When a liquid boils, there is [JIPMER 2002]

(1) An increase in entropy

(2) A decrease in entropy

(3) An increase in heat of vaporization

(4) An increase in free energy

जब एक द्रव उबला जाता है, वहाँ पर:   [जिपमेर 2002]

(1) एंट्रॉपी में वृद्धि

(3) एंट्रॉपी में कमी

(3) वाष्पीकरण की ऊष्मा में वृद्धि

(4) मुक्त ऊर्जा में वृद्धि

For the reaction $C{H}_{3}COOH\left(l\right)+2O_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2C{O}_2\left(g\right)+2H_{2}O\left(l\right)$ at 25°C and 1 atm. pressure, ΔH = –874 kJ. Then the change in internal energy (ΔE) is …. [Orissa JEE 2002]

(1) – 874 kJ

(2) – 871.53 kJ

(3) – 876.47 kJ

(4) + 874 kJ

25°C और 1 atm दाब पर अभिक्रिया$C{H}_{3}COOH\left(l\right)+2O_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2C{O}_2\left(g\right)+2H_{2}O\left(l\right)$ के लिए ΔH = –874 kJ है। तब आंतरिक ऊर्जा (ΔE) में परिवर्तन होता है...   [Orissa JEE 2002]

(1) – 874 kJ

(2) – 871.53 kJ

(3) – 876.47 kJ

(4) + 874kJ

ΔE° of combustion of isobutylene is –X kJ mol^–1. The value of ΔH° is [DCE 2004]

(1) = ΔE°

(2) > ΔE°

(3) = 0

(4) < ΔE°

 आइसोब्यूटिलीन के दहन की ΔE°, –X kJ mol^–1 है। ΔH° का मान है: [डीसीई 2004]

(1) = ΔE°

(2) > ΔE°

(3) = 0

(4) < ΔE°

At constant T and P, which one of the following statements is correct for the reaction, $\mathrm{CO}\left(g\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2\left(g\right)\to {\mathrm{CO}}_2\left(g\right)$

(1) ΔH is independent of the physical state of the reactants of that compound

(2) ΔH > ΔE

(3) ΔH < ΔE

(4) ΔH = ΔE

स्थिर T और P पर, निम्नलिखित में से कौन सा एक कथन अभिक्रिया, $\mathrm{CO}\left(g\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2\left(g\right)\to {\mathrm{CO}}_2\left(g\right)$ के लिए सही है, [AIIMS 1982, 83; KCET 1988; BHU 1995; MP PET 1997, 99]

(1) ΔH यौगिक के अभिकारकों की भौतिक अवस्था से स्वतंत्र है

(2) ΔH > ΔE

(3) ΔH < ΔE

(4) ΔH = ΔE

At 27°C, one mole of an ideal gas is compressed isothermally and reversibly from a pressure of 2 atm to 10 atm. The values of ΔE and q are (R = 2)

(1) 0, – 965.84 cal

(2) – 965.84 cal, + 965.84 cal

(3) + 865.58 cal, – 865.58 cal

(4) – 865.58 cal, – 865.58 cal

27°C पर, एक आदर्श गैस के एक मोल को समतापीय और उत्क्रमणीय रूप से 2 atm से 10 atm के दाब तक  संपीड़ित किया जाता है।  ΔE और q के मान हैं:(R = 2) [BHU 2001]

(1) 0, – 965.84 cal

(2) – 965.84 cal, + 965.84cal

(3) + 865.58cal, – 865.58 cal

(4) – 865.58 cal, – 865.58 cal

Identify the correct statement for change of Gibbs energy for a system ($∆$G_system) at constant temperature and pressure:

(1) If $∆$G_system > 0, the process is spontaneous

(2) If $∆$G_system = 0, the system has attained equilibrium

(3) If $∆$G_system = 0, the system is still moving in a particular direction

(4) If $∆$G_system < 0, the process is not spontaneous

एक निकाय ($∆$G_{निकाय}) के लिए स्थिर ताप और दाब पर गिब्स ऊर्जा के परिवर्तन के लिए सही कथन की पहचान कीजिए:

(1) यदि $∆$G_{निकाय}> 0, प्रक्रम स्वतः प्रवर्तित होता है

(2) यदि $∆$G_{निकाय}= 0, निकाय साम्यावस्था प्राप्त कर लेता है

(3) यदि $∆$G_{निकाय}= 0, निकाय अभी भी एक विशेष दिशा में आगे बढ़ रहा है

(4) यदि $∆$G_{निकाय}< 0, प्रक्रम स्वतः प्रवर्तित नहीं होता है

Enthalpy change for the reaction,

 4H(g) $\to$2H₂(g) is -869.6 kJ

The dissociation energy of H-H bond is

1. -869.6 kJ                 

2. + 434.8 kJ

3. +217.4 kJ                 

4. -434.8 kJ

अभिक्रिया 4H(g) $\to$2H₂(g) के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन -869.6 kJ है। H-H बंध की वियोजन ऊर्जा क्या है?

(1) -869.6 kJ

(2) + 434.8 kJ

(3) +217.4 kJ

(4) -434.8 kJ

The heat of combustion of carbon to CO₂ is -393.5 kJ/mol. The heat released upon the

formation of 35.2 g of CO₂ from carbon and oxygen gas is

1. -315 kJ               

2. +315 kJ             

3. -630 kJ                 

4. -3.15 kJ

कार्बन से CO₂ के निर्माण की ऊष्मा -393.5 kJ/mol है। कार्बन और ऑक्सीजन गैस से CO₂ के 35.2 g के निर्माण से मुक्त हुई ऊष्मा है:

(1) -315 kJ

(2) +315 kJ

(3) -630 kJ

(4) -3.15 kJ

What will be the standard enthalpy of reaction for the following reaction using the listed enthalpies of reaction:-

3Co(s) + 2O₂(g)$\to$Co₃O₄(s);       $∆\mathrm{H}$=?

2Co(s) + O₂(g) $\to$2CoO(s)          $∆{\mathrm{H}}_1$= -475.8 KJ

6CoO(s) + O₂(g) $\to$2Co₃O₄(s)     $∆{\mathrm{H}}_2$ = -355.0 KJ

(1) -891.2 KJ

(2) -120.8 KJ

(3) 891.2 KJ

(4) -830.8 KJ

अभिक्रिया के सूचीबद्ध एन्थैल्पी का उपयोग करके निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी क्या होंगी :

3Co (s) + 2O₂(g)$\to$Co₃O₄(s);       $∆\mathrm{H}$=?

2Co(s) + O₂(g) $\to$2CoO(s)          $∆{\mathrm{H}}_1$= -475.8 KJ

6CoO(s) + O₂(g) $\to$2Co₃O₄(s)     $∆{\mathrm{H}}_2$= -355.0 KJ

(1) -891.2 KJ

(2) -120.8 KJ

(3) 891.2 KJ

(4) -830.8 KJ

If a chemical change is brought about by one or more methods in one or more steps, then the amount of heat absorbed or evolved during the complete course of reaction is same, which ever method was followed. This law is known as-

1. Le Chatelier's principle

2. Hess's law

3. Joule Thomson effect

4. Trouton's law

यदि एक या एक से अधिक चरणों में एक रासायनिक परिवर्तन किया जाता है, तो अभिक्रिया की पूर्ण कार्यप्रणाली के दौरान अवशोषित या मुक्त ऊष्मा की मात्रा समान होती है, जिसमें सर्वदा विधि का पालन किया गया। इस नियम को  किस जाना जाता है?

1. ला शातालिए सिद्धांत

2. हेस का नियम

3. जूल थॉमसन प्रभाव

4. ट्राउटन नियम