600 cc of a gas at a pressure of 750 mm is compressed to 500 cc. Taking the temperature to remain constant, the increase in pressure is                                           

1. 150 mm                       

2. 250 mm

3. 350 mm                       

4. 450 mm

750 mm के दाब पर एक गैस का 600 cc 500 cc तक संकुचित होता है। तापमान को स्थिर रखने के लिए, दाब में वृद्धि है

(1) 150 mm 

(2) 250 mm 

(3) 350 mm 

(4) 450 mm 

At relatively high pressure, van der Waals' equation reduces to:

1. PV = RT

2. PV = RT + a/v

3. PV = RT + Pb

4. PV = RT - a/V²

अपेक्षाकृत उच्च दाब पर, वॉन्डरवाल्स समीकरण निम्नानुसार होता है:

(1) PV = RT

(2) PV = RT + a/v

(3) PV = RT + Pb

(4) PV = RT - a/V²

The van der Waal's equation of law of corresponding states for 1 mole of gas is:

1.  $\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{r}}+\frac{3}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}^2}\right) \left(3{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}-1\right)=8{\mathrm{T}}_{\mathrm{r}}$

2.  $\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{r}}-\frac{3}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}^2}\right) \left(3{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}-1\right)=8{\mathrm{T}}_{\mathrm{r}}$

3.  $\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{r}}+\frac{3}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}^2}\right) \left(3{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}+1\right)=8{\mathrm{\pi T}}_{\mathrm{r}}$

4.  $\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{r}}+\frac{3}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}^2}\right) \left(3{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}+1\right)=8$

1 मोल गैस के लिए संबंधित अवस्थाओं के वान्डरवाल्स नियम का समीकरण है:

1.  $\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{r}}+\frac{3}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}^2}\right) \left(3{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}-1\right)=8{\mathrm{T}}_{\mathrm{r}}$

2.  $\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{r}}-\frac{3}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}^2}\right) \left(3{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}-1\right)=8{\mathrm{T}}_{\mathrm{r}}$

3.  $\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{r}}+\frac{3}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}^2}\right) \left(3{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}+1\right)=8{\mathrm{\pi T}}_{\mathrm{r}}$

4.  $\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{r}}+\frac{3}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}^2}\right) \left(3{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}+1\right)=8$

A 2 m long tube closed at one end is lowered vertically into' water until the closed end is flush with the water surface. See figure below. Calculate the water level height in the tube. (Barometric pressure –1 atm =10 m of hydrostatic water head, Temperature = 25°C, Density of, water = 1.00 g/ml. Neglect water vapour pressure).

(1) 1.01 m

(2) 0.29 m

(3) 1.71^–m

(4) 0.92 m

एक छोर पर बंद एक 2 m लंबी ट्यूब को जल में जल की सतह के साथ फ्लश होने तक लंबवत पानी में उतारा जाता है। नीचे चित्र देखिए। ट्यूब में जल स्तर की ऊंचाई की गणना कीजिए। (बैरोमीटरी दाब–1 atm = द्रवस्थैतिक जल सिरा का 10 m, तापमान = 25°C, जल का घनत्व = 1.00 g/ml, जल वाष्प दबाव की उपेक्षा कीजिए)।

(1) 1.01 m

(2) 0.29 m

(3) 1.71^–m

(4) 0.92 m

When the temperature of 23 ml of dry CO₂ gas is changed from 10° to 30°C at constant pressure of 760 mm, the volume of gas becomes closest to which one of the following

1. 7.7 ml

2. 25.5 ml

3. 24.6 ml

4. 69 ml

जब 760 mm के नियत दाब पर 23ml शुष्क CO₂ गैस का तापमान 10° से 30°C तक परिवर्तित हो जाता है, तो गैस का आयतन निम्न में से किसके निकटतम हो जाता है 

(1) 7.7 ml

(2) 25.5 ml

(3) 24.6 ml

(4) 69 ml

The beans are cooked earlier in pressure cooker, because                                     

1. boiling point increases with increasing pressure

2. boiling point decreases with increasing pressure

3. extra pressure of pressure cooker softens the beans

4. internal energy is not lost while cooking in pressure cooker

सेम को प्रेशर कुकर में पहले पकाया जाता है, क्योंकि

(1) बढ़ते दाब के साथ क्वथनांक बढ़ता है

(2) बढ़ते दाब के साथ क्वथनांक घटता है

(3) प्रेशर कुकर का अतिरिक्त दाब सेम को नरम बनाता है

(4) प्रेशर कुकर में खाना पकाने के दौरान आंतरिक ऊर्जा ह्रास नहीं होती है

The compressibility factor for nitrogen at 330 K and 800 atm is 1.90 and at 570 K and 200 atm is 1.10. A certain mass of ${\mathrm{N}}_2$ occupies a volume of $1 {\mathrm{dm}}^3$ at 330 K and 800 atm. Calculate volume occupied by same quantity of ${\mathrm{N}}_2$ gas at 570 K and 200 atm:

1.  1 L

2.  2 L

3.  3 L

4.  4 L

नाइट्रोजन के लिए 330 K और 800 atm पर संपीड्यता गुणक 1.90 और 570 K और 200 atm पर 1.10 है। 330 K और 800 atm पर ${\mathrm{N}}_2$ का एक निश्चित द्रव्यमान $1 {\mathrm{dm}}^3$ की आयतन घेरता है। 570 K और 200 atm पर ${\mathrm{N}}_2$ गैस के उसी मात्रा में अधिगृहीत आयतन की गणना कीजिए:

1.  1 L

2.  2 L

3.  3 L

4.  4 L

Flask A of volume 10 liter containing 20 gram of H₂ and flask B of volume 10 litre containing 88 gram CO₂ are connected by a connector having negligible volume. When valve of the connector is opened what is the composition of H₂ gas in flask B after openening the valve.

(1) 10%

(2) 13%

(3) 15%

(4) 20%

20 g H₂ युक्त 10 L आयतन के फ्लास्क और 88 g CO₂ युक्त 10 L आयतन के फ्लास्क नगण्य आयतन वाले योजक द्वारा जुड़े हुए हैं। जब योजक का वाल्व खोला जाता है तो वाल्व खोलने के बाद फ्लास्क B में H₂ गैस का संघटन क्या है।

(1) 10%

(2) 13%

(3) 15%

(4) 20%

If the average velocity of N₂ molecules is 0.3 m/s at 27°C, then the velocity of 0.6 m/s will take place at 

(1) 273 K

(2) 927 K

(3) 1000 K

(4) 1200 K

यदि 27°C पर N₂ अणु का औसत वेग 0.3 m/s है, तब 0.6 m/s का वेग किस पर होगा  

(1) 273 K

(2) 927 K

(3) 1000K

(4) 1200K

According to kinetic theory of gases, for a diatomic molecule

(1) The pressure exerted by the gas is proportional to the mean velocity of the molecule.

(2) The pressure exerted by the gas is proportional to the root mean square velocity of the molecule.

(3) The root mean square velocity of the molecule is inversely proportional to the temperature.

(4) The mean translational kinetic energy of the molecule is proportional to the absolute temperature.

एक द्विपरमाणुक अणु के लिए गैसों के गतिज सिद्धांत के अनुसार

(1) गैस द्वारा डाला गया दाब अणु के औसत वेग के समानुपाती होता है।

(2) गैस द्वारा डाला गया दाब अणु के वर्ग माध्य मूल वेग के समानुपाती होता है।

(3) अणु के वर्ग माध्य मूल का वेग तापमान के व्युत्क्रमानुपाती होता है।

(4) अणु की माध्य स्थानांतरीय गतिज ऊर्जा निरपेक्ष तापमान के समानुपाती होती है।