When one mole of monoatomic ideal gas at TK undergoes reversible adiabatic change under a constant external pressure of 1 atm changes volume from 1 litre to 2 litre. The final temperature in kelvin would be:

1. T/(2)^2/3                                         

2. T + 2/(3x0.0821)

3. T                                                   

4. T - 3/(2x0.0821)

जब T K पर एकपरमाण्विक आदर्श गैस का एक मोल 1 atm के स्थिर बाह्य दाब में उत्क्रमणीय रूद्धोष्म परिवर्तन से गुजरता है, तो 1 लीटर से 2 लीटर तक आयतन में परिवर्तन होता है। केल्विन में अंतिम तापमान होगा:

1. T/(2)^2/3  

2. T+2/(3x0.0821)

3. T

4. T-3/(2x0.0821)

For isothermal expanison in case of an ideal gas:-

(1) $∆$G=$∆$S

(2) $∆$G=$∆$H

(3) $∆$G=-T$∆$S

(4) None of these

आदर्श गैस के मामले में समतापीय प्रसार के लिए: -

(1) $∆$G=$∆$S

(2) $∆$G=$∆$H

(3) $∆$G=-T$∆$S

(4) इनमें से कोई नहीं

 During an adiabatic process:

1. pressure is maintained constant

2. gas is isothermally expanded

3. there is perfect heat insulation

4. the system changes heat with surroundings

एक रुद्धोष्म प्रक्रम के दौरान:

(1) दाब स्थिर बनाए रखा जाता है

(2) गैस का  समतापीय रूप से विस्‍तार किया जाता है

(3) पूर्ण ताप रोधन है

(4) निकाय ऊष्मा को परिवेश के साथ परिवर्तित करता है

For which process will $∆$H° and $∆$G° be expected to be most similar.

(1) 2Al(s) + Al₂O₃(s) → 2Fe(s) + A_l2O₃(s)

(2) 2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)

(3) 2NO₂(g) → N₂O₄(g)

(4) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

किस प्रक्रम के लिए $∆$H° और $∆$G° के सबसे समान होने की उम्मीद की जाएगी।

(1) 2Al(s) + Al₂O₃(s) → 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

(2) 2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)

(3) 2NO₂(g) → N₂O₄(g)

(4) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

The mathematical form of the first law of thermodynamics when heat (q) is supplied and W is work done by the system (-ve) is:

1. $∆$U=q+W                       

2. $∆$U=q-W

3. $∆$U=-q+W                       

4. $∆$U= -q-W

ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम का गणितीय रूप जब ऊष्मा (q) की आपूर्ति की जाती है और W निकाय (धनात्मक) द्वारा किया गया कार्य है:

(1) $∆$U=q+W 

(2) $∆$U=q-W

(3) $∆$U=-q+W 

(4) $∆$U= -q-W

The internal energy change when a system goes from state A to B is 40 kJ/mol. If the system goes from A to B by a reversible path and returns to state A by an irreversible path. What would be the change in internal energy?

1. 40 kJ                                   

2. >40 kJ

3. <40 kJ                                 

4. Zero

जब एक निकाय A से B तक जाता है तो आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन 40 kJ/mol है। यदि निकाय उत्क्रमणीय पथ द्वारा  A से B तक जाता है और अनुत्क्रमणीय पथ द्वारा अवस्था A में वापस आता है। तो आंतरिक ऊर्जा में क्या परिवर्तन होगा?

(1) 40 kJ                                    (2) >40 kJ

(3) <40 kJ                                  (4) Zero

When an ideal gas is compressed adiabatically and reversibly, the final temperature is:

1. higher than the initial temperature

2. lower than the initial temperature

3. the same as the initial temperature

4. dependent on the rate of compression

जब एक आदर्श गैस को रुद्धोष्म ढंग से और उत्क्रमणीय रूप से संपीड़ित किया जाता है, तो अंतिम तापमान होता है:

(1) प्रारंभिक तापमान से अधिक

(2) प्रारंभिक तापमान से कम

(3) प्रारंभिक तापमान के समान

(4) संपीड़न की दर पर निर्भर करता है

The work done by a mass less piston in causing an expansion $∆$V (at constant temperature), when the opposing pressure, P is variable, is given by:

1. W= $-\int \mathrm{P}∆\mathrm{V}$               

2. W=0

3. W= -P$∆$V                     

4. none of these

एक प्रसार $∆$V (स्थिर तापमान पर) के कारण द्रव्यमान रहित पिस्टन द्वारा किया गया कार्य, जब विरोधी दाब, P परिवर्तनशील होता है, द्वारा दिया जाता है:

(1) W= $-\int \mathrm{P}∆\mathrm{V}$

(2) W = 0

(3) W = -P$∆$V

(4) इनमें से कोई नहीं

Change in enthalpy for reaction,

2H₂O₂(l)$\to$ 2H₂O(l) + O₂(g)

if the heat of formation of H₂O₂(l) and H₂O(l) are -188 and -286 kJ/mol respectively is           

1. -196 kJ/mol             

2. + 196 kJ/mol

3. +948 kJ/mol             

4. -948 kJ/mol

अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन,

2H₂O₂(l)$\to$ 2H₂O(l) + O₂(g)

यदि H₂O₂(l) और H₂O(l) निर्माण की ऊष्मा क्रमशः -188 और -286 kJ/mol है

(1) -196 kJ/mol

(2) + 196 kJ/mol

(3) +948 kJ/mol

(4) -948 kJ/mol

Which of the following thermodynamic quantities is an outcome of the second law of thermodynamics?

1. Work

2. Enthalpy

3. Internal energy

4. Entropy

निम्नलिखित में से कौन सी ऊष्मागतिक राशियाँ ऊष्मागतिकी के द्वितीय नियम का परिणाम है?

1. कार्य 

2. एन्थैल्पी 

3. आंतरिक ऊर्जा

4. एन्ट्रॉपी