20 L of SO₂ diffuses through a porous partition in 60s. Volume of O₂ diffuse under similar condition in 30s will be:-

1. 12.14 L

2. 14.14 L

3. 18.14 L

4. 28.14 L

20 L SO₂, 60 s में एक सरंध्र विभाजन के माध्यम से विसरित होता है। समान स्थिति में 30 s में O₂ का कितना आयतन विसरित होगा?

1.12.14 L

2.14.14 L

3.18.14 L

4.28.14 L

For a certain gas which deviates a little from ideal behaviour, the values of density, p

were measured at different values of pressure, P. The plot of P/p on the Y–axis versus P on the X–axis was nonlinear and had an intercept on the Y–axis, which was equal to

(1) $\frac{\text{RT}}{\text{M}}$

(2) $\frac{\text{M}}{\text{RT}}$

(3) RT

(4) $\frac{\text{RT}}{\text{V}}$

Where M = molar mass.

एक निश्चित गैस के लिए जो आदर्श व्यवहार से थोड़ा विचलित होती है, घनत्व p का मान दाब P के भिन्न मानों पर मापा गया। X–अक्ष पर P के विरुद्ध Y–अक्ष पर P/p का आरेख अरैखिक था और Y- अक्ष पर एक अंतःखंड था, जो किसके बराबर था

(1) $\frac{\text{RT}}{\text{M}}$

(2) $\frac{\text{M}}{\text{RT}}$

(3) RT

(4) $\frac{\text{RT}}{\text{V}}$

जहाँ M = मोलर द्रव्यमान।

The time taken for a certain volume of a gas ‘X’ to diffuse through a small hole is 2 minutes. It takes 5.65 minutes for oxygen to diffuse under the similar conditions. The molecular weight of ‘X’ is [NCERT 1990]

(1) 8

(2) 4

(3) 16

(4) 32

एक छोटे छिद्र के माध्यम से विसरण के लिए गैस 'X' की निश्चित आयतन के लिए लिया गया समय 2 मिनट है।ऑक्सीजन के लिए समान परिस्थितियों में विसरण के लिए 5.65 मिनट लगते हैं। 'X' का आण्विक भार है [NCERT 1990]

(1) 8

(2) 4

(3) 16

(4) 32

What will be the partial pressure of H₂ in a flask containing 2 g of H₂, 14 g of N₂ and 16 g of O₂

(1) 1/2 the total pressure

(2) 1/3 the total pressure

(3) 1/4 the total pressure

(4) 1/16 the total pressure

2 g H₂, 14 g N₂ और 16 g O₂ युक्त एक फ्लास्क में H₂ का आंशिक दाब क्या होगा  [Assam JET 1992]

(1) 1/2 कुल दाब 

(2) 1/3 कुल दाब 

(3) 1/4 कुल दाब 

(4) 1/16 कुल दाब 

The rms velocity of hydrogen is $\sqrt{7}$times the rms velocity of nitrogen. If T is the temperature of the gas [IIT 2000]

(1) $T\left(H_2\right)=T\left(N_2\right)$

(2) $T\left(H_2\right)>T\left(N_2\right)$

(3) $T\left(H_2\right)<T\left(N_2\right)$

(4) $T\left(H_2\right)=\sqrt{7}T\left(N_2\right)$

हाइड्रोजन का वर्ग माध्य मूल वेग नाइट्रोजन के वर्ग माध्य मूल वेग का $\sqrt{7}$ गुना है। यदि T गैस का तापमान है तो [IIT 2000]

(1) $T\left(H_2\right)=T\left(N_2\right)$

(2) $T\left(H_2\right)>T\left(N_2\right)$

(3) $T\left(H_2\right)<T\left(N_2\right)$

(4) $T\left(H_2\right)=\sqrt{7}T\left(N_2\right)$

A sample of a given mass of a gas at a constant temperature occupies 95cm³ under a pressure of $9.962\times {10}^{4}N{m}^{-2}$. At the same temperature,find  its volume at a pressure of $10.13\times {10}^{4}N{m}^{-2}$ is [Bihar CEE 1992]

(1) 190 cm³

(2) 93 cm³

(3) 46.5 cm³

(4) 47.5 cm³

$9.962\times {10}^{4}N{m}^{-2}$ के दाब में एक स्थिर तापमान पर गैस के दिए गए द्रव्यमान का एक नमूना 95 cm³  अधिग्रहित करता है। उसी तापमान पर, $10.13\times {10}^{4}N{m}^{-2}$ के दाब पर इसका आयतन ज्ञात कीजिए [Bihar CEE 1992]

(1) 190 cm³

(2) 93 cm³

(3) 46.5cm³

(4) 47.5cm³

A closed vessel contains equal number of oxygen and hydrogen molecules. Consider the following statements:

1. The average speed of hydrogen molecules is greater.

2. The two gases have different average energies.

3. Hydrogen molecules strike the walls more often.

4. Weight of hydrogen is $\frac{1}{8}$th of the weight of oxygen.

Wrong statements are –

(A) 1 and 2                       

(B) 2 and 3

(C) 1 and 3                       

(D) 2 and 4

एक बंद बर्तन में समान संख्या में ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के अणु होते हैं। निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए:

1. हाइड्रोजन अणुओं की औसत गति अधिक होती है।

2. दो गैसों में अलग-अलग औसत ऊर्जाएँ होती हैं।

3. हाइड्रोजन अणु दीवारों पर अधिक बार प्रहार करते हैं।

4. हाइड्रोजन का भार ऑक्सीजन के भार का $\frac{1}{8}$ है।

गलत कथन हैं –

(A) 1 और 2

(B) 2 और 3 

(C) 1 और 3

(D) 2 और 4

The valves X and Y are opened simultaneously. The white fumes of ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$ will first form at :

(1) A                                                 

(2) B

(3) C                                                 

(4) A, B and C simultaneously

वाल्व X और Y एक साथ खोले जाते हैं। ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$ का सफेद धुआँ पहले किस पर बनेगा:

(1) A      

(2) B

(3) C   

(4) 1, 2 और 3 एक साथ

Given reaction : $\mathrm{C}\left(\mathrm{s}\right) + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right) \to \mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)$. Calculate the volume at STP from 48 gm of carbon and excess ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}-$

(A) 179.2 lit.                           

(B) 89.6 lit.

(C) 44.8 lit.                             

(D) 22.4 lit.

दी गई अभिक्रिया है:$\mathrm{C}\left(\mathrm{s}\right) + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right) \to \mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)$, 48 g कार्बन और आधिक्य ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ से STP पर आयतन की गणना कीजिए। 

(1) 179.2 L 

(2) 89.6 L

(3) 44.8 L

(4) 22.4 L

While He is allowed to expand through a small jet under adiabatic condition heating effect is observed. This is due to the fact that:

1. helium is an inert gas

2. helium is a noble gas

3. helium is an ideal gas

4. the inversion temperature of helium is very low

जब He को रूद्धोष्म अवस्था के तहत एक छोटे जेट के माध्यम से विस्तार करने की अनुमति होती है तो तापन प्रभाव देखा जाता है। यह इस तथ्य के कारण है कि:

(1) हीलियम एक अक्रिय गैस है

(2) हीलियम एक उत्कृष्ट गैस है

(3) हीलियम एक आदर्श गैस है

(4) हीलियम का प्रतिलोमी तापमान बहुत कम है