In a reversible isothermal process, the change in internal energy is

(1) Zero

(2) Positive

(3) Negative

(4) None of these

एक उत्क्रमणीय समतापी प्रक्रम में, आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है-

(1) शून्य 

(2) धनात्मक 

(3) ऋणात्मक 

(4) इनमें से कोई नहीं

For a carnot engine, the source is at 500 K and the sink at 300 K. What is efficiency of this engine

(1) 0.2

(2) 0.4

(3) 0.6

(4) 0.3

एक कार्नोट इंजन के लिए, स्रोत 500K पर और सिंक 300K पर है इस इंजन की दक्षता क्या है    [BHU 2004]

(1) 0.2

(2) 0.4

(3) 0.6

(4) 0.3

For given following equations and $∆\mathrm{H}°$ values determine the enthalpy of reaction at 298 K for the reaction 

C₂H₄(g) + 6F₂(g) $\to$ 2CF₄(g) + 4HF(g)

H₂(g) + F₂(g) $\to$ 2HF(g)       $∆{\mathrm{H}}_1^{°}$= -537 kJ

C(s) + 2F₂(g) $\to$CF₄(g)         $∆{\mathrm{H}}_2^{°}$=-680 kJ

2C(s) + 2H₂(g) $\to$C₂H₄(g)    $∆{\mathrm{H}}_3^{°}$= 52 kJ

(1) -1165 

(2) -2486

(3) +1165

(4) +2486

निम्नलिखित समीकरणों के लिए और$∆\mathrm{H}°$मान प्रतिक्रिया के लिए 298 K पर प्रतिक्रिया की थैलेपी निर्धारित करते हैं

C₂H₄(g) + 6F₂(g) $\to$ 2CF₄(g) + 4HF (g)

H₂(g) + F₂(g) $\to$2HF (g)   $∆{\mathrm{H}}_1^{°}$= -537 kJ

C(s) + 2F₂(g) $\to$CF₄(g)    $∆{\mathrm{H}}_2^{°}$=-680 kJ

2C(s) + 2X₂(g) $\to$C₂H₄(g)  $∆{\mathrm{H}}_3^{°}$= 52 kJ

(1) -1165

(2) -2486

(3) +1165

(4) +2486

In which case heat of neutralization is greater than 13.7 K Cal?

1. HF & NH₄OH              2. HCl & NaOH

3. HI & KOH                   4. HF & NaOH

किस मामले में उदासीनीकरण की ऊष्मा 13.7 K Cal से अधिक है?

1. HF और NH₄OH              

2. HCl और NaOH

3. HI और KOH

4. HF और NaOH

The work done in ergs for the reversible expansion of one mole of an ideal gas from a volume of 10 liters to 20 liters at 25°C is 

1. $-2.303\times 298\times 0.082\log 2$

2. $-298\times {10}^7\times 8.31\times 2.303\log 2$

3. $2.303\times 298\times 0.082\log 0.5$

4. $-8.31\times {10}^7\times 298-2.303\log 0.5$

25°C पर 10 लीटर से 20 लीटर तक आयतन से एक आदर्श गैस के एक मोल के उत्क्रमणीय प्रसार के लिए ऊर्जा में किया गया कार्य है।

(1) $2.303\times 298\times 0.082\log 2$

(2) $298\times {10}^7\times 8.31\times 2.303\log 2$

(3) $2.303\times 298\times 0.082\log 0.5$

(4) $8.31\times {10}^7\times 298-2.303\log 0.5$

For the reaction of one mole of zinc dust with one mole of sulphuric acid in a bomb calorimeter, ΔU and w correspond to

(1) $\mathrm{\Delta }U<0,\hspace{0.17em}w=0$

(2) $\Delta \text{U}=0,w<0$

(3) $\Delta \text{U}>0,w=0$

(4) $\Delta \text{U}<0,w>0$

एक बम कैलोरीमीटर में सल्फ्यूरिक अम्ल के एक मोल के साथ ज़िंक धूल के एक मोल की अभिक्रिया के लिए, ΔU और w निम्न प्रकार से संगत हैं:                                                                    [AIIMS 2005]

(1) $\mathrm{\Delta }U<0,\hspace{0.17em}w=0$

(2) $\Delta \text{U}=0,w<0$

(3) $\Delta \text{U}>0,w=0$

(4) $\Delta \text{U}<0,w>0$

Consider the following reactions :

(i) ${\mathrm{H}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{OH}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right) = {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right) ∆\mathrm{H} = -{\mathrm{x}}_1\mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1}$
$$

(ii) ${\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right) + \frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) = {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right) ∆\mathrm{H} = -{\mathrm{x}}_2\mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1}$

(iii) ${\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right) = \mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right) ∆\mathrm{H} = -{\mathrm{x}}_3\mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1}$

(iv) ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\left(\mathrm{g}\right) + \frac{5}{2}{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) = 2{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right) ∆\mathrm{H} = -{\mathrm{x}}_4\mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1}$

Enthalpy of formation of H₂O(l) is:

(a) -x₂ kJ mol^-1 

(b) +x₃ kJ mol^-1

(c) -x₄ kJ mol^-1

(d) -x₁ kJ mol^-1

निम्नलिखित अभिक्रियाओं पर विचार कीजिए:

(i) ${\mathrm{H}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{OH}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right) = {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right) ∆\mathrm{H} = -{\mathrm{x}}_1\mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1}$
$$

(ii) ${\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right) + \frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) = {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right) ∆\mathrm{H} = -{\mathrm{x}}_2\mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1}$

(iii) ${\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right) = \mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right) ∆\mathrm{H} = -{\mathrm{x}}_3\mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1}$

(iv) ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\left(\mathrm{g}\right) + \frac{5}{2}{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) = 2{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right) ∆\mathrm{H} = -{\mathrm{x}}_4\mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1}$

H₂O(l) के निर्माण की एन्थैल्पी है:

(1) -x₂ kJ mol^-1 

(2) +x₃ kJ mol^-1

(3) -x₄ kJ mol^-1

(4) -x₁ kJ mol^-1

In an adiabatic expansion of an ideal gas

(1) W = –ΔE

(2) W = ΔE

(3) ΔE = 0

(4) W = 0

एक आदर्श गैस के एक रूद्धोष्म प्रसार में                                   [KCET (Med.) 2001; MH CET 2000]

(1) W = –ΔE

(2) W = ΔE

(3) ΔE = 0

(4) W = 0

If a refrigerator's door is opened, then we get

(1) Room heated

(2) Room cooled

(3) More amount of heat is passed out

(4) No effect on room

यदि एक रेफ्रिजरेटर का दरवाजा खोला जाता है, तो हमें मिलता हैं-                              [CPMT 1980]

(1) गर्म कमरा 

(2) ठंडा कमरा 

(3) अधिक मात्रा में ऊष्मा बाहर निकल जाती है

(4) कमरे पर कोई प्रभाव नहीं

Heat produced in calories by the combustion of one gram of carbon is called

(1) Heat of combustion of carbon

(2) Heat of formation of carbon

(3) Calorific value of carbon

(4) Heat of production of carbon

एक ग्राम कार्बन के दहन से कैलोरी में उत्पन्न ऊष्मा को कहा जाता है

(1) कार्बन की दहन ऊष्मा

(2) कार्बन की निर्माण ऊष्मा

(3) कार्बन का कैलोरी मान

(4) कार्बन की उत्पादन ऊष्मा