A 40 mL of a mixture of H₂ and O₂ was placed in a gas burette at 18 ^oC and  1 atm pressure. A spark was supplied so that the formation of water was complete . The remaining pure gas had a volume of 10 mL at 18 ^oC  and 1 atm pressure. If the remaining gas was H₂ , what was the initial mole percentage of H₂ in the mixture?

1.  25%

2.  50%

3.  35%

4.  75%

18 ^oC और 1 atm दाब पर H₂ और O₂ का मिश्रण का 40 mL एक गैस ब्यूरेट में रखा गया। एक चिंगारी की आपूर्ति की गई ताकि जल का निर्माण पूर्ण हो जाए। शेष शुद्ध गैस का आयतन 18 ^oC और 1 atm दाब पर 10 mL था। यदि शेष गैस H₂ थी, तो मिश्रण में H₂ का प्रारंभिक मोल प्रतिशत क्या था?

1.  25%

2.  50%

3.  35%

4.  75%

However great the pressure, a gas cannot be liquified above its:

1.  Boyle temperature

2.  Inversion temperature

3.  Critical temperature

4.  Room temperature

एक गैस को किसके ऊपर द्रवीकृत नहीं किया जा सकता है, हालांकि उच्च दाब होता है:

1. बॉयल तापमान

2. प्रतिलोमी तापमान

3. क्रांतिक तापमान

4. कमरे का तापमान

At high pressure, Vander Waal gas equation is reduced to (For 1 mole of gas)

1. Z = 1- a/RTV

2. PV = RT +Pb

3. PV = RT +a/V

4. Z = 1- Pb/RT

उच्च तापमान पर, वान्डरवाल्स गैस समीकरण को (गैस के 1 मोल के लिए) किसके लिए संक्षिप्त किया जाता है 

1. Z = 1- a/RTV

2. PV = RT +Pb

3. PV = RT +a/V

4. Z = 1- Pb/RT

Which is lighter than dry air?

1. Moist air                             

2. SO₂

3. Cl₂                                      

4. O₂

शुष्क वायु की तुलना में हल्का कौन सा है?

(1) नम हवा

(2) SO₂

(3) Cl₂

(4) O₂

The rate of diffusion of methane at a given temperature is twice that of gas X. The molecular weight of X is 

(1) 64.0

(2) 32.0

(3) 4.0

(4) 8.0

किसी दिए गए तापमान पर मेथेन की विसरण दर गैस X से दोगुनी है। X का आण्विक भार है:

(1) 64.0

(2) 32.0

(3) 4.0

(4) 8.0

A 20 g chunk of dry ice is placed in an empty 0.75 litre bottle and tightly closed. What would the final pressure in the bottle after all CO₂has been evaporated and temperature reaches to 25^oC?

a)20.6 atm

b)12.6 atm

c) 15.8 atm

d) 2.8 atm

शुष्क बर्फ का 20 g टुकड़ा खाली 0.75 L की बोतल में रखा जाता है और कसकर बंद कर दिया जाता है। पूरी CO₂ के वाष्पित होने और तापमान 25^oC तक पहुंचने के बाद बोतल में अंतिम दाब क्या होगा?

1) 20.6 atm

2) 12.6 atm

3) 15.8 atm

4) 2.8 atm

A spherical balloon of 21 cm dimeter is to be filled up with H₂ at NTP from a cylinder containing the gas at 20 atm at 27^o The cylinder can hold 2.82 litre of water at NTP. Calculate the number of balloons that can be filled up.

a) 20

b) 10

c) 15

d) 60

21 cm व्यास का एक गोलाकार गुब्बारा H₂ से NTP में एक सिलेंडर से भरा जाना है जिसमें 20 atm और 27 ^oC पर गैस है। सिलेंडर NTP पर 2.82 L जल रख सकता है। भरे जाने वाले गुब्बारों की संख्या की गणना कीजिए।

1) 20

2) 10

3) 15

4) 60

600 cc of a gas at a pressure of 750 mm is compressed to 500 cc. Taking the temperature to remain constant, the increase in pressure is                                           

1. 150 mm                       

2. 250 mm

3. 350 mm                       

4. 450 mm

750 mm के दाब पर एक गैस का 600 cc 500 cc तक संकुचित होता है। तापमान को स्थिर रखने के लिए, दाब में वृद्धि है

(1) 150 mm 

(2) 250 mm 

(3) 350 mm 

(4) 450 mm 

At relatively high pressure, van der Waals' equation reduces to:

1. PV = RT

2. PV = RT + a/v

3. PV = RT + Pb

4. PV = RT - a/V²

अपेक्षाकृत उच्च दाब पर, वॉन्डरवाल्स समीकरण निम्नानुसार होता है:

(1) PV = RT

(2) PV = RT + a/v

(3) PV = RT + Pb

(4) PV = RT - a/V²

The van der Waal's equation of law of corresponding states for 1 mole of gas is:

1.  $\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{r}}+\frac{3}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}^2}\right) \left(3{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}-1\right)=8{\mathrm{T}}_{\mathrm{r}}$

2.  $\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{r}}-\frac{3}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}^2}\right) \left(3{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}-1\right)=8{\mathrm{T}}_{\mathrm{r}}$

3.  $\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{r}}+\frac{3}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}^2}\right) \left(3{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}+1\right)=8{\mathrm{\pi T}}_{\mathrm{r}}$

4.  $\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{r}}+\frac{3}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}^2}\right) \left(3{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}+1\right)=8$

1 मोल गैस के लिए संबंधित अवस्थाओं के वान्डरवाल्स नियम का समीकरण है:

1.  $\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{r}}+\frac{3}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}^2}\right) \left(3{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}-1\right)=8{\mathrm{T}}_{\mathrm{r}}$

2.  $\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{r}}-\frac{3}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}^2}\right) \left(3{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}-1\right)=8{\mathrm{T}}_{\mathrm{r}}$

3.  $\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{r}}+\frac{3}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}^2}\right) \left(3{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}+1\right)=8{\mathrm{\pi T}}_{\mathrm{r}}$

4.  $\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{r}}+\frac{3}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}^2}\right) \left(3{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}+1\right)=8$