For an ideal gas four processes are marked as 1, 2, 3 and 4 on P-V diagram as shown in figure. The amount of heat supplied to the gas in the process 1, 2, 3 and 4 are Q₁, Q₂, Q₃ and Q₄ repectively, then correct order of heat supplied to the gas is

[AB is process-1, AC is process-2, AD is adiabatic process-3 and AE is process-4]

1. $Q_1>Q_2>Q_3>Q_4$

2. $Q_1>Q_2>Q_4>Q_3$

3.  $Q_1>Q_4>Q_2>Q_4$

4. $Q_1<Q_2<Q_3<Q_4$

एक आदर्श गैस के लिए चार प्रक्रमों को P-V आरेख पर 1, 2, 3 और 4 के रूप में चिह्नित किया गया है जैसा कि चित्र में दिखाया गया है। 1, 2, 3 और 4 प्रक्रम में गैस को आपूर्ति की जाने वाली ऊष्मा की मात्रा क्रमशः Q₁, Q₂, Q₃ और Q₄ हैं, तब गैस को आपूर्ति की गई ऊष्मा का सही क्रम है:

[AB प्रक्रम -1 है, AC प्रक्रम -2 है, AD रुद्धोष्म प्रक्रम -3 है और AE प्रक्रम -4 है]

1. $Q_1>Q_2>Q_3>Q_4$

2. $Q_1>Q_2>Q_4>Q_3$

3.  $Q_1>Q_4>Q_2>Q_4$

4. $Q_1<Q_2<Q_3<Q_4$

In the reaction, $∆$H and $∆$S both are positive. In which of the following cases, the reaction would not be spontaneous?

1. $∆$H>T$∆$S                             

2. $∆$S=$∆$H/T

3. $∆$H=T$∆$S                               

4. All of these

अभिक्रिया में,$∆$H और $∆$S दोनों धनात्मक हैं। निम्नलिखित में से किस मामले में, अभिक्रिया स्वत: प्रवर्तित नहीं होगी?

(1) $∆$H>T$∆$S

(2) $∆$S=$∆$H/T

(3) $∆$H=T$∆$S

(4) ये सभी

One mole of a non-ideal gas undergoes a change of state (2.0 atm, 3.0 L, 95 K)$\to$(4.0 atm, 5.0 L, 245 K) with a change in internal energy, $∆$U = 30.0 L atm. The change in enthalpy ($∆$H) of the process in L atm is:

1. 40.0

2. 42.3

3. 44.0

4. not defined, because pressure is not constant

एक अन-आदर्श गैस का एक मोल आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $∆$U = 30.0 L atm के साथ अवस्था परिवर्तन (2.0 atm, 3.0 L, 95 K)$\to$(4.0 atm, 5.0 L, 245 K) से गुजरता है। प्रक्रम का L atm में एन्थैल्पी में परिवर्तन ($∆$H) है:

(1) 40.0

(2) 42.3

(3) 44.0

(4) परिभाषित नहीं है, क्योंकि दाब स्थिर नहीं है

At constant pressure and temperature, the direction of any chemical reaction is one where the...... decrease.

1. entropy               

2. enthalpy

3. Gibbs energy       

4. none of these

स्थिर दाब और तापमान पर, किसी भी रासायनिक अभिक्रिया की दिशा एक है, जहाँ ...... घट जाती है।

(1) एंट्रॉपी 

(2) एन्थैल्पी 

(3) गिब्स ऊर्जा 

(4) इनमें से कोई नहीं

All the naturally occurring processes, i.e., spontaneous proceed spontaneously in a direction which leads to:

1. decrease of free energy                     

2. increase of free energy

3. decrease of entropy                           

4. increase of enthalpy

सभी स्वाभाविक रूप से होने वाले प्रक्रम, अर्थात्, स्वत से एक दिशा में स्वत प्रवर्तित रूप से आगे बढ़ती हैं जो कारण बढ़ती हैं:

(1) मुक्त ऊर्जा में कमी

(2) मुक्त ऊर्जा में वृद्धि

(3) एंट्रॉपी में कमी

(4) एन्थैल्पी में वृद्धि

The first law of thermodynamics is only

(1) The law of conservation of energy

(2) The law of conservation of mass

(3) The law of conservation of momentum

(4) Both (1) and (2)

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम केवल है:

(1) ऊर्जा संरक्षण का नियम

(2) द्रव्यमान संरक्षण का नियम

(3) संवेग संरक्षण का नियम

(4) दोनों (1) और (2)

Predict which of the following reaction(s) has a positive entropy change?

(i) Ag⁺ (aq) + Cl^-(aq) $\to$AgCl(s)

(ii) NH₄Cl(g) $\to$NH₃(g) + HCl(g)

(iii) 2NH₃(g)$\to$N₂(g) + 3H₂(g)

(1) i & ii

(2) iii

(3) ii & iii

(4) ii

निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया(ओं) में धनात्मक एंट्रॉपी परिवर्तन होता है?

(i) Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) $\to$AgCl(s)

(ii) NH₄Cl(g) $\to$NH₃(g) + HCl(g)

(iii) 2NH₃(g)$\to$N₂(g) + 3H₂(g)

(1) i और ii

(2) iii

(3) ii और iii

(4) ii

36 ml of pure water takes 100 sec to evaporate from a vessel and heater connected to an electric source which delivers 806 watt. The $∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{vaporisation}}$ of H₂O is:-

(1) 40.3 kJ/mol

(2) 43.2 kJ/mol

(3) 4.03 kJ/mol

(4) None of these

36 ml शुद्ध जल एक पात्र से वाष्पित होने के लिए 100 s लेता है और ऊष्मक एक इलेक्ट्रिक स्रोत से जुड़ा होता है  जो 806 वाट प्रदान करता है। H₂O का $∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{वाष्पीकरण}}$ है:-

(1) 40.3 kJ.mol

(2) 43.2 kJ/mol

(3) 4.03 kJ/mol

(4) इनमें से कोई नहीं

An ideal gas expands at a constant external pressure of 2.0 atmosphere by 20 litre and absorbs 10kJ of heat from surrounding. What is the change in internal energy of the system:-

(1) 4052 J

(2) 5948 J

(3) 14052 J

(4) 9940 J

एक आदर्श गैस 20 लीटर द्वारा 2.0 वायुमंडल के स्थिर बाह्य दाब में प्रसारित होती है और परिवेश से ऊष्मा के 10kJ को अवशोषित करती है। निकाय की आंतरिक ऊर्जा में क्या परिवर्तन होता है:-

(1) 4052 J

(2) 5948 J

(3) 14052 J

(4) 9940 J

Which of the following equations correctly represents the standard heat of formation $\left(\Delta H_f^o\right)$ of methane [IIT JEE (Screening) 1992]

(1) $C\left(diamond\right)+2H_2\left(g\right)=C{H}_4\left(g\right)$

(2) $C\left(graphite\right)+2H_2\left(g\right)=C{H}_4\left(l\right)$

(3) $C\left(graphite\right)+2H_2\left(g\right)=C{H}_4\left(g\right)$

(4) $C\left(graphite\right)+4H=C{H}_4\left(g\right)$

निम्नलिखित समीकरणों में से कौन सा मेथेन के निर्माण की मानक ऊष्मा $\left(\Delta H_f^o\right)$ को सही ढंग से निरूपित करता है:                                                                                  [IIT JEE (Screening) 1992]

(1) $C\left(\text{ग्रेफाइट}\right)+2H_2\left(g\right)=C{H}_4\left(g\right)$

(2) $C\left(\text{ग्रेफाइट}\right)+2H_2\left(g\right)=C{H}_4\left(l\right)$

(3) $C\left(\text{ग्रेफाइट}\right)+2H_2\left(g\right)=C{H}_4\left(g\right)$

(4) $C\left(\text{ग्रेफाइट}\right)+4H=C{H}_4\left(g\right)$