The maximum work done in expanding 16 g oxygen at 300 K and occupying a volume of 5 dm³ isothermally until the volume becomes 25 dm³ is:

1. 2.01 x 10³ J                       

2. +2.81 x 10³ J

3. 2.01 x 10^-3 J                     

4. +2.01 x 10^-6 J

300 k पर 16 g ऑक्सीजन का विस्तार करने और समतापी रूप से 5 dm³ के आयतन पर कब्जा करने के लिए जब तक कि आयतन 25 dm³ नहीं हो जाए, किया गया अधिकतम कार्य है:

(1) 2.01 x 10³ J

(2) +2.81 x 10³ J

(3) 2.01 x 10^-3 J

(4) +2.01 x 10^-6 J

The lattice energy of NaCl is -780 kJ mol^-1. The enthalpies of hydration of Na⁺(g) and Cl^-(g) ions are -406 kJ mol^-1 and -364 kJ mol^-1. The enthalpy of solution of NaCl(s) is

1. 738 kJ mol^-1

2. 10 kJ mol^-1

3. -10 kJ mol^-1

4. -822 kJ mol^-1

NaCl की जालक ऊर्जा -780  kJ mol^-1 है। Na⁺(g) और  Cl^-(g) आयनों की जलयोजन की एन्थैल्पी -406 kJ mol^-1 और -364 kJ mol^-1 हैं। NaCl (s) के विलयन की एन्थैल्पी है:

1. 738 kJ mol^-1

2. 10 kJ mol^-1

3. -10 kJ mol^-1

4. -822 kJ mol^-1

$For A\to B$, $∆H=4 kcal mo{l}^{-1}, ∆S=10 cal mo{l}^{-1}{K}^{-1}.$ Reaction is spontaneous when the temperature can be :

1. 400 K

2. 300 K

3. 500 K

4. none is correct

$A\to B \text{के लिए }$, ,$∆H=4 kcal mo{l}^{-1}, ∆S=10 cal mo{l}^{-1}{K}^{-1} \text{हैं }$ तब तापमान कितना हो सकता है कि अभिक्रिया स्वत: हो:

1. 400 K

2. 300 K

3. 500 K

4. कोई भी सही नहीं है

The enthalpy and entropy change for the reaction :

Br_2 (l)+Cl_2 (g) $\to$ 2BrCl_(g)

are 30 kJ mol^-1 and 105 JK^-1 mol^-1 respectively.

The temperature at which the reaction will be in equilibrium is :

1. 285.7 K

2. 273 K

3. 450 K

4. 300 K

अभिक्रिया Br₂(l)+Cl₂(g) $\to$2BrCl (g) के लिए एन्थैल्पी और एन्ट्रापी परिवर्तन क्रमशः 30 kJ mol^-1 और 105 JK^-1 mol^-1 हैं। 

तापमान जिस पर अभिक्रिया साम्यावस्था में होगी, वह है:

1. 285.7 K

2. 273 K

3. 450 K

4. 300 K

For a reaction, $A+B\to AB, ∆c_P$ is given by the equation $40+5\times {10}^{-3} T J{K}^4$ in the temperature range 300-600 K. The enthalpy of the reaction at 300 K -s -25.0 KJ. Calculate the enthalpy of the reaction at 450 K.

Also $S^{\circ }\left(N{O}_2\right)=57.5 cal/deg, S^{\circ }\left(O_2\right)=49.0 cal/deg, S^{\circ }\left(NO\right)=50.3 cal/deg, S^{\circ }\left(O_3\right)=56.8 cal/deg.$

1. -10.12 kJ

2. -28.32 kJ

3. -18.72 kJ

4. -8.21 kJ

अभिक्रिया $A+B\to AB \text{के लिए,} ∆c_P$ को 300-600 K तापमान परास में समीकरण $40+5\times {10}^{-3} T J{K}^4$द्वारा दिया गया है। 300 K पर अभिक्रिया की एन्थैल्पी -25.0 KJ है। 450 K पर अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना कीजिए।

साथ में दिया है:$S^{\circ }\left(N{O}_2\right)=57.5 cal/deg, S^{\circ }\left(O_2\right)=49.0 cal/deg, S^{\circ }\left(NO\right)=50.3 cal/deg, S^{\circ }\left(O_3\right)=56.8 cal/deg.$

1. -10.12 kJ

2. -28.32 kJ

3. -18.72 kJ

4. -8.21 kJ

When a gas undergoes adiabatic expansion, it gets cooled due to 

1. Loss of  energy

2. Fall in entropy

3. Decrease in velocity

4. Energy increase during doing work

जब गैस रुद्धोष्म प्रसरण से गुजरती है, तो यह किसके कारण ठंडी हो जाती है

1. ऊर्जा की हानि 

2. एंट्रॉपी में गिरावट

3. वेग में कमी

4. कार्य करने के दौरान ऊर्जा में वृद्धि

The enthalpy of neutralization of HCN by NaOH is –12.13 kJ mol^–1. The enthalpy of ionisation of HCN will be 

1. 45.07 kJ

2. 4.310 kJ

3. 451.9 kJ

4. 33.77 kJ

NaOH द्वारा HCN के उदासीनीकरण की एन्थैल्पी –12.13 kJ mol^–1 है। HCN के आयनन की एन्थैल्पी क्या होगी?

1. 44.97 kJ

2. 4.310 kJ

3. 451.9 kJ

4. 43.77 kJ

Enthalpy change when 1.00 g water is frozen at $0^{\circ }C,$ is :

$\left(∆H_{fus}=1.435 kcal mo{l}^{-1}\right)$

1. 0.0797 kcal

2. -0.0797 kcal

3. 1.435 kcal

4. -1.435 kcal

जब $0^{\circ }C$ पर 1.00 g जल हिमीकृत होता है तब एन्थैल्पी परिवर्तन है:

$\left(∆H_{\text{संगलन} }=-1.435 kcal mo{l}^{-1}\right)$

1. 0.0797 kcal

2. -0.0797 kcal

3. 1.435 kcal

4. -1.435 kcal

Following reaction occurs at ${25}^{\circ }C$ :

$2NO\left(g, 1\times {10}^{-5}atm\right)+C{l}_2\left(g, 1\times {10}^{-2}atm\right)\rightleftharpoons 2NOCl\left(g, 1\times {10}^{-2}atm\right)∆G^{\circ }$ is-

1. -45.65 kJ

2. -28.53 kJ

3. -22.82 kJ

4. -57.06 kJ

${25}^{\circ }C$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:

$2NO\left(g, 1\times {10}^{-5}atm\right)+C{l}_2\left(g, 1\times {10}^{-2}atm\right)\rightleftharpoons 2NOCl\left(g, 1\times {10}^{-2}atm\right)$, $∆G^{\circ }$ है:

1. -45.65 kJ

2. -28.53 kJ

3. -22.82 kJ

4. -57.06 kJ