Flask A of volume 10 liter containing 20 gram of H₂ and flask B of volume 10 litre containing 88 gram CO₂ are connected by a connector having negligible volume. When valve of the connector is opened what is the composition of H₂ gas in flask B after openening the valve.

(1) 10%

(2) 13%

(3) 15%

(4) 20%

20 g H₂ युक्त 10 L आयतन के फ्लास्क और 88 g CO₂ युक्त 10 L आयतन के फ्लास्क नगण्य आयतन वाले योजक द्वारा जुड़े हुए हैं। जब योजक का वाल्व खोला जाता है तो वाल्व खोलने के बाद फ्लास्क B में H₂ गैस का संघटन क्या है।

(1) 10%

(2) 13%

(3) 15%

(4) 20%

If the average velocity of N₂ molecules is 0.3 m/s at 27°C, then the velocity of 0.6 m/s will take place at 

(1) 273 K

(2) 927 K

(3) 1000 K

(4) 1200 K

यदि 27°C पर N₂ अणु का औसत वेग 0.3 m/s है, तब 0.6 m/s का वेग किस पर होगा  

(1) 273 K

(2) 927 K

(3) 1000K

(4) 1200K

According to kinetic theory of gases, for a diatomic molecule

(1) The pressure exerted by the gas is proportional to the mean velocity of the molecule.

(2) The pressure exerted by the gas is proportional to the root mean square velocity of the molecule.

(3) The root mean square velocity of the molecule is inversely proportional to the temperature.

(4) The mean translational kinetic energy of the molecule is proportional to the absolute temperature.

एक द्विपरमाणुक अणु के लिए गैसों के गतिज सिद्धांत के अनुसार

(1) गैस द्वारा डाला गया दाब अणु के औसत वेग के समानुपाती होता है।

(2) गैस द्वारा डाला गया दाब अणु के वर्ग माध्य मूल वेग के समानुपाती होता है।

(3) अणु के वर्ग माध्य मूल का वेग तापमान के व्युत्क्रमानुपाती होता है।

(4) अणु की माध्य स्थानांतरीय गतिज ऊर्जा निरपेक्ष तापमान के समानुपाती होती है।

Consider the following statements. If the van der Waals' parameters of two gases are given as

$\mathrm{a}/{\mathrm{dm}}^6 \mathrm{bar} {\mathrm{mol}}^{-2} \mathrm{b}/{\mathrm{dm}}^3 {\mathrm{mol}}^{-1}$
$\mathrm{Gas} \mathrm{A} 6.5 0.055$
$\mathrm{Gas} \mathrm{B} 2 0.01$

then:

1.  Critical volume of A > Critical volume of B
2.  Critical pressure A > Critical temperature of B
3.  Critical temperature of A > Critical temperature of B

Which of the above statement is incorrect?

1.  1 alone

2.  1 and 2

3.  1, 2 and 3

4.  2 and 3

निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए। यदि वॉन्डरवाल्स के दो गैसों के प्रचाल इसप्रकार दिए गए हैं

$\mathrm{a}/{\mathrm{dm}}^6 \mathrm{bar} {\mathrm{mol}}^{-2} \mathrm{b}/{\mathrm{dm}}^3 {\mathrm{mol}}^{-1}$
$\text{गैस} \mathrm{A} 6.5 0.055$
$\text{गैस} \mathrm{B} 2 0.01$

तब:

1. A का क्रांतिक आयतन < B का क्रांतिक आयतन 
2. A का क्रांतिक ताप > B का क्रांतिक ताप 
3. A का क्रांतिक ताप > B का क्रांतिक ताप

उपरोक्त कथन में से कौन गलत है?

1. 1 अकेला

2. 1 और 2

3., 2 और 3

4. 2 और 3

Four particles have speed 2, 3, 4 and 5 cm/s respectively. Their rms speed is:

1.  $3.5 \mathrm{cm}/\mathrm{s}$

2.  $\left(27/2\right) \mathrm{cm}/\mathrm{s}$

3.  $\sqrt{54} \mathrm{cm}/\mathrm{s}$

4.  $\left(\sqrt{54}/2\right) \mathrm{cm}/\mathrm{s}$

चार कणों की क्रमशः गति 2, 3, 4 और 5 cm/s है। उनकी वर्ग माध्य मूल गति है:

1.  $3.5 \mathrm{cm}/\mathrm{s}$

2.  $\left(27/2\right) \mathrm{cm}/\mathrm{s}$

3.  $\sqrt{54} \mathrm{cm}/\mathrm{s}$

4.  $\left(\sqrt{54}/2\right) \mathrm{cm}/\mathrm{s}$

A gas occupied a volume of 250 ml at 700 mm Hg pressure and 25°C. What additional pressure is required to reduce the gas volume to its 4/5^th value at the same temperature

(1) 225 mm Hg

(2) 175 mm Hg

(3) 150 mm Hg

(4) 265 mm Hg

700 mm Hg दाब और 25°C पर एक गैस ने 250 ml आयतन अधिग्रहीत किया। उसी तापमान पर गैस के आयतन को उसके 4/5 मान तक कम करने के लिए कितने अतिरिक्त दाब की आवश्यकता है?

(1) 225 mm Hg

(2) 175 mm Hg

(3) 150 mm Hg

(4) 265 mm Hg

20 L of SO₂ diffuses through a porous partition in 60s. Volume of O₂ diffuse under similar condition in 30s will be:-

1. 12.14 L

2. 14.14 L

3. 18.14 L

4. 28.14 L

20 L SO₂, 60 s में एक सरंध्र विभाजन के माध्यम से विसरित होता है। समान स्थिति में 30 s में O₂ का कितना आयतन विसरित होगा?

1.12.14 L

2.14.14 L

3.18.14 L

4.28.14 L

For a certain gas which deviates a little from ideal behaviour, the values of density, p

were measured at different values of pressure, P. The plot of P/p on the Y–axis versus P on the X–axis was nonlinear and had an intercept on the Y–axis, which was equal to

(1) $\frac{\text{RT}}{\text{M}}$

(2) $\frac{\text{M}}{\text{RT}}$

(3) RT

(4) $\frac{\text{RT}}{\text{V}}$

Where M = molar mass.

एक निश्चित गैस के लिए जो आदर्श व्यवहार से थोड़ा विचलित होती है, घनत्व p का मान दाब P के भिन्न मानों पर मापा गया। X–अक्ष पर P के विरुद्ध Y–अक्ष पर P/p का आरेख अरैखिक था और Y- अक्ष पर एक अंतःखंड था, जो किसके बराबर था

(1) $\frac{\text{RT}}{\text{M}}$

(2) $\frac{\text{M}}{\text{RT}}$

(3) RT

(4) $\frac{\text{RT}}{\text{V}}$

जहाँ M = मोलर द्रव्यमान।

The time taken for a certain volume of a gas ‘X’ to diffuse through a small hole is 2 minutes. It takes 5.65 minutes for oxygen to diffuse under the similar conditions. The molecular weight of ‘X’ is [NCERT 1990]

(1) 8

(2) 4

(3) 16

(4) 32

एक छोटे छिद्र के माध्यम से विसरण के लिए गैस 'X' की निश्चित आयतन के लिए लिया गया समय 2 मिनट है।ऑक्सीजन के लिए समान परिस्थितियों में विसरण के लिए 5.65 मिनट लगते हैं। 'X' का आण्विक भार है [NCERT 1990]

(1) 8

(2) 4

(3) 16

(4) 32

What will be the partial pressure of H₂ in a flask containing 2 g of H₂, 14 g of N₂ and 16 g of O₂

(1) 1/2 the total pressure

(2) 1/3 the total pressure

(3) 1/4 the total pressure

(4) 1/16 the total pressure

2 g H₂, 14 g N₂ और 16 g O₂ युक्त एक फ्लास्क में H₂ का आंशिक दाब क्या होगा  [Assam JET 1992]

(1) 1/2 कुल दाब 

(2) 1/3 कुल दाब 

(3) 1/4 कुल दाब 

(4) 1/16 कुल दाब