The internal energy change when a system goes from state A to B is 40 kJ/mol. If the system goes from A to B by a reversible path and returns to state A by an irreversible path. What would be the change in internal energy?

1. 40 kJ                                   

2. >40 kJ

3. <40 kJ                                 

4. Zero

जब एक निकाय A से B तक जाता है तो आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन 40 kJ/mol है। यदि निकाय उत्क्रमणीय पथ द्वारा  A से B तक जाता है और अनुत्क्रमणीय पथ द्वारा अवस्था A में वापस आता है। तो आंतरिक ऊर्जा में क्या परिवर्तन होगा?

(1) 40 kJ                                    (2) >40 kJ

(3) <40 kJ                                  (4) Zero

When an ideal gas is compressed adiabatically and reversibly, the final temperature is:

1. higher than the initial temperature

2. lower than the initial temperature

3. the same as the initial temperature

4. dependent on the rate of compression

जब एक आदर्श गैस को रुद्धोष्म ढंग से और उत्क्रमणीय रूप से संपीड़ित किया जाता है, तो अंतिम तापमान होता है:

(1) प्रारंभिक तापमान से अधिक

(2) प्रारंभिक तापमान से कम

(3) प्रारंभिक तापमान के समान

(4) संपीड़न की दर पर निर्भर करता है

The work done by a mass less piston in causing an expansion $∆$V (at constant temperature), when the opposing pressure, P is variable, is given by:

1. W= $-\int \mathrm{P}∆\mathrm{V}$               

2. W=0

3. W= -P$∆$V                     

4. none of these

एक प्रसार $∆$V (स्थिर तापमान पर) के कारण द्रव्यमान रहित पिस्टन द्वारा किया गया कार्य, जब विरोधी दाब, P परिवर्तनशील होता है, द्वारा दिया जाता है:

(1) W= $-\int \mathrm{P}∆\mathrm{V}$

(2) W = 0

(3) W = -P$∆$V

(4) इनमें से कोई नहीं

Change in enthalpy for reaction,

2H₂O₂(l)$\to$ 2H₂O(l) + O₂(g)

if the heat of formation of H₂O₂(l) and H₂O(l) are -188 and -286 kJ/mol respectively is           

1. -196 kJ/mol             

2. + 196 kJ/mol

3. +948 kJ/mol             

4. -948 kJ/mol

अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन,

2H₂O₂(l)$\to$ 2H₂O(l) + O₂(g)

यदि H₂O₂(l) और H₂O(l) निर्माण की ऊष्मा क्रमशः -188 और -286 kJ/mol है

(1) -196 kJ/mol

(2) + 196 kJ/mol

(3) +948 kJ/mol

(4) -948 kJ/mol

Which of the following thermodynamic quantities is an outcome of the second law of thermodynamics?

1. Work

2. Enthalpy

3. Internal energy

4. Entropy

निम्नलिखित में से कौन सी ऊष्मागतिक राशियाँ ऊष्मागतिकी के द्वितीय नियम का परिणाम है?

1. कार्य 

2. एन्थैल्पी 

3. आंतरिक ऊर्जा

4. एन्ट्रॉपी

What is the entropy change for the reaction given below, 

2H₂ (g) + O₂ (g) $\to$2H₂O(l)

at temperature 300 K? Standard entropies of H₂ (g), O₂(g) and H₂O(l) are 126.6, 201.20 and 68.0 JK^-1mol^-1 respectively.

1. -318.4 JK^-1mol^-1                           .

2. 318.4 JK^-1mol^-1 

3. 31.84 JK^-1mol^-1                             

4. none of these

नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए 300 K तापमान पर एंट्रॉपी परिवर्तन क्या है?

2H₂ (g) + O₂ (g) $\to$2H₂O(l)

H₂ (g), O₂(g) और H₂O (l) की मानक एन्ट्रॉपियाँ क्रमशः 126.6, 201.20 और 68.0 JK^-1mol^-1 हैं।

(1) -318.4 JK^-1mol^-1    

(2) 318.4 JK^-1mol^-1    

(3) 31.84 JK^-1mol^-1

(4) इनमें से कोई नहीं

During winters, moisture condenses in the form of dew and can be seen on plant leaves and grass. The entropy of the system in such cases decreases as liquids possess lesser disorder as compared to gases. With reference to the second law, which statement is correct, for the above process ?

(1) The randomness of the universe decreases

(2) The randomness of the surroundings decreases

(3) Increase is randomness of surroundings equals the decrease in randomness of system

(4) The increase in randomness of the surroundings is greater as compared to the decrease in randomnessof the system.

सर्दियों के दौरान, ओस के रूप में नमी संघनित होती है और इसे पौधे की पत्तियों और घास पर देखा जा सकता है। ऐसे मामलों में निकाय की एंट्रॉपी कम हो जाती है क्योंकि द्रव पदार्थ गैस की तुलना में कम विकृति होते हैं। द्वितीय नियम के संदर्भ में, उपरोक्त प्रक्रम के लिए, कौन सा कथन सही है?

(1) ब्रह्मांड की यादृच्छिकता कम हो जाती है

(3) परिवेश की यादृच्छिकता कम हो जाती है

(3) परिवेश की यादृच्छिकता में वृद्धि निकाय की यादृच्छिकता में कमी के बराबर है

(4) निकाय की यादृच्छिकता में कमी की तुलना में परिवेश की यादृच्छिकता में वृद्धि अधिक होती है।

Which of the following is correct option for free expansion of an ideal gas under adiabatic condition?

$\left(\mathrm{a}\right) \mathrm{q}\ne 0, ∆\mathrm{T} =0, \mathrm{W}=0$
$\left(\mathrm{b}\right) \mathrm{q}=0, ∆\mathrm{T} =0, \mathrm{W}=0$
$\left(\mathrm{c}\right) \mathrm{q}=0, ∆\mathrm{T} <0, \mathrm{W}\ne 0$
$\left(\mathrm{d}\right) \mathrm{q}=0, ∆\mathrm{T}\ne 0, \mathrm{W}=0$
$$

रूद्धोष्म अवस्था के तहत एक आदर्श गैस के मुक्त प्रसार के लिए निम्नलिखित में से कौन सा विकल्प सही है?

$$\begin{gathered} \left(1\right) \mathrm{q}\ne 0, ∆\mathrm{T} =0, \mathrm{W}=0 \\ \left(2\right) \mathrm{q}=0, ∆\mathrm{T} =0, \mathrm{W}=0 \\ \left(3\right) \mathrm{q}=0, ∆\mathrm{T} <0, \mathrm{W}\ne 0 \\ \left(4\right) \mathrm{q}=0, ∆\mathrm{T}\ne 0, \mathrm{W}=0 \end{gathered}$$

The maximum work done in expanding 16 g oxygen at 300 K and occupying a volume of 5 dm³ isothermally until the volume becomes 25 dm³ is:

1. 2.01 x 10³ J                       

2. +2.81 x 10³ J

3. 2.01 x 10^-3 J                     

4. +2.01 x 10^-6 J

300 k पर 16 g ऑक्सीजन का विस्तार करने और समतापी रूप से 5 dm³ के आयतन पर कब्जा करने के लिए जब तक कि आयतन 25 dm³ नहीं हो जाए, किया गया अधिकतम कार्य है:

(1) 2.01 x 10³ J

(2) +2.81 x 10³ J

(3) 2.01 x 10^-3 J

(4) +2.01 x 10^-6 J

The lattice energy of NaCl is -780 kJ mol^-1. The enthalpies of hydration of Na⁺(g) and Cl^-(g) ions are -406 kJ mol^-1 and -364 kJ mol^-1. The enthalpy of solution of NaCl(s) is

1. 738 kJ mol^-1

2. 10 kJ mol^-1

3. -10 kJ mol^-1

4. -822 kJ mol^-1

NaCl की जालक ऊर्जा -780  kJ mol^-1 है। Na⁺(g) और  Cl^-(g) आयनों की जलयोजन की एन्थैल्पी -406 kJ mol^-1 और -364 kJ mol^-1 हैं। NaCl (s) के विलयन की एन्थैल्पी है:

1. 738 kJ mol^-1

2. 10 kJ mol^-1

3. -10 kJ mol^-1

4. -822 kJ mol^-1