All the naturally occurring processes, i.e., spontaneous proceed spontaneously in a direction which leads to:

1. decrease of free energy                     

2. increase of free energy

3. decrease of entropy                           

4. increase of enthalpy

सभी स्वाभाविक रूप से होने वाले प्रक्रम, अर्थात्, स्वत से एक दिशा में स्वत प्रवर्तित रूप से आगे बढ़ती हैं जो कारण बढ़ती हैं:

(1) मुक्त ऊर्जा में कमी

(2) मुक्त ऊर्जा में वृद्धि

(3) एंट्रॉपी में कमी

(4) एन्थैल्पी में वृद्धि

The first law of thermodynamics is only

(1) The law of conservation of energy

(2) The law of conservation of mass

(3) The law of conservation of momentum

(4) Both (1) and (2)

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम केवल है:

(1) ऊर्जा संरक्षण का नियम

(2) द्रव्यमान संरक्षण का नियम

(3) संवेग संरक्षण का नियम

(4) दोनों (1) और (2)

Predict which of the following reaction(s) has a positive entropy change?

(i) Ag⁺ (aq) + Cl^-(aq) $\to$AgCl(s)

(ii) NH₄Cl(g) $\to$NH₃(g) + HCl(g)

(iii) 2NH₃(g)$\to$N₂(g) + 3H₂(g)

(1) i & ii

(2) iii

(3) ii & iii

(4) ii

निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया(ओं) में धनात्मक एंट्रॉपी परिवर्तन होता है?

(i) Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) $\to$AgCl(s)

(ii) NH₄Cl(g) $\to$NH₃(g) + HCl(g)

(iii) 2NH₃(g)$\to$N₂(g) + 3H₂(g)

(1) i और ii

(2) iii

(3) ii और iii

(4) ii

36 ml of pure water takes 100 sec to evaporate from a vessel and heater connected to an electric source which delivers 806 watt. The $∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{vaporisation}}$ of H₂O is:-

(1) 40.3 kJ/mol

(2) 43.2 kJ/mol

(3) 4.03 kJ/mol

(4) None of these

36 ml शुद्ध जल एक पात्र से वाष्पित होने के लिए 100 s लेता है और ऊष्मक एक इलेक्ट्रिक स्रोत से जुड़ा होता है  जो 806 वाट प्रदान करता है। H₂O का $∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{वाष्पीकरण}}$ है:-

(1) 40.3 kJ.mol

(2) 43.2 kJ/mol

(3) 4.03 kJ/mol

(4) इनमें से कोई नहीं

An ideal gas expands at a constant external pressure of 2.0 atmosphere by 20 litre and absorbs 10kJ of heat from surrounding. What is the change in internal energy of the system:-

(1) 4052 J

(2) 5948 J

(3) 14052 J

(4) 9940 J

एक आदर्श गैस 20 लीटर द्वारा 2.0 वायुमंडल के स्थिर बाह्य दाब में प्रसारित होती है और परिवेश से ऊष्मा के 10kJ को अवशोषित करती है। निकाय की आंतरिक ऊर्जा में क्या परिवर्तन होता है:-

(1) 4052 J

(2) 5948 J

(3) 14052 J

(4) 9940 J

Which of the following equations correctly represents the standard heat of formation $\left(\Delta H_f^o\right)$ of methane [IIT JEE (Screening) 1992]

(1) $C\left(diamond\right)+2H_2\left(g\right)=C{H}_4\left(g\right)$

(2) $C\left(graphite\right)+2H_2\left(g\right)=C{H}_4\left(l\right)$

(3) $C\left(graphite\right)+2H_2\left(g\right)=C{H}_4\left(g\right)$

(4) $C\left(graphite\right)+4H=C{H}_4\left(g\right)$

निम्नलिखित समीकरणों में से कौन सा मेथेन के निर्माण की मानक ऊष्मा $\left(\Delta H_f^o\right)$ को सही ढंग से निरूपित करता है:                                                                                  [IIT JEE (Screening) 1992]

(1) $C\left(\text{ग्रेफाइट}\right)+2H_2\left(g\right)=C{H}_4\left(g\right)$

(2) $C\left(\text{ग्रेफाइट}\right)+2H_2\left(g\right)=C{H}_4\left(l\right)$

(3) $C\left(\text{ग्रेफाइट}\right)+2H_2\left(g\right)=C{H}_4\left(g\right)$

(4) $C\left(\text{ग्रेफाइट}\right)+4H=C{H}_4\left(g\right)$

In a reversible isothermal process, the change in internal energy is

(1) Zero

(2) Positive

(3) Negative

(4) None of these

एक उत्क्रमणीय समतापी प्रक्रम में, आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है-

(1) शून्य 

(2) धनात्मक 

(3) ऋणात्मक 

(4) इनमें से कोई नहीं

For a carnot engine, the source is at 500 K and the sink at 300 K. What is efficiency of this engine

(1) 0.2

(2) 0.4

(3) 0.6

(4) 0.3

एक कार्नोट इंजन के लिए, स्रोत 500K पर और सिंक 300K पर है इस इंजन की दक्षता क्या है    [BHU 2004]

(1) 0.2

(2) 0.4

(3) 0.6

(4) 0.3

For given following equations and $∆\mathrm{H}°$ values determine the enthalpy of reaction at 298 K for the reaction 

C₂H₄(g) + 6F₂(g) $\to$ 2CF₄(g) + 4HF(g)

H₂(g) + F₂(g) $\to$ 2HF(g)       $∆{\mathrm{H}}_1^{°}$= -537 kJ

C(s) + 2F₂(g) $\to$CF₄(g)         $∆{\mathrm{H}}_2^{°}$=-680 kJ

2C(s) + 2H₂(g) $\to$C₂H₄(g)    $∆{\mathrm{H}}_3^{°}$= 52 kJ

(1) -1165 

(2) -2486

(3) +1165

(4) +2486

निम्नलिखित समीकरणों के लिए और$∆\mathrm{H}°$मान प्रतिक्रिया के लिए 298 K पर प्रतिक्रिया की थैलेपी निर्धारित करते हैं

C₂H₄(g) + 6F₂(g) $\to$ 2CF₄(g) + 4HF (g)

H₂(g) + F₂(g) $\to$2HF (g)   $∆{\mathrm{H}}_1^{°}$= -537 kJ

C(s) + 2F₂(g) $\to$CF₄(g)    $∆{\mathrm{H}}_2^{°}$=-680 kJ

2C(s) + 2X₂(g) $\to$C₂H₄(g)  $∆{\mathrm{H}}_3^{°}$= 52 kJ

(1) -1165

(2) -2486

(3) +1165

(4) +2486

In which case heat of neutralization is greater than 13.7 K Cal?

1. HF & NH₄OH              2. HCl & NaOH

3. HI & KOH                   4. HF & NaOH

किस मामले में उदासीनीकरण की ऊष्मा 13.7 K Cal से अधिक है?

1. HF और NH₄OH              

2. HCl और NaOH

3. HI और KOH

4. HF और NaOH