्च तापमान पर, वान्डरवाल्स गैस समीकरण को (गैस के 1 मोल के लिए) किसके लिए संक्षिप्त किया जाता है 

1. Z = 1- a/RTV

2. PV = RT +Pb

3. PV = RT +a/V

4. Z = 1- Pb/RT

Which is lighter than dry air?

1. Moist air                             

2. SO₂

3. Cl₂                                      

4. O₂

शुष्क वायु की तुलना में हल्का कौन सा है?

(1) नम हवा

(2) SO₂

(3) Cl₂

(4) O₂

The rate of diffusion of methane at a given temperature is twice that of gas X. The molecular weight of X is 

(1) 64.0

(2) 32.0

(3) 4.0

(4) 8.0

किसी दिए गए तापमान पर मेथेन की विसरण दर गैस X से दोगुनी है। X का आण्विक भार है:

(1) 64.0

(2) 32.0

(3) 4.0

(4) 8.0