Enthalpy change for the reaction,

 4H(g) $\to$2H₂(g) is -869.6 kJ

The dissociation energy of H-H bond is

1. -869.6 kJ                 

2. + 434.8 kJ

3. +217.4 kJ                 

4. -434.8 kJ

अभिक्रिया 4H(g) $\to$2H₂(g) के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन -869.6 kJ है। H-H बंध की वियोजन ऊर्जा क्या है?

(1) -869.6 kJ

(2) + 434.8 kJ

(3) +217.4 kJ

(4) -434.8 kJ

The heat of combustion of carbon to CO₂ is -393.5 kJ/mol. The heat released upon the

formation of 35.2 g of CO₂ from carbon and oxygen gas is

1. -315 kJ               

2. +315 kJ             

3. -630 kJ                 

4. -3.15 kJ

कार्बन से CO₂ के निर्माण की ऊष्मा -393.5 kJ/mol है। कार्बन और ऑक्सीजन गैस से CO₂ के 35.2 g के निर्माण से मुक्त हुई ऊष्मा है:

(1) -315 kJ

(2) +315 kJ

(3) -630 kJ

(4) -3.15 kJ

What will be the standard enthalpy of reaction for the following reaction using the listed enthalpies of reaction:-

3Co(s) + 2O₂(g)$\to$Co₃O₄(s);       $∆\mathrm{H}$=?

2Co(s) + O₂(g) $\to$2CoO(s)          $∆{\mathrm{H}}_1$= -475.8 KJ

6CoO(s) + O₂(g) $\to$2Co₃O₄(s)     $∆{\mathrm{H}}_2$ = -355.0 KJ

(1) -891.2 KJ

(2) -120.8 KJ

(3) 891.2 KJ

(4) -830.8 KJ

अभिक्रिया के सूचीबद्ध एन्थैल्पी का उपयोग करके निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी क्या होंगी :

3Co (s) + 2O₂(g)$\to$Co₃O₄(s);       $∆\mathrm{H}$=?

2Co(s) + O₂(g) $\to$2CoO(s)          $∆{\mathrm{H}}_1$= -475.8 KJ

6CoO(s) + O₂(g) $\to$2Co₃O₄(s)     $∆{\mathrm{H}}_2$= -355.0 KJ

(1) -891.2 KJ

(2) -120.8 KJ

(3) 891.2 KJ

(4) -830.8 KJ

If a chemical change is brought about by one or more methods in one or more steps, then the amount of heat absorbed or evolved during the complete course of reaction is same, which ever method was followed. This law is known as-

1. Le Chatelier's principle

2. Hess's law

3. Joule Thomson effect

4. Trouton's law

यदि एक या एक से अधिक चरणों में एक रासायनिक परिवर्तन किया जाता है, तो अभिक्रिया की पूर्ण कार्यप्रणाली के दौरान अवशोषित या मुक्त ऊष्मा की मात्रा समान होती है, जिसमें सर्वदा विधि का पालन किया गया। इस नियम को  किस जाना जाता है?

1. ला शातालिए सिद्धांत

2. हेस का नियम

3. जूल थॉमसन प्रभाव

4. ट्राउटन नियम

Heat of combustion $∆\mathrm{H}°$ for C(s), H₂(g) and CH₄(g) are -94, -68 and -213 kcal/mol. Then, $∆\mathrm{H}°$ for 

C(s) + 2H₂(g) $\to$CH₄(g) is                                                                 

1. -17 kcal/mol                         

2. -111 kcal/mol

3. -170 kcal/mol                       

4. -85 kcal/mol

C(s), H₂(g) और CH₄(g) के लिए ज्वलन की ऊष्मा $∆\mathrm{H}°$ -94, -68 और -213 kcal/mol हैं। तब,  for 

C(s) + 2H₂(g)$\to$CH₄(g) के लिए $∆\mathrm{H}°$ है:

(1) -17 kcal/mol

(2) -111 kcal/mol

(3) -170 kcal/mol

(4) -85 kcal/mol

For oxidation of iron, 4Fe(s) + 3O₂(g) $\to$2Fe₂O₃(s), $∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}}^{°}$=-1648x10³ J mol^-1 entropy change is:

-549.4 J k^-1mol^-1 at 298 K:-

The reaction is

(1) Spontaneous

(2) Non spontaneous

(3) At Equilibrium

(4) Can't predict

आयरन के ऑक्सीकरण के लिए, 4Fe (s) + 3O₂(g) $\to$2Fe₂O₃(s), $∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}}^{°}$= -1648x10³ J mol^-1, 298 K पर एंट्रॉपी परिवर्तन -549.4 J k^-1mol^-1 है:

अभिक्रिया है:

(1) स्वत 

(2) अस्वत  

(3) साम्यावस्था में

(4) अनुमानित नहीं किया जा सकता

In the reaction at 300 K

H₂(g) + Cl₂(g)$\to$2HCl(g)       $∆\mathrm{H}°$= -185 kJ

if 2 mol of H₂ completely react with 2 mole of Cl₂ to form HCl. What is $∆\mathrm{U}°$ for this reaction:-

(1) 0

(2) -185 kJ

(3) -370 kJ

(4) None of these

300 K पर अभिक्रिया में

H₂(g) + Cl₂(g)$\to$2HCl (g)       $∆\mathrm{H}°$= -185 kJ

यदि H₂ के 2 मोल HCl बनाने के लिए पूरी तरह से Cl₂ के 2 मोल के साथ अभिक्रिया करते हैं। इस अभिक्रिया के लिए $∆\mathrm{U}°$ क्या है:-

(1) 0

(2) -185 kJ

(3) -370 kJ

(4) इनमें से कोई नहीं

Consider the reaction

N₂(g) + 3H₂(g)$\to$2NH₃(g) carried out at constant temperature and pressure. If $∆$H and $∆$E are enthalpy change and internal energy change respectively, which of the following expression is True?

$1. ∆\mathrm{H}⩾∆\mathrm{E} 2. ∆\mathrm{H}=∆\mathrm{E}$
$3. ∆\mathrm{H}<∆\mathrm{E} 4. ∆\mathrm{H}>∆\mathrm{E}$

अभिक्रिया पर विचार कीजिए 

N₂(g) + 3H₂(g)$\to$2NH₃(g) स्थिर तापमान और दाब पर संपादित किया जाता है। यदि $∆$H और $∆$E क्रमशः एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन हैं, निम्न में से कौन सा व्यंजक सही है?

$1. ∆\mathrm{H}⩾∆\mathrm{E} 2. ∆\mathrm{H}=∆\mathrm{E}$
$3. ∆\mathrm{H}<∆\mathrm{E} 4. ∆\mathrm{H}>∆\mathrm{E}$

A gaseous system changes from state A(P₁, V₁, T₁) to B(P₂,V₂,T₂), B to C(P₃, V₃, T₃) and finally from C to A. The whole process may be called:

1. reversible process                           

2. cyclic process

3. isobaric process                               

4. spontaneous process

एक गैसीय निकाय अवस्था A (P₁, V₁, T₁) से B(P₂,V₂,T₂), B से C(P₃, V₃, T₃) में परिवर्तित हो जाती है और अंत में C से A तक। पूरे प्रक्रम को बुलाया जा सकता है:

(1) उत्क्रमणीय प्रक्रम

(2) चक्रीय प्रक्रम

(3) समदाबी प्रक्रम

(4) स्वत प्रक्रम

When one mole of monoatomic ideal gas at TK undergoes reversible adiabatic change under a constant external pressure of 1 atm changes volume from 1 litre to 2 litre. The final temperature in kelvin would be:

1. T/(2)^2/3                                         

2. T + 2/(3x0.0821)

3. T                                                   

4. T - 3/(2x0.0821)

जब T K पर एकपरमाण्विक आदर्श गैस का एक मोल 1 atm के स्थिर बाह्य दाब में उत्क्रमणीय रूद्धोष्म परिवर्तन से गुजरता है, तो 1 लीटर से 2 लीटर तक आयतन में परिवर्तन होता है। केल्विन में अंतिम तापमान होगा:

1. T/(2)^2/3  

2. T+2/(3x0.0821)

3. T

4. T-3/(2x0.0821)